與鋁反應生成氫氣，鋁與什麼反應生成氫氣？

與熱水反應：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2（慢速反應）和酸反應：常溫下濃硫酸。

和濃硝酸鈍化鋁。

鹽酸和稀硫酸可以用鋁代替。

產生鹽並釋放氫氣。 2Al+6H2O=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4（稀）=Al2（SO4）3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

與強鹼反應如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 與酸反應如：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 但用濃硫酸鈍化，硝酸不放氫 與水反應：

2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑

酸 HCl、H2SO4 和硝酸不產生 N02ORn0 然後各種強鹼 NaOH BA（OH）2 產生偏鋁酸鹽和氫。

你知道鋁與氧氣的反應嗎？

1. 鋁在氧氣中燃燒：

4al＋3o₂=2al₂o₃

2.鋁在氯氣中燃燒

2al＋3cl₂=2alcl₃

3.鋁硫共熱：

2al＋3s=al₂s₃

4.鋁與稀硫酸的反應：

2al＋3h₂so₄=al₂(so₄)₃3h₂↑

5.鋁和氫氧化鈉溶液的反應

2al＋2naoh＋2h₂o=2naalo₂＋3h₂↑

6.氧化鋁與稀硫酸的反應

al₂o₃＋3h₂so₄=al₂(so₄)₃3h₂o

7.氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應

al₂o₃＋2naoh=2naalo₂＋h2o

8.電解氧化鋁熔融溶液：

2al₂o₃=4al＋3o₂↑

9.氫氧化鋁與稀硫酸的反應

2al(oh)₃ 3h₂so₄=al₂(so₄)₃6h₂o

10.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應

al(oh)₃ naoh=naalo₂＋2h₂o

11.加熱氫氧化鋁：

2al(oh)₃=al₂o₃＋3h₂o

12.硫酸鋁溶液與氯化鋇溶液混合

al₂(so₄)₃3bacl₂=2alcl₃＋3baso₄↓

13.硫酸鋁的水溶液呈酸性

al₂(so₄)₃6h₂o=2al(oh)₃ 3h₂so₄

14.在硫酸鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液

al₂(so₄)₃6naoh=3na₂so₄+2al(oh)₃↓

15.在硫酸鋁溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液

al₂(so₄)₃8naoh=2naalo₂＋3na₂so₄＋4h₂o

16.在硫酸鋁溶液中加入少量氫氧化鋇溶液

鋁（SO） 3Ba（OH）2=2Al（OH） 3Ba索

17.在硫酸鋁溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液

al₂(so₄)₃4ba(oh)₂=ba(alo₂)₂3baso₄↓＋4h₂o

18.在明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液

3ba(oh)₂ 2kal(so₄)₂2al(oh)₃↓3baso₄↓＋k₂so₄

19.在硫酸鋁溶液中加入硫氫化鈉溶液，用於慢埋

al₂(so₄)₃6nahs＋6h₂o=2al(oh)₃↓3na₂so₄＋6h₂s↑

20.將偏鋁酸鈉溶液加入到鉛中返回硫酸鋁溶液

al₂(so₄)₃6naalo₂＋12h₂o=3na₂so₄＋8al(oh)₃↓

<>1.熱水晚到。鋁粉與熱水反應生成氫氣和氫氧化鋁。

2.稀硫酸。 鋁粉與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣。

3.氫氧化鈉。

鋁粉和氫氧化鈉與水培反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。

<>1.熱水。鋁粉與熱水反應生成氫氣和氫氧化物紅粉鋁。

2.通挖稀硫酸。 鋁粉與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣。

3.氫氧化鈉。 鋁粉和氫氧化鈉與水反應生成偏鋁酸遮蔽層，冰雹鈉和氫氣。

從化學反應方程中我們可以知道：1）在酸鹼過量的情況下，產生的氫氣體積之比為1 1

氫氣的產生量由鋁的量控制）。

2）在酸鹼不足的情況下，我們發現酸鹼產生的氫氣體積與相同量的物質之比為1 3

產生的氫氣量由酸或鹼的量控制。 更準確地說，它是由酸鹼中的氫含量控制的。 )

這就是為什麼給出標題中給出的兩個數字的原因。

在小於 1 1 中（當考慮這個比率非常接近時的極限）。

與鹼反應產生的氫氣為1，與酸反應產生的氫氣非常接近1，較小。

點是酸的，所以當鋁與鹽酸反應時，鋁太多，鹽酸不夠。

在這裡，我將用具體的資料來說明。

設酸鹼為6，鋁為3，鋁與酸反應消耗3鋁和6酸生成3氫。

鋁與鹼反應，消耗3鋁3鹼，生成3氫。

如果酸少一點，那麼產生的氫氣就小於3。

那麼它小於 1 1

我們已經分析過，如果酸度和鹼度不足，那麼產生的氫氣量與酸鹼物質的量有關。 那麼它必須等於 1 3

則大於 1 3 表示氫氧化鈉中的 h 尚未完全轉化為氫氣。 換句話說。

氫氧化鈉過量。

設定 6 種酸和鹼以及 3 種鋁。

鋁與酸反應，消耗 3 個鋁和 6 個酸生成 3 個氫。

鋁與鹼反應，消耗3鋁3鹼，生成氫氣。

如果鋁多 3 個，繼續消耗 3 個鹼來生成氫氣。

然後達到 1 3

所以結論成立。

鋁是一種兩性物質，因此可以通過與強酸或強鹼反應來生成氫氣。

強酸有高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、野蟲笑硒禪酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸等。

強鹼有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鈣、氫氧化鍶、氫氧化鋇等。

氫氧化鋁經熱分解生成氧化鋁和水。

氫氧化鋁的製備方法很多，如拜耳法、鈉鈣燒結法、碳酸氫銨法等，因為氧化鋁是不溶於水的兩性氧化物，氫氧化鋁是不溶於水的兩性氫氧化物，可溶於強雲源慢酸和強鹼，但不溶於氨（弱鹼），不溶於碳酸（弱酸）。 因此，氧化鋁可以溶於硫酸中，得到硫酸鋁溶液，然後空腔猜測在硫酸鋁溶液中加入過量的氨，得到氫氧化鋁沉澱，過濾、洗滌、乾燥。

氫氧化鋁能與酸反應生成鹽和水，與強鹼反應生成鹽和水。

氫氧化鋁，是鋁的氫氧化物。 氫氧化鋁能與酸反應生成鹽和水，強鹼反應生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。 它是鋁的氫氧化物。

因為它是酸性的，所以也可以稱為鋁酸。 然而，當它實際與鹼反應時，形成的是四羥基鋁。 因此，通常認為是偏鋁酸一水合物，按用途分為工業級和醫藥級。

氫氧化鋁是一種典型且常用的抗酸劑，具有抗酸、吸附、區域性止血和潰瘍表面保護作用。 氫氧化鋁具有化學反應，可以中和或緩衝胃中已經存在的胃酸，但對胃酸的分泌沒有直接作用，其抗酸作用緩慢而持久。 氫氧化鋁的中和和緩衝作用可導致胃內容物的pH值公升高，從而減輕胃酸過多的症狀。

但需要指出的是，中和酸的能力低於含鎂製劑和碳酸鈣，高於碳酸鋁和碳酸二羥基鈉。 當氫氧化鋁與胃酸相互作用時，產生的氯化鋁具有收斂作用，可區域性止血，但也可能導致便秘。

離子方程式 2 al + 2 oh- +2 h2o = 2 alo2- +3 h2 猜測神經叢橋。

例如，氫氧化鈉 2 al + 2 naoh + 2 h2o = 2 naalo2 + 3 h2