鋁和鹼什麼時候反應形成偏鋁酸鹽

如果用太多的NaOH，後者用的NaOH少用 如果不用太多NaOH，怎麼會形成部分鋁根 如果不做，會形成AI（OH）3沉澱， （看來你算太多的時候，經常用鋁來和四個氫氧化物自由基反應） 你不應該告訴你NaOH是多少， 所以有兩種情況。這就是為什麼會出現這個等式的原因。

首先，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁。

反應方程式：2Al+6HCl=2ALCl3+3H2 在少量 NaOH 下：

化學方程式：AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al（OH）3 NaOH 過量：

化學方程式：AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al（OH）3 Al（OH）3+NaOH=Naalo2+2H2O，此時生成偏鋁酸鹽。

偏鋁酸：偏鋁酸是一種弱酸，一種比碳酸弱的酸。

不能與CO2發生反應。 但如果是偏鋁酸鹽溶液，那就沒問題了。 因為偏鋁酸的酸性比碳酸小，相當於用強酸代替弱酸，（以偏鋁酸鈉為例）生產碳酸鈉和氫氧化鋁。

如果 CO2 過量，沉澱會產生碳酸氫鈉。

和氫氧化鋁沉澱。

氫氧化鈉過量時生成偏鋁酸鹽，氫氧化鈉少量時生成氫氧化鋁。

當鋁離子與氫氧化物的比例為1：3時，就會產生氫氧化鋁。

反應式為：（Al3+）+3OH-=AL（OH）3，當鋁離子與氫氧化物的比值為1時; 4點鐘生產偏鋁酸鹽。

反應分為兩部分：（1）（Al3+）+3OH-=AL（OH）32）AL（OH）3+OH-=（ALO2-）+2H2O 總反應式為（AL3+）+4OH-=ALO2）-2H2O 一般來說，鹼新增較少生成氫氧化鋁，新增越多，生成偏鋁酸鹽博昌和水。

其實也是有工藝的，但氫氧化鋁的存在時間很短。

因為氧化鋁是一種不溶性固體，當它與強鹼反應時，它變成了氫氧化鋁，而氫氧化鋁是一種不溶性物質，它會覆蓋氧化鋁的表面，阻止反應的製備，但氫氧化鋁可以溶解在強鹼中，所以會很快被破壞和反應， 如果氧化鋁要完全反應，那麼氫氧化鋁就不存在了，所以當氧化鋁與強鹼反應時，就會生成偏鋁酸根離子。

可溶性鋁離子不同，即使得到的氫氧化鋁溶解，只要鹼不過多，那麼偏鋁酸根離子就會與鋁離子反應，形成氫氧化鋁。 因此，只要強鹼不被過度覆蓋，氫氧化鋁就會存在。

鋁可以與鹼反應形成偏鋁酸鹽化合物。

知識點分析：

常見的反應是鋁與強鹼性氫氧化鈉 （NaOH） 或氫氧化鉀 （KOH） 反應形成偏鋁酸根離子。

反應方程式如下：

2al + 2naoh + 6h2o 2na[al(oh)4] +3h2

在該反應中，鋁與氫氧化物反應形成偏鋁酸根離子（Na[Al（OH）4]），同時釋放出氫氣。

應用知識點：

1.偏鋁酸根離子在矽酸鹽水泥和化工玻璃的生產過程中被廣泛用作增稠劑、防腐劑等。

2.偏鋁酸根離子也可用於廢水處理中，作為沉澱劑去除廢水中的重金屬離子。

示例說明：

問題：當在過量的氫氧化鈉溶液中加入5克鋁時，產生的偏鋁酸根離子的摩爾數是多少？

答：根據反應方程式，可以知道 2 mol 鋁和 6 mol 氫氧化鈉反應生成 2 mol 偏鋁酸根離子。

首先，計算鋁的摩爾數：

鋁的相對原子質量為 27 g mol，因此 5 g 鋁的摩爾數為：

5 g / 27 g/mol ≈ mol

由於氫氧化鈉過量，摩爾比為1：3，偏鋁酸根離子的摩爾數為1 2摩爾鋁：

mol × 1/2) = mol

因此，產生的偏鋁酸根離子的摩爾數約為摩爾。

不能共存。 偏鋁酸鹽將金屬鋁離子與水分離，會與氫氧化物結合形成沉澱，因此不能共存。 弱酸基的陰離子不能存在於強酸溶液中，如碳酸鹽、醋酸鹽、硫離子、偏鋁酸鹽、次氯酸鹽不能與氫離子大量共存。

偏鋁酸鹽可以與氫氧化物共存嗎偏鋁酸鹽和氫離子不能大量共存，因為兩者會發生反應。 如果 H+ 小，則生成 Al（OH）3，方程為：H++AlO2-+H2O==Al（OH）3 （沉澱）; 如果 H+ 過大，則產生 Al3+，方程：

4H++alo2-==Al3++2H2O偏鋁酸鹽和氫氧根離子可以大量共存。

偏鋁酸鹽與氫離子反應的離子方程式。

H+離子含量低：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3 H+離子過量：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

原因：偏鋁酸鹽是一種弱酸基，它結合了從水中電離的氫離子，破壞了水的電離平衡，使水的電離向前移動，導致溶液中氫氧根離子的濃度大於氫離子的濃度，使水溶液呈鹼性。 具體流程如下圖所示：

鹽離子和溶液中水電離的氫離子形成弱電解質的過程稱為鹽的水解。 鹽的水解：鹽必須溶於水，鹽必須能夠電離弱酸離子或弱鹼陽離子。

偏鋁酸鹽是一種化學物質，化學式為Al（OH） 以下是高中常見的一些偏鋁酸鹽鉛的化學反應方程式：

1.水解反應信握燃燒：

al(oh)₄⁻aq) +h₂o(l) al(oh)₃(s) +oh⁻(aq)

2.氧化反應：

2al(oh)₄⁻aq) al₂o₃(s) +4oh⁻(aq) +h₂o(l)

3.酸鹼中和反應：

al(oh)₄⁻aq) +h⁺(aq) al(oh)₃(s) +h₂o(l)

4.沉澱反應：

al(oh)₄⁻aq) +ca²⁺(aq) ca(oh)₂(s) +al(oh)₃(s)

5.熱解反應：

2al(oh)₄⁻aq) al₂o₃(s) +6oh⁻(aq) +2h₂o(l)

需要注意的是，這裡列出的反應方程式僅代表偏鋁酸鹽在一些常見反應中的參與。 在實際應用和更複雜的化學體系中，偏鋁酸鹽的化學性質和反應行為可能更加多樣化和複雜。 詳細的了解和研究需要參考更專業的化學教材和資料。

1、鋁離子水解呈現強酸性，偏鋁酸根離子水解呈現強鹼性，因此兩者不能共存。

2.鋁離子的水解方程式為：

ai3+ +3h₂o=ai(oh)₃↓3h+

偏鋁酸根離子水解方程式：

aio2-+2h₂o=ai(oh)₃↓oh-。

3.兩者混合產生雙水解，反應方程式為：AI3+3AIO2- +6H O=4AI（OH）。

離子反應是沿著離子減弱的方向進行的，離子的共存本質上是指離子是否可以發生化學反應，如果離子不能相互反應，它們可以共存。 另一方面，如果溶液中的離子可以相互反應，它們就不能共存。

離子之間的反應需要考慮的因素很多，例如：溶液中的離子之間是否形成揮發性物質，是否形成不溶性物質，是否形成弱電解質等。

2Al+6H2O=2Al（OH）3 +3H2 Al（OH）3 +NaOH=Naalo2 +2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2Naalo2+3H2 鋁與鹼反應的本質：

鋁和鹼反應的本質是鋁首先與水反應，反應產生的氫氧化鋁可溶於強鹼溶液。 所以化學反應向右進行，表現為鋁與強鹼溶液的反應。

但只能與強鹼溶液反應）該反應為氧化還原反應，還原劑為鋁，氧化劑為水。但是，由於兩個反應方程式相加後水被消除，因此離子方程式中的電子轉移方向是補充水。

2al+6h2o=2al(oh)3 +3h2 ↑al(oh)3 +naoh=naalo2 +2h2o2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑