關於“生理酸和鹼性鹽”的問題。

生理酸性鹽施用在鹼性土壤中，生理鹼性鹽施用於酸性土壤：植物根系選擇性地吸收同一鹽中的陽離子和陰離子。 當植物在含有硫酸銨的溶液中培養時，植物對銨離子的吸收遠大於硫酸根離子。

由於根細胞必須具有相同的電荷才能在吸收環境的同時與相同的電荷交換。 所以環境的增加，pH值的降低。 植物生理學家將這類使土壤酸化的鹽稱為生理酸性鹽。

生理鹼性鹽：當植物在含有硝酸鈉的溶液中培養時，植物對硝酸根離子的吸收大於對鈉離子的吸收。 由於根細胞在吸收環境的同時必須具有相同的電荷才能與NO3-交換，因此環境溶液中的濃度增加，並形成碳酸氫鈉，溶液的pH值公升高，呈鹼性。

植物生理學家將這種鹼化土壤的鹽稱為生理鹼性鹽。 在農業生產中，重要的是不要長時間單獨使用生理酸性鹽或生理鹼性鹽，以防止土壤酸化或鹼化。

植物生理學家將這類使土壤酸化的鹽稱為生理酸性鹽。 所以應用鹽。

生理酸性鹽是指使用後根系對陽離子的吸收，只是土壤酸度增加的一類鹽，生理性鹼性鹽正好相反！ 酸性鹽適用於鹼性土壤，為了保持土壤pH值接近7，酸性土壤使用鹼性鹽！

至於元素，植物一般吸收的氮、磷、鉀較多，所以可以根據需求量來確定需要什麼元素！

生長在酸性土壤中的植物，使用酸性鹽來酸化土壤，所以使用酸性鹽！

鹽溶液的酸度和鹼度是溶液的pH值。 酸性溶液是酸性的，鹼性溶液是鹼性的，鹽溶液可能不是中性的。 事實上，有些鹽是酸性的，有些是鹼性的，有些是中性的。

強酸：HCl、H2SO4、HNO3.

弱酸：常見的酸是除上述三種強酸外的弱酸，如H2CO3、CH3COOH、HCl。

強鹼：NaOH、Ca（OH）2、KOH、BA（OH）2。

弱鹼：普通鹼除上述四種強鹼外，均為弱鹼，如Al（OH）3、Fe（OH）3、NH3·H2O。

力量量表。 在阿倫尼烏斯的酸鹼理論中，酸度和鹼度的強度可以通過水溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度來定量比較（這裡的濃度是要精確的活性，但稀溶液中氫離子的濃度接近活性，活性可以用容易獲得資料的濃度代替）。

氫離子的濃度用c（h+）表示，氫氧化物的濃度用c（oh-）表示，氫離子的濃度越大，酸度越強，氫氧根離子的濃度越大，鹼度越強。 在相同溫度下，水溶液中的c（h+）c（oh-）為固定值，說明溶液酸性越強，鹼度越弱，鹼性越強，酸度越弱。

溶液的酸度、中性或鹼度由 c（h+） 和 c（oh-） 的相對大小決定。 在任何溫度下，溶液在 C（H+）>C（Oh-） 時呈酸性，在 C（H+）=C（OH-） 和 C（H+） 時呈中性。在

酸、鹼和鹽的定義是：

1.酸：電離過程中產生香力陽離子的化合物全是氫離子（H+）稱為酸，或溶於水並能釋放質子形成H3O+（水合氫離子）的物質也是一種酸。

2.鹼：在酸鹼電離理論中，鹼是指在水溶液中電離的陰離子。

都是oh-的化合物;在酸鹼質子理論中，鹼是指能夠接受質子的化合物;在酸鹼電子理論中。

，鹼基是指電子供體。

軟酸和硬酸和鹼的理論。

拉爾夫·皮爾遜（Ralph Pearson）在前輩工作的基礎上，於1963年提出了軟硬酸鹼（HSAB）理論：體積小、正電荷數高、極化率低的中心原子稱為硬酸，體積大、正電荷數低、極化率高的中心原子稱為軟酸。 將是電負性的。

高、低極化率和不易氧化的稱為硬鹼，反之則為軟鹼其他酸和鹼是交界酸和鹼。 適用範圍不能包括整個路易斯酸鹼。 系統。

溶液是酸性的還是鹼性的，取決於其中是否有H+或OH-，就像純鹼Na2CO3，它實際上是一種鹽，它被稱為鹼，因為：

Na2CO3==2Na2++CO32- 然後 CO32-+H2O==HCO3-+OH-

碳酸鈉溶解在水中後，鈉離子和碳酸根離子會被電離，然後碳酸根離子和水反應生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，因為這種氫氧化物，溶液是鹼性的！

從鹽的成分來看：

1）強酸和弱鹼鹽水解，溶液呈酸性。

2）強鹼和弱酸鹽水解，溶液呈鹼性。

3）強鹼強酸不水解，溶液呈中性。

如果pH=7，則鹽溶液為中等，pH》7鹽溶液為酸性，pH“7鹽溶液為鹼性，pH值越小，鹼度越強，pH值越大，酸度越強。

其實酸度基本上是指溶液中H離子的濃度，比如H2CO3，乙個分子可以電離兩個H離子，但是因為H2CO3的溶解度不高，而且容易分解，電離能力差，就是電離H+離子的能力差，所以它是一種弱酸。 但鹽酸鹽酸具有很強的電離能力，因此是一種強酸。

鹼度是溶液中OH-離子的濃度，Ca（OH）2不溶於水，電離OH-離子的能力較差，因此是弱鹼，強鹼如KOH，NaOH則相反。

鹽水既不是酸性的也不是鹼性的，是中性的。

總結。 濃鹽水中的主要成分是氯化鈉，氯化鈉是一種強酸鹼鹽，所以它是中性的。

濃鹽水是中性的、鹼性的還是酸性的？

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濃鹽水中的主要成分是氯化鈉，氯化鈉是一種強酸鹼鹽，所以它是中性的。

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因為陰離子和陽離子不會被水解。 比較心臟] [比較心臟] [比較心臟]。

1、不歸類為酸性和鹼性，食用鹽為中性食品。

2、食用鹽的成分是氯化鈉，氯化鈉是強酸鹼鹽，但當鹽溶於水時，呈中性。 因為陰離子和陽離子沒有被水解。 食物的酸度和鹼度不是通過改變味道來判斷的。

我們在生活中遇到的鹼性食物主要是蔬菜、水果、堅果和豆製品。

3、食品的酸鹼度按灰分在水中完全燃燒後溶液的酸度和鹼度來劃分，酸性食品是指食品灰分溶於水後溶液呈酸性溶液的食品，鹼性食品是指食品灰分溶於水後具有鹼性溶液的食品。