一道化學題，第八題怎麼做 問詳細答案

第乙個問題，m = n * m，從條件我們知道 n 是一樣的，質量比是兩者的摩爾質量比 17：34 = 1：2

第二個問題，m=n*m，質量相同，nh3和h2s的摩爾質量比為17：34=1：2，那麼兩種物質的量比為2：1，即體積比為2：1（條件相同）。

第三，如果兩者之間的物質量之比為2：1，則氫原子數之比為2*3（1*2）=3：1

等體積的氨和硫化氫物質的量相等，質量比為 17：：34 = 1：2

從第乙個空間可以看出，相同質量的氨量是硫化氫的兩倍，因此體積也是2：1

氫原子的比例為3x2：2x1=3：1

最後乙個是空的，你說的沒錯，我就不寫了，真的不好看。

請隨時詢問。 我希望我的能幫助你。 希望。

根據 PV=NRT

第一空隙中相同物質的量。 所以質量比等於相對分子質量比17比34第二個問題等於質量，所以物質的量比是2比1，或者那個公式，所以是2比1，第三個問題是因為物質的質量比是2比1， 所以是 6 比 2，如果你是對的，第四個空就不說了。

如有不明白，請詢問，滿意。

1.在相同的溫度、相同的壓力、相同的體積下，物質的量是相同的，所以質量之比等於摩爾質量之比，即17：34=1：2

2.如果質量相同，則物質量的比值反轉，即2：1，因為溫度和壓力相同，所以物質量的比值等於體積的比值為2：1

3.從前面的空性來看，物質數量的比例為2：1，NH3，SH2，氫原子數的比例為2*3：1*2=3：1

4.NH3，SH2，氫原子數相同，所以物質的量比為2：3，因為溫度和壓力相同，所以物質的量與體積的比值是2：3

希望如此

在相同的溫度和壓力下，表示摩爾質量相同，質量比等於分子的質量比。

同理，體積比等於分子質量比的倒數......

k2cr2o7+14hcl---2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o

Cl2 是該反應的氧化產物——對。

b 氧化劑與還原劑的量比為 1：14 - false，為 1：6c 當電子轉移時，氧化還原劑的物質的量正好相反 d 從這個反應我們可以知道還原 hcl crcl3 - 對。

9.（1）先增後減。

2） 2S2- +SO32- +6H+ == 3S + 3H2O（3） 固體研磨攪拌加熱。

乙基甲基亞硫酸鹽被氧化成硫酸鹽。

4）4na2so3 == na2s + 3na2so4

首先，我們需要澄清反應的順序是中和反應（氫離子和氫氧化物）、復分解反應（氫離子和碳酸鹽）和水解反應（氫離子和偏鋁酸鹽）。

1.排除b和d，因為氫離子和氫氧化物是先反應生成水的，而不是沉澱，所以一開始沒有沉澱。

2. 復分解反應產生 CO2 和 H2O

3.水解反應：H+AlO2- +H2O==Al（OH）3，曲線上公升。

4.最後，水解反應完成後，酸的滴加會與Al（OH）3反應生成氯化鋁和水，曲線會減小。

5.C可以排除在透析和水解的順序之外，選項C是先水解後復分解，才會有沉澱停留時間。

所以選擇A。

選擇D醋酸是弱酸，所以A是錯誤的。

乙酸溶於水和乙醇，所以B是錯誤的。

乙酸是一種單元酸，所以c是錯誤的。

A是C6H5-CH（-CoOH）-CH2OH

羥基可以是氧化物醛基，羥基最後會坍塌。

a的縮聚產物為-[-o=）c-ch（c6h5）-ch2-o-]n-

碳-碳雙鍵、碳-碳三鍵和醛基都可以使溴水和高錳酸鉀褪色，這與題目不符，高中學習可以使高錳酸鉀褪色而不褪色溴水是甲苯及其衍生物，高錳酸鉀能將甲苯中的甲基氧化成羧基，C7H8只能是甲苯， 所以第一次氫還原後，甲苯就會變成甲基環己烷，此時只有四種氯化物質，分別是甲基上的氯、甲基上的氯、間位和對位，回答乙個

它含有酚羥基，可以與FeCl發生顯色反應3.

c.含有酚羥基，可發生酯化反應。

酚羥基為1mol，1個酯基會水解生成1mol的酚羥基和1mol的羧基，所以是3mol。