離子濃度比較，高中化學，高中化學離子濃度大小比較

除了9是弱鹼外，其餘都是弱鹼鹽，所以NH4+OH-=+H+這就是NH4+水解方程，即溶液的pH值和NH4+濃度與水解程度有關，程度越大，NH4+和H+的濃度越大，pH值越大。

NH4+是一樣的，那麼鹽的水解程度就取決於這8種鹽後面的酸離子，有弱鹽，弱酸和弱鹼鹽在水解中相互增強，酸根看作x，那麼溶液中就有x-+H2O=Hx+oh-，這就是酸根的水解方程。

水解方程可以看作是電離方程的倒數，然後問題就變成了對原酸的電離程度進行排序。

涉及 1 級> 2 級多步驟水解。

HSO4-OK NH4+ 濃度從大到小：1 6 3 8 7 2 5 4 9PH 從小到大：8 7 6 1 2 3 4 5 6 9 仍有問題。

NH4+ 從大到小：6、1、3、8、7、2、4、5、9

pH值從小到大：8、7、6、1、2、4、3、5、9

你的這 5 個是什麼？ 我被認為是ch3coonh4處理！ 如果沒有，請自己看看！

c（NH4+），從大到小：

pH值：從酸到鹼：滿意

溶液是電中性的，必須滿足電荷守恆，即所有陽離子的正電荷總數等於所有陰離子的負電荷總數。 根據電荷守恆，有：c（k+）。

c(h＋)c(oh―)

c（C6H5O-） 如果 pH 值

c(oh―)

然後是 C（K+）。

在pH>7時，c（h）。

c(c6h5o-)

在pH>7時，c（h）。

c(oh―)

然後是 C（K+）。

c(c6h5o-)

選擇 ahcl==h+

cl-nh3*h2o==nh4+

oh-h2o==h+

哦 - 中間的符號，這是乙個可逆的符號）。

在加成開始時，氯離子的濃度與氨離子的濃度相同，因為氨離子會與水中的氫氧根離子結合形成NH3*H2O，所以氯離子的濃度大於氨離子的濃度，而且由於氨離子只是水解的一小部分， 而溶液本身是酸性的（因為氨和鹽酸反應生成強酸和弱鹼鹽），所以氨離子的濃度大於氫離子的濃度，氫離子的濃度大於氫氧根離子的濃度

即C（Cl-）>C（NH4+）>C（H+）>C（OH-）。

根據電荷守恆，有：c（k+）。

c(h＋)c(oh―)

c(c6h5o-)

因此，陽離子的總電荷大於陰離子的總電荷，並且電荷不守恆。

phc(oh―)

因此 c（k+）。

pH>7，由於c（h）。

c(c6h5o-)

pH>7，由於c（h）。

c(oh―)

因此 c（k+）。

c(c6h5o-)

醋酸的離子數大於鹽酸的離子數，因為相同pH值的兩種溶液中醋酸的濃度較大，所以原來的離子數相同，稀釋後，它促進了醋酸的繼續電離，所以離子物質的量增加， 並且鹽酸中離子物質的量不會改變。

物質量=粒子數阿伏伽德羅常數！！

主要考慮醋酸電離，電解質弱，稀釋後，電離平衡正向進行，弱化原溶液的離子濃度降低，答案幾乎相同，再考慮水的弱電離，所有順序都出來了。

na2s:c（na+）>c(s2-)>

c(oh-)>c(hs-)>c(h+)

解釋：這種物質是鹽，完全電離，然後。

s2-h2o

hs-oh-

hs-h2o

h2soh-

1molHS-的產生產生1moloh-，所以c（OH-）>c（hs-）。

H2S：C（H+）>C（Hs-）>C（S2-）>C（OH-）解釋：H2S是一種中等強度的酸，會電離，而[H+]比較大，所以[OH-]很小。

nahs:c(na+)>c(hs-)>c(oh-)>c(h+)>c(s2-)

說明：水解電離只是一小部分。

hs-+h2o=h2s+oh-

hs-=h+

S2-HS-水解大於電離。

c（h2s）＞c（s2-）

co2+2naoh=na2co3+h2o

根據問題。 co2

因為 NaOH+CO2=NaHCO3

其餘的與 NaOH 和生成的 NaHCO3 反應生成 Na2CO3 NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2OC （HCO3-） 略大於 C （CO3

我會試著解釋一下。

事實上，主要依靠高中來判斷集中的例子。

1.柱離子方程式。

2.測定酸度和鹼度。

3.如果不能完全判斷前兩步，則判斷柱反應平衡和離子**。

我只舉乙個弱鹽Naa溶液的例子，第乙個比較簡單，我把所有的濃度都寫在括號裡。

1.柱離子方程式。

首先有兩個，電荷平衡。

na+】+h+】==【a-】+oh-】

注意離子帶電的電荷數）。

其次，質量平衡。

na+】=【a-】+ha】

注意不要錯過這裡的離子。

2.測定酸度和鹼度。

這裡不贅述，最基本的情況是弱酸溶液是酸性的，弱鹼性是鹼性的。 弱酸和強鹼性鹽溶液呈鹼性。

Naa溶液由於A-水解而呈鹼性。 【oh-】>h+】

將上述三個方程結合起來，得到 [na+]>a-] 和 [oh-] = [ha] + [h+]。

例如，在NAA的初始濃度下必須做出乙個重要的假設。 如果這種鹽的初始濃度太低（比如 10 （-8）），那麼水的電離在水中佔主導地位，結論與您所寫的不一致。

如果NaA的初始濃度比較大，那麼水的電離作用不大，主要是弱酸基團A-的水解。 一般來說，弱酸性根的水解程度很低，例如只有5%的A-水解產生OH-，但以這種方式產生的OH-仍然比水電離多。 因此，在大濃度的鹽溶液中，[oh-]和[h+]被認為是少量的，比未水解的a-小得多。

所以 [na+] >ac-] >oh-] >ha]。

為了確定 [ha] 和 [h+]，我們使用第三步。

3.色譜柱平衡。

為了判斷[ha]，我們列出了溶液中的平衡公式，該公式也不重或洩漏：

A-H2O的水解

HA+OH-電離水。

h2o====h++

哦-根據前面的假設，這兩個反應，水解反應佔主導地位，水電離很小，所以[ha]>

H+] 從這兩個平衡產生 oh-，第乙個平衡產生相等的 ha

和oh-，第二平衡還產生oh-（但很少，正如已經假設的那樣。 從這裡我們還得到 oh- 的總量略大於 ha。 【oh-】>ha】

您可以自己編寫第乙個 HA 解決方案。

呵呵，我學這個的時候一直很困惑。

我剛剛回答完你的問題。 、。事實上。

你可以這樣看。

1.鹽是一種放入水中時完全電離的物質。

無論是強酸弱鹼鹽，還是強鹼弱鹽。

比方說碳酸氫銨。

將其放入水中，使電離離子和碳酸氫根離子電離。

需要注意的是：

碳酸和碳酸的酸性鹽都主要水解。

然而，硫酸和硫酸的酸鹽都以電為主。

因為它是一種強酸。

碳酸氫銨在水中電離，碳酸氫根離子和碳酸氫根離子電離後水解。

碳酸氫根離子被水解生成碳酸。

但水解程度小。

所以都以碳酸分子的形式存在。

2.你看看碳酸根離子的水解會產生什麼。

碳酸氫根離子，然後被碳酸氫根離子再水解。

生成碳酸。 水解主要以第一步為基礎，所以第一步的水解程度比第二步的水解程度大得多，所以碳酸氫根離子的水解程度不如碳酸根離子大。

還有雙水解，比如碳酸氫銨，碳酸氫根離子水解，生成氫氧根離子，銨離子也被水解，生成氫離子，但是碳酸氫根離子與水中的氫離子結合，銨離子與水中的氫氧根離子結合，如果它們這樣反應， 促進水的電離，使水中氫氧根離子和氫離子的濃度增加，根據Le Chartrete的原理，碳酸氫根離子和銨離子的水解程度增加。

還有更多。 要解決這類問題，還需要看溶液中弱電解質物質的量，硫酸銨溶液有2mol的銨離子，氯化銨溶液有1moi的銨離子，它們的水解離子濃度不同。

弱電解質的電離度很小，所以大部分還是分子，然後還有氫離子，因為是被弱酸和水電離的，絕對比酸性自由基多，而氫氧根自由基最少，可以帶電守恆！ 在NAA中，水解是鹼性的，也可以帶電守恆，HA分子仍然排在氫氧化物後面或由於水的電離。

這兩個問題都是因為它是弱酸，弱酸根會在溶液中水解,,,如果能水解，那麼你就明白了。

1.酸度：氫離子的濃度大於氫氧化物的濃度，因為氫離子帶正電荷，氫氧化物帶負電荷，溶液中正負電荷的數量相等，所以鈉離子的濃度小於a離子的濃度。 即：a-大於na+大於h+大於oh-

鹼性：氫離子的濃度小於氫氧化物的濃度，因為氫離子帶正電荷，氫氧化物帶負電荷，溶液中正負電荷的數量相等，所以鈉離子的濃度大於a離子的濃度。 即：Na+大於A-大於OH-大於H+

中性：氫離子的濃度等於氫氧根的濃度，同上得到：鈉離子的濃度等於a離子的濃度。 即：na+ 等於 a - 大於 oh - 等於 h+

2. D 這種物質不可能存在，我在這裡忽略它。

溶液酸性越大，銨水解程度越小，相同濃度下濃度越高。 在相同的體積和濃度下，如果不水解，C和E的銨離子濃度是A和B的兩倍，而水解是一小部分，因此可以判斷C和E的濃度遠大於A和B的濃度。 再次比較C和E，由於硫酸的酸度遠大於碳酸，硫酸銨的水解程度遠小於碳酸銨，因此銨離子濃度：

e 大於 c; 比較A和B，由於鹽酸的酸性比乙酸強，氯化銨的水解力比醋酸銨弱，因此氯化銨的銨離子濃度大於醋酸銨。 也就是說，最終結果是：E大於C，A大於B。

如果要求最終的銨離子相同，那麼你只需要將答案的所有大於符號更改為小於符號。 因為能產生的銨離子較少，最終的銨離子是一樣的，所以只有以前的濃度大才能滿足。

不知道清楚不清，可以繼續問......

NH4HCO3電離和水解，在比較離子濃度（尤其是混合溶液）時如何處理它們兩個，呵呵，我也在學習這個的時候一直很困惑，我剛做完這個問題。 、。事實上。

唉，我都忘了，又還給了老師。

1.首先，我們需要用NAA溶液（我們稱之為緩衝溶液）來分析HA。 溶液中有HA電離和Naa水解和水電離，對於弱酸和弱鹽的溶液，水的電離不容忽視。

分析：H2O==H++OH-，HA==H++A-電解大於水解，A-+H+==HA（鈉鹽）水解大於電離。 當溶液為中性時，即pH=7，C（OH-）=C（H+），即HA電離的H+被NAA中的弱酸基A-水解，則說明溶液中加入的NaA量大於HA新增的量。

中性意味著 c（a-） 小於水的離子產物。 然後 na+>h+=oh->a-。 同理，當呈酸性時，意味著HA電離的H+>OH-，H+大於NAA水解的弱酸基A-。

然後是a->na+>h+>oh-。 呈鹼性時，Na+>A->OH->H+.

2D 選項是一種複合物，也稱為配位化合物。 正確的寫法是 [Fe（NH4）2]SO4. 這裡的[Fe（NH4）2]是2+價，它是一種穩定的絡合離子，不能電離，所以這個溶液中不會有銨離子。

詳細分析、等體積、等濃度描述此類物質的量。 氯化銨是強酸弱鹼鹽，銨離子水解，結合醋酸銨是弱酸弱鹼鹽，醋酸鹽水解，銨水解，相互促進，使銨少。 c 碳酸銨也是一種弱酸弱鹼鹽，區別在於碳酸鹽水解後，H2CO3會被CO2析出，碳酸鹽變少一點，銨多一些。

d如前所述，銨離子沒有電離。 1mol E（NH4）2SO4 可以電離 2mol NH4+. 所以排列是 e、c、a、b、d。