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匿名使用者2024-02-051.加入硝酸鋇後，由於硫酸鹽和碳酸鹽會產生沉澱，硫酸鋇不溶於稀硝酸，但碳酸鋇溶於稀硝酸，過濾沉澱，加入稀硝酸，如果沉澱完全溶解，則說明沒有硫酸鹽，只有碳酸鹽; 如果沉澱物完全不含溶劑，則說明只有硫酸鹽而沒有碳酸鹽，如果沉澱物部分溶解，則說明兩種酸都存在，從而得到兩個離子！ 由於硝酸鋇過量，可以避免這兩種離子影響後續的鑑定。 如果加入硝酸銀後產生白色沉澱，則只能是氯化銀，因為銀的其他鹽類可溶於稀硝酸，因此可以確定是否存在氯離子。
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匿名使用者2024-02-04首先加入硝酸鋇是為了生成鋇鹽沉澱，這時可能是碳酸鋇，過濾後，可以測酸，如果溶解，說明有碳酸鹽，然後在原液中加入過量的銀離子，如果產生白色沉澱，則存在過量的酸，沉澱物不溶， 足以說明原始溶液有氯離子，因為氯化銀不溶於酸：
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匿名使用者2024-02-031.加入硝酸鋇測試碳酸根離子，如果有，就會生成碳酸鋇沉澱。
4.過濾是為了檢查雜質。
5.碳酸鋇會與稀硝酸反應生成二氧化碳，現象是形成氣泡。
2.硝酸銀的加入是為了檢測氯離子，生成氯化銀沉澱。
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匿名使用者2024-02-02a.先加入過量的硝酸鋇，使硫酸根離子和可能的碳酸根離子全部沉澱，是否引入氯離子。
然後將其過濾，並將稀硝酸加入沉澱物中，如果產生氣泡，則加入碳酸根離子。 如果白色沉澱沒有完全溶解，則存在硫酸根離子。
然後加入硝酸銀，如果有白色沉澱，則有氯離子。
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匿名使用者2024-02-01加入硝酸鋇以沉澱硫酸根離子，並可能加入碳酸根離子以沉澱沉澱。 然後加入稀硝酸檢查是否有碳酸根離子，加入硝酸銀檢查氯離子。
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匿名使用者2024-01-31a.答：因為如果乙個反應不能自行進行，人為地促進反應應該是加熱、攪拌（這也是使反應物溫度公升高的一種方式）等，所以雖然說水溶解硝酸銨吸收熱量沒有錯，但它不能啟動反應。
b.答：因為根據化合價，硝酸銨中的氮化物化合價是+5和-3價，但它們都必須變成0價氮，所以1mol的硝酸根離子需要5mol的電子才能還原，而“氧化1mol的鋅和1mol的銨離子”正好需要5mol的電子，所以這個選項是正確的。
CD兩個選項，只要你判斷反應產物是什麼，按標題，因為你知道硝酸銨和鋅粉是按質量比8比混合的，所以轉化物質的量應該按1：1的關係來計算，但是這個反應好像還沒有學會呢？ 所以這個等式可能是。
硝酸銨 + 鋅 - 2 倍於水 + 氮 + 氧化鋅 （ZNO），因此可以完全排除 CD 選項。
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匿名使用者2024-01-30（1）二氧化錳在反應中的作用是催化作用。
產生的氧氣質量為20g+
2h2o2= mno2= 2h2o+ o2↑68 32
x68/x=32/
x=（2）3） 100g*3% 結果保留到小數點後一位）。
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匿名使用者2024-01-29（1）催化劑。
2) m(o2)=20+
根據 2H2O2=2H2O+O2，m（H2O2）=質量分數：
3）如果溶液的質量為x，則有x=配製的溶質質量分數為3%的100g過氧化氫消毒劑中的過氧化氫在（2）中的過氧化氫溶液中全部**，消毒液中3%*100g的H2O2的質量應與您使用的過氧化氫溶液中所含的H2O2的質量相同。
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匿名使用者2024-01-28從第二個問題可以計算出溶液的質量分數為，即用過氧化氫溶液製備100g3%的過氧化氫溶液，無論如何稀釋，溶液中所含的雙氧水的質量保持不變，因此，需要溶液m（這裡的溶液是指前面計算的過氧化氫溶液）
解為 m=
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匿名使用者2024-01-27很簡單，可以知道 2H2O2 的質量是 3G，3G 的質量分數除以它計算為大約。
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匿名使用者2024-01-26(1): cuso4
2): naso4
3）：K2CO3的水溶液呈鹼性，也會使酚酞溶液變紅（4）：CaCl2溶液，酚酞溶液。
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匿名使用者2024-01-25正是完整的反應。
na2co3 + bacl2 = baco3↓ +2naclx
列方程求解為 x=
1）純鹼樣品中氯化鈉的質量分數（
2）反應後溶液中溶質的質量分數：
溶質是NaCl：（
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匿名使用者2024-01-241） Na2CO3+氯化鋇2=2氯化鈉+碳酸鋇3 從化學方程式可以看出。
n（Na2CO3）=n（BaCO3）=m（Na2CO3）=
m(nacl)=
nacl%=(
2）反應後，溶液中的碳酸根離子完全析出，溶質為NaCl，其中一部分是原來所含的雜質，另一部分是N（NaCl）=2N（BaCO3）=，即。
所以常見的溶質 NaCl 是。
根據質量守恆原理，溶液的質量可以計算為11+50+，因此溶質質量分數為（
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匿名使用者2024-01-23您好樓主，用差分法計算最快的方法，首先通過質量關係，可以計算出CO2的質量，所以根據CaCO3和CO2的量比為1：1，所以第一鏈所尋求的質量可以從鈣離子計算出來，所以開CaCl2的質量是， 所以質量分數是給你的，謝謝。
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匿名使用者2024-01-22環境溫度為120表示水處於蒸氣狀態。
從摩爾的相關性可以看出，壓力比與分子數有關。
應考慮反應前後分子數的比例。
CH4+2O2==CO2+2H20，即3比3C2H4+3O2==2CO2+2H20，即4至4
可以看出，該組在反應前後對相同數量的分子是可以的。
C2H2+，大於3
C2H6+，大於5
這個組也是可能的，因為一多一少，只要組合得當，就可以滿足要求。
在同一分析中，c 和 d 都是不合規的。
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由於 HCl 是強酸，因此 pH = 2 的 HCl HCl 的起始濃度是，而氨是弱鹼，pH = 12 的氨的初始濃度要大得多。 如果氨用鹽酸中和生成NH4Cl溶液，由於NH4+水解，溶液呈酸性，標題說溶液為中性，則氨應略微過量。 因此，由於氨的初始濃度幾乎是100倍，即使氨稍微過量，消耗的氨量仍然比鹽酸小得多。
因為LNA2CO3與 BACl2 反應形成 BAC3，而 NA2SO4 與 BACl2 反應形成 BASO4 >>>More