選擇10至13道初中化學題！ 80分為速度的原因！

首先，很明顯，k、l、m 和 n 等電子殼層中的最大電子數為 2、8 和 18 ,..2n 選項 m 層最多有 8 個電子，並且被惰性氣體元素氖飽和，氖原子。 c選項，核電荷數為10，但原子核中的質子數為8，因此它有兩個負電荷單位，即氧離子，即O（2-）。

請記住，第三週期中元素的最大原子序數為 18，那麼很明顯選項 d 的元素是非金屬。 因此，使用消除方法獲得 a 作為正確選項。

首先我們知道粒子的質子數是12，外核的電子構型是1s 2 2s 2 sp 6 3s 2，最外層的電子數是2，就是金屬元素鎂。

原子不帶電，質子帶正電，電子帶負電，所以原子核外的電子數等於原子核內的質子數，即25

第一句話是正確的，有些物質是由離子組成的，例如金屬元素，它們由金屬陽離子加自由電子組成。 在第二句話中，粒子可以用來用加速器撞擊目標原子核，以物理方式產生新的原子。 第三句話可以用原子本身的衰變來解釋。

首先，高溫加熱後生成氣體，可使澄清後的石灰水渾濁，當然還有CO2，殘餘物Z加入鹽酸，完全溶解，產生氫氣（最輕的氣體），說明沒有CuO，只有Fe才能取代上述物質及其組成元素中的氫氣， 所以肯定有FEO，FEO是怎麼來的？一定是還原了，第一部分反映在高溫加熱的混合物中，碳酸鈣只能產生CO2，不可能還原FeO，所以肯定有碳。

c.①②

最輕的氣體是氫氣，碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，鐵和鹽酸反應生成氫氣，所以有氧化鐵和碳。

碳酸鈣熱解也會產生二氧化碳。

選擇CCACO CA+CO 將碳酸鈣加熱到900°C，在乙個大氣壓下會分解成氧化鈣和二氧化碳。

二氧化碳是澄清石灰水的白色沉澱物。

CA + 3C = 高溫 = CaC2 + CO Fe2O3 + 3Co = 2Fe + 3Co2 （高溫） 2Fe2O3 + 3C = （高溫） 4Fe + 3Co2 Fe + 2HCL 氯化鐵2 + H2

c 氣體 x 是二氧化碳，所以有碳酸鈣。

氫氣最多的是氫氣，它與鹽酸反應生成鐵元素，因此有氧化鐵，碳和氧化鐵在高溫下形成鐵元素。

1.選擇B，因為2氫氧化鈉能與一種硫酸反應，兩種溶液質量相同，紫石蕊酸化後變紅。

2.不。 而D不能用氫氧化鈉乾燥，因為它們的水溶液是酸性的，而B是不能用硫酸乾燥的鹼，選擇C

4.選擇C，A中和反應必須有沉澱，氣體和水，B正常雨水pH值小於7，D生活經驗。

5.選擇d，a稀硫酸不與空氣反應，b.你的鹽在空氣中不變質，c碳酸鈣是固體，穩定，d空氣中有水和二氧化碳，Cao+H2O=Ca（OH）2

ca(oh)2+co2=caco3+h2o

6.選項D，稀鹽酸不與銅反應，但能與鋅反應。

7.選擇C，同等質量。

NaOH和KOH，鈉的相對原子質量為23，鉀為39，NaOH的氫氧化物比KOH的氫氧化物多，所以反應後還有硫酸殘留，所以pH值小於7

8.與第乙個問題一樣，選擇 C

純粹是一字一句地打出來的！！ 我的化學成績只有 50 分

本題探討了常見元素物質的性質。

根據“A在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，形成白色固體C”，可以判斷A是mg元素，C是MGO。 根據“A+B--C”，B 是 O2 元素。

根據“A+H--F+I（i是氣體）”，它可以與mg與酸反應生成氫有關，所以i是H的元素2; 然後判斷H是酸，F是Mg和H形成的鹽。

根據“C+H--F+E”的分析，C是MGO，H是酸，F是鹽，那麼E一定是H2O。

通過這種方式，“b+i--e”和“e--b+i”被驗證。

關鍵是“G+H--F+E+D（D為氣體）”的條件，G中含有Mg，與H（一種酸）反應生成F（Mg的鹽）、E（H2O）和某種氣體D（不包括H2），可以看出G本身含有乙個弱酸基，與H反應生成無色無味的氣體酸酐， 這很容易確定這是碳酸鹽（無色無味，不包括SO2）。因此，d 是 CO2. 然後根據產品中水的存在，g 是鹼性碳酸鹽。

答：（1）物質A的化學式為：mg

2）寫出與E物質成分相同的另一種物質的化學式：H2O2

3）寫出在某些情況下將d轉換為b的化學方程式：

你複製了錯誤的問題嗎？ ）

4）A和D在高溫條件下能發生置換反應，並寫出反應的化學方程式

2mg+CO2 =（高溫）=2mgo+c

我敢肯定你抄錯了問題，因為 B 是元素物質，而 D 絕對是一種化合物（“A 和 D 在高溫下可以被替換，如果它們不是化合物，它們怎麼能被替換？ 所以 d 不能轉換為 b。 但是想法對你來說很清楚，只要明白就好了！

媽的，我不會從工科畢業的，那年我還是考了化學滿分，嘿嘿。