酸和鹼的一般性質要用方程來寫，簡化

酸不會與所有鹽發生反應。

酸鹼鹽的一般性質如下：

酸：金屬與酸反應; 與酸鹼指示劑發生反應; 和鹼性氧化物; 和鹼反應和鹽反應; 鹼：和指示劑，與酸、酸性氧化物和鹽發生反應; 鹽類：酸、鹼、鹽和鹼性氧化物。

酸性普遍性

酸溶液能與酸鹼指示劑反應，酸+鹼氧化物=鹽+水等。 鹼的普遍性：鹼溶液能與酸鹼指示劑反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。 不溶性鹼，如不能使酸鹼指示劑發生變化等。

2.鹽的普遍性

有些鹽具有弱腐蝕性，溶液的pH值由鹽的性質決定，能與某些酸、鹼、鹽等化合物發生反應。 酸有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活性金屬、鹼反應，一些鹽類和金屬氧化物與氫氣前排出的活性金屬反應生成鹽和氫氣，並與指示劑反應，pH酸性溶液不一定是酸，但酸一定是酸性溶液。

鹼具有腐蝕性。 溶液是鹼性的，能與酸、某些鹽類、非金屬氧化物發生反應，一些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應，鹼性溶液不一定是鹼，但鹼必須是鹼性溶液。 （顯然鹼性溶液不一定是鹼性溶液，即所謂的鹼性溶液; 但鹼必須是鹼性的，即pH值大於7。

酸是指電離過程中產生的所有陽離子都是氡離子的化合物; 鹼是指電離過程中產生的所有陰離子都是氫氧根離子的化合物; 鹽是指在電離時形成金屬陽離子（或銨離子）和酸離子的化合物。 可簡稱為：氡酸、氧、鹼、爐孝、酸、鹽。

僅由氧離子和酸離子結合形成的化合物，以及非金屬元素凹槽是酸。 由金屬離子和氧化氡離子結合形成的化合物是鹼。 由金屬離子和酸離子結合形成的化合物是鹽，但情況並非總是如此。

例如Cu2（OH）2CO3鹼性碳酸銅具有氫氧化物自由基。 酸鹼鹽必須含有非金屬元素。

酸是通用的：酸+酸鹼指示劑酸+金屬---鹽+氫酸+金屬氧化物-鹽+水酸+鹼---鹽+水酸+鹽---新酸+新鹽。

鹼的一般性質 鹼+酸鹼指示鹼+非金屬氧化物鹼+酸---鹽+水鹼+鹽---新鹼+新鹽。

鹽沒有共同性質 鹽的化學性質 鹽+金屬 --- 新鹽+新金屬 鹽+酸 --- 新鹽+新酸鹽+鹼 ---新鹽+新鹼。

鹽+鹽---兩種新的鹽。

酸性普遍性（1）酸溶液能與酸鹼指示劑反應。

2）酸+活性金屬=鹽+氫。

3）酸+鹼性氧化物=鹽+水。

4）酸+鹼=鹽+水。

5）酸+鹽=新鹽+新酸。

鹼基的一般屬性。 （1）鹼溶液能與酸鹼指示劑反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。 不溶性鹼，例如不會使酸鹼指示劑變色。

2）鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水。

3）鹼能與酸中和生成鹽和水。

4）鹼能與某些鹽類反應，生成新鹼和新鹽。

鹽的普遍性。 1 金屬（鹽中的活性比金屬更強）+鹽（可溶於水）——新金屬+新鹽。

2.酸+鹽-新酸+新鹽（條件：產物有弱電解質、氣體或沉澱物） 3.鹽+鹽-兩種新鹽（條件：反應物溶於水，產物必須有沉澱） 4.鹼+鹽-新鹼+新鹽（條件與3相同）。

一般屬性如下： 酸：

1：金屬總和計算。

2：與酸鹼指示劑發生反應。

3：和鹼性氧化物。

4：與鹼和鹽反應。

基數：1：和指標。

2：與酸反應。

3.與酸性氧化物反應。

4.與鹽反應。

鹽：與某些酸和鹼、鹽和鹼性氧化物發生反應。

酸是指電離過程中產生的所有陽離子都是氫離子的化合物; 鹼是指電離過程中產生的所有陰離子都是氫氧根離子的化合物; 鹽是指在電離時形成金屬陽離子（或銨離子）和酸離子的化合物。 可縮寫為：氫頭酸，氫氧化物端為鹼，金屬端酸端為鹽。

酸。 有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活性金屬、鹼反應，某些鹽類和金屬氧化物與氫氣前放出的活性金屬反應生成鹽和氫氣，並與指示劑反應。 pH敏感溶液不一定是酸，但酸必須是酸性溶液（即酸性）。

鹼。 腐蝕。 溶液是鹼性的，能與酸、某些鹽類、非金屬氧化物發生反應，一些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應，鹼性溶液不一定是鹼，但鹼必須是鹼性溶液。

（顯然鹼性溶液不一定是鹼性溶液，即所謂的鹼性溶液; 但鹼必須是鹼性的，即pH值大於7。 ）

鹽。 有些鹽類具有弱腐蝕性，根據鹽的性質判斷溶液的pH值，能與某些酸、鹼、鹽發生反應。

它還可以與某些其他化合物發生反應。

氯離子：銀鹽（氯化銀除外）。

硫酸根離子：鋇鹽（硫酸鋇除外）。

銨離子：鹼（可選）。

氫氧根離子：銨（NH+）。

氫離子：碳酸鹽和澄清的石灰水鹼。

碳酸根離子：酸（碳酸除外）、鈣鹽、鋇鹽（碳酸鈣和碳酸鋇除外）。

鐵離子：2價鐵離子為淺綠色，3價為黃色（指溶液，本知識僅適用於中學）。

注意：Fe（OH）3 溶液呈紅棕色。 （Fe（OH）2 沒有溶液，該物質是白色沉澱。 ）

當遇到O2時，它會迅速氧化成灰綠色，最終變成紅棕色！

銅離子：2價銅離子為藍色（指溶液）（無水硫酸銅為白色）。

因此，曹是一種鹼性氧化物。

酸：電離過程中形成的陽離子都是帶有環狀氫離子的化合物，如：HCl==H+ +Cl-

hno3==h+ +no3-

h2so4==2h+ +so42-

鹼：在電離過程中形成所有陰離子都是氫氧根離子的化合物，例如：koh==k+ +oh-

naoh==na+ +oh -

ba(oh)2==ba2+ +2oh -

鹽：從簡單來源產生空腔態電離金屬離子和酸的化合物，例如：kno3==k+ +no3-

na2so4==2na+ +so42-

bacl2==ba2+ +2cl -

1.酸：與鹼反應（酸鹼中和反應），如HCL和Peiqiao Li NaOH與鹼性氧化物，如HCL和CAO

與活性金屬反應（置換反應），例如HCL與Fe反應（活性金屬見金屬活性順序表）。

與弱鹽（即某些鹽）反應（遵循晚跟的原理：強酸對弱酸，高沸點酸對揮發酸），如HCL和CaCO3、HCL和Fes（特殊情況：Cus、Cus不溶性酸，即不與酸反應），也例如硫酸和NaCl（寬良這種反應是從高沸點酸中產生的揮發性酸， 產生HCl氣體，從離子反應的角度來看，就是生成HCl氣體，使其濃度降低，發生反應。

這種反應一般不會在高中入學考試中採取）。

石蕊變紅，酚酞無色。

2.鹼。 與酸反應（酸鹼中和反應），例如NaOH與HCl與酸性氧化物，例如NaOH與CO2

與弱鹼性鹽（即某些鹽）（復分解反應），如NaOH和CuCl2（定律是形成不溶性鹼，即沉澱物）。

石蕊變成藍色，酚酞變成紅色。

讓我們來比較一下。