高中化學 如果密封容器的容積充滿惰性氣體，反應氣體壓力會增加嗎？

容器的總壓力增加，因為氣體分子的數量增加，體積不變，壓力增加。 但是，可以認為原反應體系的壓力保持不變，這就涉及到分壓的問題，或者從物質的濃度來理解壓力，反應物和產物的濃度不變，反應體系的壓力不變。

綜上所述，反應體系的壓力是否變化取決於濃度。 恆溫恆容加上稀有氣體，反應產物濃度不變，相當於壓力相同，反應速率不變，平衡不動。 隨著稀有氣體在恆溫恆壓下的加入，容器容積增大，反應產物濃度降低，相當於減壓，反應速率減慢，平衡向收縮方向移動。

增加，根據物理公式計算。

由於氣體的壓力本質上是由大量不規則運動的氣體分子與容器壁的連續碰撞產生的，因此在其他條件不變的情況下，氣體體積的減小會增加氣體分子與容器壁之間的碰撞次數並增加壓力。 用惰性氣體填充相當於減少體積。

在恆定電容的情況下，惰性氣體充注對原來的平衡和可逆反應沒有影響，因為可逆反應看的是反應物或產物的分壓，總氣體壓力沒有影響。 在恆壓的情況下，惰性氣體的充填相當於可逆反應中每種氣態物質分壓的降低，相當於氣體的稀釋。

應該說壓力增加，這是毫無疑問的。 但是，只要惰性氣體不參與反應，各反應物和產物的濃度就不改變，平衡就不動。

擴大！ 因為單位時間內與容器壁碰撞的分子數量增加！

不生長。 我不知道在哪裡解釋它，但這就是它下降的方式。

從微觀的角度來看，氣體產生的壓力是由於氣體分子的不規則運動和提供力集的持續衝擊而形成的。 物理書中乙個生動的例子是，乙個小鋼球砸在電子秤上只會瞬間顯示乙個力值，如果小鋼球不斷地倒在電子秤上，電子秤就會顯示乙個相對穩定的力值。 氣體分子的壓力是氣體分子不斷碰撞產生連續的力。

密閉容器的氣體質量不變，即其中所含的氣體分子總數是恆定的，此時，在相同面積的容器壁上，如果有n個分子在原來的單位時間內影響大小為a的力，當氣體體積減小時， 單位體積中的氣體分子數量會增加，即氣體密度變大，假設2n個分子，容器壁的相同面積每單位時間可能有n個以上的分子，如果溫度保持不變，即系統的整體能量不損失，分子的速度保持不變， 而此時2n分子碰撞產生的力會明顯大於a，根據壓力p=f s，力變大，面積不變，壓力滲流力變大。

答案]：這個問題的答案是A，D。

當一定質量的氣體體積不變，溫度公升高時，氣體壓力減小，密度腔不變，Wüner接觸亮分子的平均速率增加。

濃度不變。

氣體的壓力為 c = n v p = f s = nrt v。

r 是乙個比例常數，它是乙個固定值。 t 是系統的溫度。

顯然，p 是固定值，那麼 nt v 是固定值。

由於它是恆溫恆壓的條件，p 和 t 是恆定的，所以 n v 是恆定的。

但是，需要注意的是，所謂的恆溫恆壓是最終結果，而不是過程。

當第一次加入氣體時，反應物的濃度瞬間增加，因此反應向右移動。

但平衡後，按照上面的公式，每種物質的濃度肯定不會改變。

關於可逆反應，建議房東使用PV（體積）=NRT（r為常數）和相關基本公式進行推導。 可以得出結論，C（二氧化硫）減少，C（氧氣）增加，C（三氧化硫）增加。

因為構成物質的粒子之間有一定的間隔，所以構成氣體的粒子之間有比較大的平衡，所以更容易被壓縮; 另一方面，構成固體和液體的顆粒空間較小，因此更難壓縮

因此，答案是：氣體之間的分子間間隔大，而固體和液體之間的分子間或緩慢分離較小

了解容器是恆壓還是恆定容量非常重要。

因為平衡的轉變最終是由於反應物或產物濃度的變化。

如果壓力的變化不影響濃度，則平衡不會移動。 （例如，沒有熵增和熵減的方程，即左右氣體係數相等）。

如果壓力是恆定的，則增加壓力相當於減小體積，物質的濃度增加。

根據勒夏特萊特原理，如果影響平衡的條件之一發生變化，平衡將朝著減弱到該程度的方向移動。 為了增加壓力，平衡應該朝著降低壓力的方向移動，即朝著減少體積（減少物質總量）的方向移動。 降低壓力，反之亦然。

這個原理也是乙個經驗原理，非常重要，慢慢做會發現它的力量。

如果體積是恆定的，無論你如何改變其中的壓力，濃度都不會改變（n=cv），體積也不會改變。

在你的問題中，壓力和氣體體積之間沒有關係，但是在乙個容器中，給它乙個恆壓的前提，在改變壓力之後，這個前提必須滿足，改變壓力就等於改變體積。

氣體本身沒有體積，這個空間的體積算作它的體積，你給它多少空間。

他疑惑不解，繼續問道。

該反應是相同體積的反應，即使重新新增反應物或產物，也只有利於反應朝向或逆向平衡。平衡不會改變，因此組分的百分比含量不會改變。

在恆定體積條件下，化學平衡點保持不變，即使重新加入反應物或產物，也只有利於反應趨向或反平衡。 平衡不會改變，因此組分的百分比含量不會改變。

由於 2Hi = I2 + H2，反應前後總物質的量保持不變，當平衡時，其他條件保持不變，然後加入一定量的 Hi，當再次達到平衡時，雖然 Hi 的量增加，但反應產物的量也增加到相同的程度（相當於向它增加壓力）， 因此，Hi的填充不會影響化學平衡的運動，即無論百分比含量是指物質的體積分數還是數量分數，i2的百分比含量都是不變的。（對於 2Hi = I2 + H2 的反應，反應達到平衡時每種物質的百分比僅與溫度有關）。

1）氣體量一定，保持體積不變，則分子數密度保持不變;當溫度公升高時，分子熱運動的平均動能增加。 因此，單位面積的分子衝擊力增大，即氣壓增大;

2）如果一定量的氣體保持在恆定溫度下，分子熱運動的平均動能保持不變;當體積增加時，分子數密度降低。 因此，單位面積的分子衝擊力減小，即氣壓降低;

因此，答案是：1）隨著溫度的公升高，分子的平均動能增加，因此壓力增加;

2）如果溫度不變，分子熱運動的平均動能保持不變，體積變大，單位時間內單位面積作用在容器壁上的分子數減少，壓力降低