初中化學明天考試幫助謝謝

1）H2（2）CO（3）H2CO3（4）Na2CO3（5）CH4（6） 題中沒有氮元素，所以氮肥不能寫。如果有氮元素NH4HCO3

Fe + 2O2 = 點火 = Fe3O4

CaCO3 = 高溫 = Cao + CO2

fe+2hcl=fecl2+h2↑

Fe3O4+4CO==高溫==4CO2+3Fe

生石灰或氫氧化鈣。

1）工業廢水應達標處理後排放，生活汙水集中處理，南水北調工程沿線應種植大量樹木，禁止二次汙染。

2）cao+h2o=ca(oh)2

2na+2h2o=2naoh+h2↑

2H2O = 通電 = 2H2 + O2

17. 銅 baso4 cuso4

Fe+CuSo4=Feso4+Cu Ba（NO3）2+CuSO4=BaSO4 +Cu（NO3）2 （我猜這個化學方程式，因為你的問題中只有硝酸，沒有硝酸鋇的條件，但是沒有硝酸鋇，就不可能產生沉澱。

嚴謹求實的科學精神。

19.溶液：設原混合物中氯化鈣的質量為X，反應生成的碳酸鈣質量為Y，反應生成的氯化鈉質量為Z

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

x 53g×20% y z

該解決方案得到 x= y=10g z=

反應後所得溶液溶質的質量分數為（

答：原始混合物含有克氯化鈣。

反應後所得溶液溶質的質量分數為（

1）清潔無汙染的燃料，它是一種元素：H22）用作還原劑和氣體燃料的氧化物：CO

3） 蘇打水含有酸：H2CO3

4）生活中常用的純鹼：Na2CO35）正在中國建設中"西氣東輸"工程，要輸送的天然氣的主要成分：CH4

6）常用的氮肥，它是一種鹽：NH4HCO3

7b c（如果是無色的，選擇c） 8a 9c 10c 11（有問題，銅綠被加熱分解形成CO2，固體的質量不可能保持前後不變） 12 沒有圖13b，除了11，我可以告訴你過程。

4.不可以，d a可以用硫酸銅代替，1-6，其餘的都可以。

西元前 7-13 年 A C C A 12 無圖 ab

初三的時候，我還沒有學會摩爾品質。

解決方案：讓氯化鈣xg生成。

caco3+2hcl=cacl2+co2

100 73 111 4410g x

100：10g=111：xg

x = m（溶液質量）= 10g+

溶液質量分數 = 11 g

答：該溶液的質量分數為：

碳酸鈣 100g mol， 二氧化碳 44g mol， 氯化鈣 111g mol

問：碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，即碳酸鈣完全反應，並且存在“完全反應”，可以看出鹽酸是充分的，反應完全，所以反應後的溶液是氯化鈣水溶液，其溶質質量分數=（

首先，推斷出各種物質是什麼：

波爾多酒是不同比例的硫酸銅和熟石灰的藍色凝膠狀懸浮液，用作殺菌劑。 既然a是藍色溶液，那麼a一定是硫酸銅。

D為熟石灰氫氧化鈣。

胃液的主要成分是鹽酸。

紅褐色固體應為氧化鐵。

C可以同時轉化為CuSO4和HCl，所以應該是H2SO4，可以與氫氧化鈣反應，沒問題。

b是含有鐵或氧的東西，能與硫酸銅和硫酸反應，所以應該是鐵。

現在這就是 g 的全部內容，我稍後再談。

1）fe2o3

2）置換反應。

3）H2SO4 + BACL2 —>硫酸鋇4 （沉澱）+ HCl4） 可由氫氧化鈣轉化，能與鹽酸反應，這裡只有兩個和四個，乙個不能反應，三個不能由氫氧化鈣轉化。

A硫酸銅，B鐵元素，C硫酸，D氫氧化鈣，E氧化鐵，F鹽酸，G除非元素鐵外，其他一切皆有可能。 明天需要回答乙個詳細的過程。

（1）二氧化錳在反應中的作用是（加速過氧化氫的分解），反應後生成的氧的質量為（）g。

MNO2 是一種加速過氧化氫分解的催化劑。

遞減的質量是產生 O2 的質量，為 69+

2） 求過氧化氫溶質的質量分數？（請寫出過程）[6%] 使過氧化氫溶質的質量為 x。

2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

x68/x=32/

x = 過氧化氫溶質的質量分數是。

1.催化劑，69g+

2.設過氧化氫溶質的質量為 x

2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

x68/x=32/

x = 所以過氧化氫溶質的質量分數 =

1.催化作用，生成氧氣質量：69g+

設過氧化氫的溶質質量為 x

2h202 =mno2=2h2o+o2

x68/x=32/ x=

過氧化氫中的溶質質量分數為：

（1）二氧化錳做：催化劑; 反應後產生的氧氣質量為：69+2—; （2）

二氧化錳催化劑給出質量分數。

答案是b，你的標準答案是錯誤的。

在該裝置中，當止水夾開啟時，固體與液體反應生成 H2。 當止水夾關閉時，產生的 H2 將液體推出，將固體與液體分離並停止反應。

因此，它可以隨時使用，也可以隨時停止。 希望！

答案是錯誤的，那就是選擇D，只有D才能實現固液分離並停止反應！

已經晚了。 答案已經看到了。

好吧，當你不需要H2氣體時，關閉閥門，但內部反應仍在繼續，當內部氣壓過高時，它會將液體推入分離漏斗，從而將液體與固體分離。

但事實上。 此裝置無法執行此操作。 不嚴謹。 好吧，就這樣吧。 如果您有任何問題，請詢問您的老師。

另一件事是我個人認為d沒問題。

看起來你選擇了 B？ 而且我猜如果你看下面的話，恐怕H2不溶於水，但是如果安裝了B，可能會導致H2逸出。

時間長了，沒有關機和停機的效果。

我之所以選擇D，是因為當不需要氣體時，D中的氣體會迫使反應的液體進入長頸漏斗，從而阻止反應繼續進行。

開啟和使用，關閉和停止 必須有乙個分離漏斗來排除 a、b、c、d **不清楚 我不知道。

b、活塞閉合後，可將氫氣推出球管，停止反應。

d.關閉開關後，氫氣會將酸放入液壓回流管中，使酸與金屬失去接觸。

我認為，當選項 D 中的止水夾關閉時，試管中的壓力增加，液體被壓回長頸漏斗中，固液分離，反應停止。 其原理是，當氣體過多，裝置內壓力過大時，液體會被壓回容器中，使固液及時分離，反應停止。

d，，奇普發生器的簡單裝置，當鐵夾開啟時，液體會自然地向動並與固體發生反應（這種反應是固+液反應），鐵夾關閉時產生的氣體會將試管中的液體壓入分離漏斗中，即使停止反應也可以停止。 所以D裝置是可以實現的。

由於點燃的火柴在氧氣中燃燒得更劇烈，在二氧化碳中熄滅，因此剩下的兩個瓶子以氣體形式點燃。 因為氫氣和甲烷燃燒會產生水，所以不適合選擇C，C是用來測試水的存在。 應選擇D，因為氫氣燃燒不產生二氧化碳，甲烷燃燒產生二氧化碳，D用於測試是否產生二氧化碳。

c 氫氣和甲烷無法區分，因為兩者都燃燒並產生水，而水與冷而乾燥的燒杯無法區分。

甲烷燃燒產生二氧化碳，使石灰水澄清並變得渾濁，但氫氣燃燒只產生水，因此d可以區分氫氣和甲烷。

氫氣和甲烷都是水燃燒後形成的，乾燥燒杯用來檢測是否形成水，所以無法分辨，澄清的石灰水可以檢測CO2，所以是可行的。

火柴在氧氣中劇烈燃燒，在二氧化碳中熄滅，氫氣點燃只產生水，甲烷燃燒產生二氧化碳和水，所以在澄清的石灰水中變得渾濁的是甲烷，剩下的就是氫氣。

三.如何區分氫氣和甲烷？兩者都比空氣輕，都是易燃的，區別在於產品，前者只是水，後者是水加二氧化碳，乾冷燒杯只能檢測水的形成，沒有辦法識別二氧化碳，所以C無法區分氫氣和甲烷。