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匿名使用者2024-02-05首先可以判斷B是AG+，先生變成氫氧化銀，然後生成銀銨絡離子溶解，不要誤認為是Al3+，Al3+與弱鹼反應時是不溶的，F是Fe2+，然後ACE的陽離子是強鹼金屬離子，陰離子是0H-，碳酸鹽和醋酸鹽兩個弱酸基是正確的， 金屬BA>K>CA，醋酸鋇，碳酸鋇是不溶的，所以是氫氧化鋇，醋酸比碳酸強，應該是碳酸鉀是，然後是醋酸鈣。D加入硝酸鋇不反應，說明不含碳酸鹽硫酸鹽，然後可以判斷Alcl3在排除陽離子之前是正確的，然後剩下的AGSO4是不溶的，所以是硝酸銀，最後是硫酸亞鐵。 所以你在做正確的事。
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匿名使用者2024-02-04做一張桌子，有36種可能性。
1.不溶性或微溶性不溶性的排除如表微溶性（1）所示。
2.單獨配製的溶液，Ca（OH）2溶解度小，不能製備的溶液可排除，見表中的不溶性和微溶性（2）
3.溶液A、C、E為鹼性，鹼性為A e C因此，可以得出結論，ACE中的陰離子是氫氧根離子、乙酸根離子和碳酸根離子。
4.將氨逐滴加入F溶液中，生成白色絮狀沉澱，很快變成灰綠色，最後變成紅褐色。 溶液中的陽離子是Fe2+
看碳酸鹽行，E中的陽離子只能是K+，E是K2CO3其他5種化合物不含k，見表中的（4）
5.看 OH- 線，A 中的陽離子只能是 Ba2+ 而 A 是 Ba（OH）2其他化合物不含Ba2+，見表中的（5）
6.滴加稀氨水滴加溶液B，先沉澱，繼續滴加稀氨水，沉澱消失。 b 中的陽離子是 ag+
看AG+色譜柱，b中的陰離子只能是NO3-（C中的AC-），B是AGNO3其他化合物不含NO3-，見表中的（6）
7.將硝酸鋇溶液滴加到溶液d中，無明顯現象。 d中的陰離子不是硫酸根離子、碳酸根離子（也不是oh-），而只能是氯離子、醋酸根離子、硝酸根離子; 後兩者分別在C和B中，D中的陰離子只能是Cl-
所以 f 只能是硫酸鹽，f 是 feso4此時，有幾個可以排除，見表中的（7）
8.還有兩種可能性：
a.C是Caac2，D是AlCl3，分別是鹼性和酸性，符合標題。
b.c 是 ALAC3 和 D 是 CACL2，兩者都是中性的，不符合主題。
a: ba(oh)2
b: agno3
c: caac2
d: alcl3
e: k2co3
f: feso4
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匿名使用者2024-02-031 鹼性 AEC，所以 A、OH; e，co3 2－；C，AC2，B，Ag，考慮到陰離子，必須是AgNO33，D，Cl
4、f為Fe2
它要關燈了，所以明天早上繼續......
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匿名使用者2024-02-02同意你的回答
從圖1可以看出，a、c、e中的陰離子分別是氫氧化物、碳酸鹽和乙酸鹽;
從2可以看出，b中的陽離子是銀離子，而銀離子中唯一能與溶液中的銀離子共存的是硝酸根離子，因此可以確定b是硝酸銀;
從圖3可以看出，D中沒有硫酸根離子，所以D中的陰離子只能是氯離子;
從圖4可以看出，f中有亞鐵離子; 陰離子是排阻法的硫酸根離子，所以f是硫酸亞鐵。
以下由排除剩餘離子的方法確定：
在剩餘的陽離子中，鋁離子和氯離子的能量共存，所以d是氯化鋁;
電離後只能與OH-共存，a為BA（OH）2;
鈣離子不能與碳酸鹽共存，所以C是醋酸鈣，E是碳酸鉀。
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匿名使用者2024-02-012，(c2h4o)n
24+4+16）*n=88，解為n=2
所以分子式是C4H8O2
甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯、4-種3、高錳酸鉀溶液，丙烯的雙鍵會使高錳酸鉀褪色，環丙烷不會起作用4、（1）C3H4O2
2） ch2=ch-cooh
3）A是單羧酸，所以A中有-COOH，A能與氫、溴、溴化氫反應，所以分子中有碳-碳不飽和鍵。含有碳-碳不飽和鍵的最簡單化合物是丙烯酸和丙炔酸，但只有丙烯酸的碳質量分數為 50%。 所以a是亞克力
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匿名使用者2024-01-311.（1）.羥基。
2）.c3h6o ch2=ch-ch2oh2.C4H8O2 （自己寫）3溴水褪色為丙烯。
4.（1）C3H4O2 （2）CH2=CH-COOH （3）首先，它是一種單元酸，並且有兩個氧，可以發生加成反應，它應該含有雙鍵，所以它是CXH2X-2O2 然後碳是50%，X=3 得到
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匿名使用者2024-01-30如果只有乙個磷腈BAI配合物，則可以推斷x=3或4如果首先要確定通式dao（pncl2）x是否正確，464是不可能的，因為此時p的量超過了反應前的量，如果是3，則說明反應後還有其他產物，否則無法解釋。
但你錯過了乙個重要的點。 也就是說，產品中含有不止一種磷腈化合物，當你知道x=10 3時應注意這一點。 也就是說，生成的磷腈化合物有兩種，一種是x=3，另一種是x=4。
至於它們之間的關係，可以通過交叉法非常簡單地找到，我們可以知道生成 （pncl2） 3 是和生成 （pncl2） 4 是。 完美的解釋：答案是“和”而不是“或”。 我希望我的回答能幫助到你。
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匿名使用者2024-01-29N（Fes）=，N（HCl）=，根據方程Fes+2H+=====Fe2++H2S，可以判斷鹽酸的過量，因此應根據Fes物質的量進行計算。
1）H2S的熱電聯產是。
溶解在溶液中的物質量為：
mol/l×
l=mol 所以收集到 H2S 氣體的物質量是。
mol = H2S 氣體收集的體積（標準條件）為：
l/mol×
mol = l（2 分）。
2）生成Fe2+，其濃度為：
H+ 反應消耗前的 H+ 物質的量為：
然後：溶液中H+物質的量濃度為：
所以ph=1
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匿名使用者2024-01-281.兩個過氧化氫分子反應形成 2 個水分子和 1 個氧分子。
2.過氧化氫反應生成水和氧氣。
3.反應物為過氧化氫，產物為水和氧。
4.它們的顆粒與顆粒的比例為 2：2：1。
5.每 68 份過氧化氫，反應產生 36 份水和 32 份氧氣。
這可能就是所有要......老師只講了這麼多......
由於 HCl 是強酸，因此 pH = 2 的 HCl HCl 的起始濃度是，而氨是弱鹼，pH = 12 的氨的初始濃度要大得多。 如果氨用鹽酸中和生成NH4Cl溶液，由於NH4+水解，溶液呈酸性，標題說溶液為中性，則氨應略微過量。 因此，由於氨的初始濃度幾乎是100倍，即使氨稍微過量，消耗的氨量仍然比鹽酸小得多。
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1.合理 當氧氣和一氧化碳的混合氣體通過熱氧化銅時，由於氧化銅氧化，一氧化碳還原，兩者能與氧氣反應。 產生銅和二氧化碳，混合氣體中的氧氣不參與反應，仍以氧氣的形式存在，此時混合氣體中沒有一氧化碳，而是變成氧氣和二氧化碳的混合物，當混合氣體進入澄清的石灰水中時， 由於二氧化碳的存在，可以觀察到澄清後的石灰水變得渾濁。因此，這種測試方法是合理的。 >>>More