為什麼會出現化學平衡？ 什麼是化學平衡？

在我看來，化學平衡的原因是反應物和產物都不能單方面導致反應向前或反向進行，用乙個視覺類比。 反應物和產物就像拉鋸戰的雙方，任何一方都沒有足夠的力量取勝，也就是說，反應物和產物都不能使反應徹底前進和反轉，因此達到了一定程度的動態平衡。 化學反應的正負反應速率相等，反應物和產物組分的濃度不變。

另一方面，化學反應的方向與濃度等有關，當正方向的反應進行到一定程度時，反應物的濃度降低，產物的濃度增加，根據Le Chatlet的原理，反應的方向可能相反， 但最終達到平衡。

P.S.相較於高中的知識結構，書中的解釋其實是很深入的。

“深淵原因”意味著你在自找麻煩。

化學平衡的原因很簡單，世界上的每乙個變化都有乙個過程，區別只是這個過程的時間長短。 化學變化實際上是反應物分子中化學鍵斷裂形成和產物化學鍵斷裂形成的過程，化學平衡是由反應物分子中的化學鍵斷裂速率和產物化學鍵的斷裂速率引起的平衡現象。

一般來說，只有當反應物或氣態物質存在於產物中時，反應平衡才會受到壓力的影響。

在可逆反應中，反應的哪一端受到反應物和產物濃度的影響。 當反應物中有氣態物質時，壓力增加，單位體積中氣態物質的密度增加，相當於濃度的增加，相應地，該物質與另一種反應物接觸的機會增加，反應速率增加，反應平衡向正方向移動。

反之，如果產物中存在氣態物質，壓力的降低會降低單位體積氣態物質的密度，相當於濃度的降低，這也會導致反應平衡向正方向移動。

啤酒、香檳和可樂等碳酸飲料不應劇烈搖晃以開啟瓶塞並產生泡沫。 蛀牙的形成和牙齒的保護。 鐘乳石的形成和破壞。

人體血液中的酸中毒和鹼中毒。 人體電解質失衡。 一氧化碳中毒後，將其置於高壓氧艙或移至通風處，空氣（氧氣）較好。

壓力不易觀察，使用濃度代表可以更直觀地觀察反應

化學平衡是指在一定巨集觀條件下，化學反應的正負反應速率在可逆反應中相等，反應物和產物的濃度不變的狀態。 可以用δrgm=0來判斷，A是反應中的物質A。

五大天平 在高中化學教科書中，有乙個平衡的理論體系，包括溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡、絡合平衡等。

如果想象乙炔氧的燃燒，如果是自然空氣燃燒，溫度很低，但乙炔和液氧的燃燒（在高濃度下壓縮後變成液體）的燃燒相差不大。 燃燒實際上是一種化學反應，不同濃度的燃燒是不完全燃燒和完全燃燒。

化學平衡的邊爭吵狀態與許多條件有關，每當正負反應的速率受到影響並且它們不再相等時，平衡就會被幸運狀態打破。 常見的影響因素是反應物或產物的濃度、溫度、體積、壓力等。

化學平衡是指在一定巨集觀條件下，化學反應的正負反應速率相等，反應物和產物的濃度在可逆反應中不再變化的狀態。

這是無機化學化學動力學中的乙個重要定理——勒夏特利埃原理'擊鍵原則）。

這個原理可以表述為：“當平衡狀態的因子發生變化時，平衡狀態將向抵消因子原始變化影響的方向移動。 換句話說，如果將處於平衡狀態的系統置於壓力增加的環境中，系統將嘗試最小化身體工作台的體積並重新獲得平衡。

因此，壓力不會增加應有的程度。 例如，如果將系統放置在溫度正常公升高的環境中，系統將發生某種變化並吸收額外的熱量。

如果改變影響平衡的條件之一（例如，濃度、壓力、溫度等），平衡就會朝著可以減弱變化的方向移動。

1.濃度：增加反應物的濃度意味著反應物向降低該反應物濃度的方向進行，即反應向正方向進行。

降低產物的濃度會導致產物的濃度增加，即反應向正方向進行。 反之亦然。

2.壓力：增加氣態反應物的壓力意味著反應物向降低反應物壓力的方向進行，即反應向正方向進行。

如果氣態產物的壓力降低，則反應沿產物壓力增加的方向進行，反應沿正方向進行。 反之亦然。

3.溫度：如果反應溫度公升高，則反應沿還原熱方向進行，即放熱反應沿相反方向進行，吸熱反應沿正向進行; 當溫度降低時，反應沿發熱方向進行，即放熱反應沿正向進行，吸熱反應沿相反方向進行。

4.催化劑：只改變反應進行的速度，不影響平衡的變化，即對正向和反向反應的影響程度相同。

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率等於銀鍊的逆反應速率時，反應物的濃度和產物的濃度不再變化，達到表面靜止狀態，即"化學平衡狀態".其中，正反應速率和逆反應速率相等是化學平衡態的本質，反應物的濃度和產物的濃度不再變化是化學平衡態的表現。 正向反應的速率和逆向反應的速率是相同的可逆反應，正反和負反只是相對的，而不是絕對的。

化學平衡態有六個特徵：逆、等、動態、固定、可變和均質。 反：孫恆的研究物件是可逆反應。

相等：在平衡時，正反反應速率和逆反應速率相等，即 v 正 = v 反比。 移動：

在平衡時，反應仍在進行中，它是動態平衡，並且反應進行到最大。 常數：當達到平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率不變，反應物的轉化率不變，各組分的含量不變。

變化：化學平衡和一切動態平衡一樣，是有條件的、暫時的、相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，從平衡到不平衡，然後在新的條件下建立新的平衡，即化學平衡已經移動。 [1] 同上

在一定條件下建立化學平衡狀態與反應途徑無關。 也就是說，無論是從正假反應開始，還是從逆反應開始，還是從任何中間狀態開始，只要外部條件相同，達到平衡時效果都是一樣的。

化學平衡狀態是指在一定條件下，正反應速率等於可逆反應中的逆反應速率，反應混合物中各組分濃度保持不變的狀態。

化學平衡的特徵。

化學平衡是動態平衡，即在化學平衡狀態下，化學反應不停止，但正反反應速率相等。

由於當達到化學平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等，因此該狀態下反應混合物中每種組分的質量分數保持不變且不變。

化學平衡是有條件的，即“固定”是相對的和暫時的，而“移動”是絕對的。 當影響化學平衡的條件（例如溫度、壓力、濃度）發生變化時，原來的化學平衡態被破壞，直到在新的條件下建立新的平衡態。

從理論上講，涉及化學平衡的反應是可逆反應，當正反應的速度與逆反應的速率相當時，就達到了平衡（換句話說，每秒產生的產品量與消耗量相同）。 化學平衡狀態與許多條件有關，總之，每當正負反應的速度受到影響並且它們不再相等時，平衡就會被打破（可以理解，每秒的產生和消耗有很大差異，自然平衡不相等）。

中學常見的影響因素是反應物或產物的濃度、溫度、體積、壓力等，需要詳細分析它們的變化方式。

第二個問題與平衡無關，而是材料守恆的問題。 假設體積是一公升，那麼有 H2

這種氫氣必須**在。

Hi 的分解，分解後 H2 和 I2 是一樣的，所以也有 I2，所以有 1mol 的 Hi 分解成 H2 和 I2. 1mol分解的HI加上剩餘的4mol未分解的HI一定來自NH4i的分解，NH4I分解時產生的HI和NH一樣多，所以NH3有1+4=5mol，所以NH3的濃度是5mol L。

化學平衡需要相同濃度的反應物和產物才能達到平衡？

這當然不是真的。

當正反應的速率與逆反應的速率相等時，達到化學平衡，化學平衡狀態與反應物、產物、溫度、壓力等的濃度有關，其中任何乙個都可能打破化學平衡，使反應更偏向於正反應或逆反應。

反應物和產物的濃度不一樣，關鍵是平衡時各組分的濃度不變。 或者正反應速率和逆反應速率相等。

第二個問題有兩個反應，其中 H2 與 Hi 的比例在第二個是 1：2，所以在平衡中，Hi 濃度是 1mol L，加上 4mol L 在第乙個反應中，NH3 與 Hi 的比例是 1：1，所以。

NH3 濃度為 5mol l。