高中化學，鐵和銅在硝酸中的特定反應。

鐵和稀硝酸反應：Fe + 4Hno3 （稀）= = Fe （No3） 3 + No + 2H2O

鐵在室溫下暴露於濃硝酸時會鈍化，加熱時反應：Fe + 6Hno3 （濃縮） = Fe （No3） 3 + 3 No2 + 3H2O

如果 Fe 過量，與 Fe（No3）3 繼續反應：Fe + 2Fe（No3）3==3Fe（No3）2

3Cu + 8Hno3 （稀） = = 3Cu （NO3） 2 + 2 否 （氣體） + 4H2O

Cu + 4 Hno3 （濃縮） = = Cu （No3） 2 + 2 No2 （氣體） + 2H2O

鐵在室溫下暴露於濃硝酸時會鈍化，加熱時反應：Fe + 6Hno3 （濃縮） = Fe （No3） 3 + 3 No2 + 3H2O

如果 Fe 過量，與 Fe（No3）3 繼續反應：Fe + 2Fe（No3）3==3Fe（No3）2

3Cu + 8Hno3 （稀） = = 3Cu （NO3） 2 + 2 否 （氣體） + 4H2O

Cu + 4 Hno3 （濃縮） = = Cu （No3） 2 + 2 No2 （氣體） + 2H2O

過量硝酸，所有3價鐵，鐵過量，二價鐵，銅過量2價鐵，二價銅。

分類討論：1過量的硝酸會產生 3 價鐵離子和 2 價銅離子，以及剩餘的硝酸。

方程：Fe + 4Hno3 （稀） Fe （No3） 3 + No + 2H2O

3Cu + 8Hno3 （稀） = = 3Cu （NO3） 2 + 2 否 （氣體） + 4H2O

2.如果銅過量，則硝酸完全反應，鐵離子的組成取決於過量銅的量（如果銅與3價鐵反應，則溶液為2價鐵離子，如果只有少量過量的銅，則有銅離子，3價， 2價鐵）。

方程：Fe + 4Hno3 （稀） Fe （No3） 3 + No + 2H2O

3Cu + 8Hno3 （稀） = = 3Cu （NO3） 2 + 2 否 （氣體） + 4H2O

2fe3+ +cu → 2fe2+ +cu2+

3.如果鐵過量，則硝酸反應完成，過量的鐵會還原出3價鐵離子，這應該是鐵的過量，因此銅和硝酸之間沒有反應。

方程：Fe + 4Hno3 （稀） Fe （No3） 3 + No + 2H2O

fe + 2fe3+ →3fe2+

應該是這樣，可能會有遺漏，如果你認為我是來幫忙分析的 Ha o（ o

硝酸銅和鐵反應的化學方程式：Fe+Cu（NO） Cu+Fe（NO）。

由於水解的酸性條件很弱，硝酸鹽不起氧化作用，只是置換反應。

硝酸銅水合物在170°C左右分解成氧化銅、二氧化氮和氧氣

2cu(no₃)₂s) →2cuo(s) +4no₂(g) +o₂(g)

硝酸可以通過熱分解硝酸銅並將產生的氣體引入水中來產生。 該方法類似於 Oswa-method 的最後一步。

2cu（NO） 2cuo + 4NO+ O 3NO+ H o 2HNO+NO浸漬硝酸銅的細木條在火焰中發出翠綠色的光，硝酸鎂產生橙綠色的光。

硝酸銅和鐵反應的化學方程式：Fe+Cu（NO） Cu+Fe（NO）。

由於水解的酸性條件很弱，硝酸鹽不能起到氧化作用，而這個孫兆春就是置換反應。

硝酸銅水合物在170°C左右分解成氧化銅、二氧化氮和氧氣

2cu(no₃)₂s) →2cuo(s) +4no₂(g) +o₂(g)

硝酸可以通過硝酸銅的熱分解並將產生的氣體與水聯絡起來來生產。 該方法類似於 Oswa-method 的最後一步。

2cu(no₃)₂2cuo + 4no₂+ o₂

3no₂+ h₂o → 2hno₃+ no

浸漬有硝酸銅的薄木條在火焰下發出翠綠色的光，而硝酸鎂則產生橙綠色的耐光性。

是的，鐵與硝酸銅反應的化學方程式。

它是Fe+Cu（NO）Fe（NO）Cu，因為Na襯衫水解的酸性條件很弱，硝酸鹽塌陷差異不能起氧化作用，這只是置換反應。

鐵和硝酸銅發生置換反應，因為鐵比銅更具反應性。

硫酸鐵和硫酸銅。

防孔現象是鐵層表面析出紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色，最後變為棕色。

硝酸鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。

將一根光滑的鐵絲放入藍色硝酸銅溶液中，幾分鐘後取出，鐵絲表面會覆蓋一層紅銅，此反應為核鬥輥置換反應，鐵置換硝酸銅針燃燒液。

如果將紅色銅線浸入硝酸亞鐵溶液中，銅線不會發生變化，說明銅不能代替硝酸亞鐵溶液中的鐵，說明鐵的化學性質比銅更活潑。

鐵和硝酸銅的反應方程式為：Cu（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Cu。 鐵是一種金屬元素，原子序數為 26，元素鐵化學式：

fe。純鐵呈白色或銀白色，具有金屬光澤。 熔點1538，沸點2750，溶於強酸和中強酸，不溶於水。

鐵有 0、+2、+3、+4、+5 和 +6 價，其中 +2 和 +3 更常見，+4、+5 和 +6 很少見。

化學式Cu（NO3）2，白色粉末。 易潮解，易溶於水，0時溶解度45g，加入濃硝酸，可重新沉入。 當熾熱時，分解成氮氧化物和氧化銅，被鹽酸分解。

從最終結果來看，應該是Cu首先與稀硝酸反應。

假設亞鐵離子先與稀硝酸反應形成分散的三價鐵離子，然後Cu與三價鐵離子反應形成亞鐵離子和銅離子，亞鐵離子不變，或者先與稀硝酸反應。

所以是銅首先與稀硝酸反應。

銅鐵混合物與稀硝酸反應：

1.先生進入亞鐵離子; 2.鐵反應完成後，反應為銅; 3.銅反應完成後，亞鐵離子與過量的稀硝酸反應生成三價鐵離子。

這個解釋應該更詳細），5、（高中化學）銅鐵混合物與稀硝酸反應誰先與稀硝酸反應銅還是鐵？

二價鐵離子與銅的混合物首先與稀硝酸反應的原因。

硝酸銅和鐵會發生放熱反應。 硝酸銅和鐵的反應方程式為Fe+Cu（NO） Fe（NO）Cu。 該反應是置換反應。

因為鐵比銅的反應性更強，所以反應可以自發進行，所以它也是一種放熱反應。

置換反應中的放熱反應置換反應中的放熱反應包括金屬和酸的置換反應; 金屬和鹽的置換反應; 鋁和金屬氧化物的置換反應; 活性金屬和水的置換反應。

置換反應中的吸熱反應置換反應中的吸熱反應包括與活性較低的金屬和水蒸氣發生的置換反應; 大多數碳和氫還原金屬氧化物（少數如碳和氫還原金屬氧化物是放熱反應）; 碳和水蒸氣的置換反應。

2例置換反應固態置換：在加熱或高溫條件下發生的固態到固體或固態到氣體的置換反應。

液體置換置換反應在水溶液中進行。

參考以上內容：百科全書-置換反應

這是置換反應，所有置換反轉都是氧化還原反應。

當一種元素和一種化合物反應產生另一種元素和另一種化合物時，這種反應稱為置換反應。 因為在置換反應中，元素的化合價會增大或減小，電子會轉移或偏置，所以是氧化還原反平衡。 此外，該反應產生硝酸亞鐵，而不是液態硝酸鐵，因為硝酸銅在中性條件下氧化較少。

金屬活性的順序是：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鉻、鐵、鎳、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金。 氫氣前面的金屬可以取代非氧化性酸中的氫氣，而氫氣後面的金屬不能取代酸中的氫氣。

只有前面的金屬可以置換，後面的金屬可以置換。