迫切希望解決化學問題！ 化學問題分析，大家幫忙！ 作業很急！

W：鈉，X：鋁，Y：硫，Z：氯。

1)al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o2)na2s

3)so?+cl?+2h?

o=h?so?+2HCLHClLop + SO2 + H2O == HCL+ H2SO4 詳細答案：

1）從第一條資訊來看，我們的第一反應wx是酸和鹼，但是標題說wx是金屬元素，所以我們的第一反應是錯誤的，然後認為兩種金屬元素中最多**氧化物對應的水合物可以這樣反應，那麼就只有兩性氧化物氧化鋁和另一種強鹼， 而且x的原子序數大於w，所以我們可以知道w是鈉，x是鋁。

2）既然我們已經推論出WX是鈉和鋁，並且YZ的原子序數比它們大，那麼這個迴圈中剩餘的廢金屬元素是矽、磷、硫、氯等，既然WY可以形成W2Y，那麼我們清楚地知道Y是氯，W2Y是Na2S

3）如果我們已經知道y是硫，那麼z只能是氯。

很詳細的喔，希望對你有幫助，希望你也是！ ~

A、假，沒有說強鹼或弱鹼，如果是強鹼，鹼就不多 B、錯了，如果是弱鹼，那鹼就過量了。

c，假，如果是弱鹼，則陽離子會水解。

D，是的，反應後，溶液中只有M+和A-和H+和Oh-，此時M++H+=A-+OH-，因為溶液是中性的，所以H+=OH-，所以反應溶液中A離子的濃度等於M離子的濃度。

鹼過量溶液不是中性的。

如果它是弱鹼性的，則它不是中性的。

所得鹽被水解。

第四個不需要解釋。

從電荷守恆C（M+）+C（H+）=C（A+）+C（OH-）可以看出，當離子的濃度等於M離子的濃度時，氫離子的濃度等於氫氧根離子的濃度，溶液是中性的。 至於ABC，基地的實力不明，情況也各不相同。

a 如果是強基數，則數額相同。

b 如果是弱鹼，則應較少鹼性。

c 這取決於哪種情況是AB。

d 相等，h+ 和 oh- 可以相等，可以是中性的 我不知道這個解釋是否正確，你可以自己看看。

不，顯而易見的答案是 * 8 = 摩爾。

S2- 到 S6+，損失 8 個電子; N5+ 到 N4+，獲得 1 個電子。

反應中含有濃硝酸。

b 根據電子守恆 s2- 到 s6+，損失 8 個電子; N5+ 到 N4+，獲得 1 個電子。

所以 s：n=8：1，s=8n，即恢復的。

答：沒有答案。

應該是摩爾。

參與反應的硝酸是。

16 o2-

請注意，標題說鄭俁是乙個粒子握把，而不是乙個原子。

離子最外層的電子數是8，所以叫橙色是穩定的，所以y=8，x=16

根據標題，第一層和第二層的電子數是 8，這是不可能的，所以這個問題是錯誤的。

有三層，這意味著前兩層是 2 和 8

Namor 的關鍵是最後乙個土豆牛排層，x-y=8

2+8+y=x

所以 2+8+y=y+8

因此，這個數字打擾了張，李森錯了。

它是第十六個元素AR“氬氣”。 你的話有問題，開山的原子核只有質子和中子，原子核外是電子。 你應該說，安靜的枯萎是：

原子核外的電子數為 x 或核子數為 x。 這個想法是：原子排列的規律性，第一層是2，第二層是8。

將CO的相對分子質量相乘，再減去這個數字，得到CO中大於CO的O質量2，所以將此時得到的數字除以O原子的相對原子質量，就是CO2的物質量！

第二個問題是，CO2 和 NaOH 反應後，只有 CO！

首先計算所有的 CO，然後找到 CO 多於 CO2 的部分！ 實際上，我會給你另一種數學方法。

設 CO 物質的量為 x CO2 物質的量為 y

建立方程：28x+44y=質量關係）。

x+y=物質的量關係）。

再次解決不平等。

你找到的答案，慢慢來。

方程式：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H20NaOH + CO2 = NaHCO3

因為NaOH的量足夠，二氧化碳必須完全反應，剩下的氣體是一氧化碳，所以忽略等式1。

因為一氧化碳不反應，所以讓一氧化碳是xmol，二氧化碳是ymol垂直的; x+y=

28x+44y=

最後剩餘的氣體必須是質量為 28 倍的 xmol（所含分子數）

設有 x molco2，y molco 在混合物中，得到方程組：x+y=; 44x+28y=溶液。

x=，y=混合氣體緩慢通過足量氫氧化鈉溶液後，剩餘氣體為Co，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，質量為m（Co）=; 分子數為 n（co）=pcs）。

剩餘的氣體是一氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應並被吸收。

設二氧化碳的量為 x，一氧化碳的量為 y，x+y=

44x+28y=

解是 x= y=

質量：m=n*m=

分子數：n=n*na=

回答這個問題。 你不能自己做。

讓我告訴你這些知識。

問題 1：平衡常數。

問題2：碳酸鹽水解反應（因為碳酸氫鹽水解反應是碳酸鹽水解反應的第二步，掌握碳酸鹽水解是可以的）。

第三個問題沒有知識點：看問題答案：（顯然都是碳酸鉛 鹼性碳酸鉛和碳酸鉛 碳酸鉛和氧化鉛都是氧化鉛 這裡只有四個例子。 你能自己回答嗎，你不需要任何知識點？ ）

問題4：提示：碳酸鹽被加熱並變成氧氣（標題：無論加熱什麼，它都會分解成氧化鉛）（質量減少一質量二氧化碳44，您可以按比例看到其質量的變化）。

k= c(so42－)/c(co32－)

Na2CO3 Na2CO3溶液中大量的C（CO23）是2PBC3·PB（OH）2 PBC3和2PBC3·溴（OH）2.

實驗程式。 預期的實驗現象和結論。

樣品被充分加熱以使其分解，產生的氣體通過含有無水硫酸銅的乾燥管。

如果無水硫酸銅不變藍，則假設一為真;

如果無水硫酸銅變成藍色，那麼這個假設是不正確的。

同意 如果全部使用PBCo3，則完全分解後MG的固體質量為G