今晚的化學計算 !!!!!!!!

1 氧氣質量：20+ 克。

2 2h2o2==2h2o+o2

x 克。 所以 x=克。

所以質量分數是：

3.配製溶液，關鍵是溶質保持不變。 溶解度 = 100 g x 3% = 3 g。

濃縮溶液的質量為3克。

1.是。

2 2h2o2==2h2o+o2

x 克。 所以 x=克。

所以質量分數是：

3.配製溶液，關鍵是溶質保持不變。 溶解度 = 100 g x 3% = 3 g。

濃縮溶液的質量為3克。

第乙個問題是20+

第二個問題是寫出方程 2H2O2=2H2O+O2 （氣體） x

柱級 68 32=x

求解 x = 計算 H 的質量分數2O2.

第三個問題要求解的質量為 y 有：y*

求解 y=

如果沒有其他條件，就去把溶液換成20g

這是什麼意思。

有三種方法可以確定可疑值。

測試。 測試。 3.Grubbs 測試。 你可以用Q檢驗來回答這個問題。

Q檢驗：從小到大排列資料。 x1q=（x2-x1） （xn-x1） x1 是異常值。

q=（xn-x（n-1）） （xn-x1） xn 是乙個異常值。

將計算出的 q 與通過查詢表獲得的 q 進行比較，如果 q<=q 表為 true。

a= n=6 Q 表 = 應丟棄。

Grubbs 檢驗：資料也從小到大排列。

t=（xaverage-x1） s x1 是異常值，s 是標準差。

t=（xn-x 平均值） s xn 是異常值，s 是標準差。

將 t 與 （t 表） 和 t<=t 表進行比較是正確的。

a= n=6 得到表 t table = 做數學運算（自己做數學運算）。

為了確定兩種分析方法之間是否存在顯著差異，可以使用 F 檢驗。

f=s 2 大 s 2 小 s 2 大是較大標準差的平方，s 2 small 是得到的較小標準差的平方。

如果將獲得的資料與f進行比較，則如果它小於或等於，則沒有顯著差異。

查詢表格以獲得 f= 結果並自己動手！

希望對你有所幫助。

1.平均第一。

第一次下注 x0= 第二次下注 y0=

在求標準差 s 時，使用 g 值法計算 g=（習-x0） s 來計算 g 和 a 的比值。

CaCO3 == 高溫 == Cao + CO2

x 解得到 x = 8

該鈣補充劑片劑中碳酸鈣的質量分數 = 8 10 * 100% = 80% 根據質量守恆。

10+y=溶液反應前加入的稀鹽酸質量y=100克。

1.根據收集的二氧化碳量計算物質n的量; 它也是碳酸鈣物質的量，從而計算出碳酸鈣的質量。 2.鈣片中碳酸鈣的質量分數等於碳酸鈣的質量除以10克，3.碳酸鈣和鹽酸是一對二的反應，碳酸鈣的量是已知的，知道鹽酸，你就能找到它！

稀硫酸含有H2SO4，質量受控。

H的量2SO4 物質是。

2naoh+h2so4=na2so4+2h2oxmol

氫氧化物談鈉物質來源的分裂友的量=

50ml FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液。

FeCl3和CuCl2的濃度分別為1mol l1mol l*

因此，混合溶液中分別含有 FeCl3 和 CuCl2 Fe3+--3NaOH

xcu2+--2naoh

y 解 x= y=

NaOH 溶液總共含有 NaOH

NaOH溶液的濃度為：

產物是Fe（Oh）3 Cu（OH）2，所以Fe3+Cu2+離子物種的量計算為，3NaOH+Feci3=Fe（OH）3（加沉澱箭頭）+3NaCl2NaOH+Cuci2=Cu（OH）2（加沉澱箭頭）+2NaCl反應中OH的量為。

所以參與反應的 NAOH 是。

NaOH溶液的濃度為：

1.H2的質量減少質量為100g+

n(h2)=

v(h2)=

2. 發生的反應是 zn+h2so4=znso4+h2n（zn）=n（h2）=

m(zn)=

純度為13 15 * 100% =

3.反應後的溶質是ZnSO4

m（znso4）=

質量得分為：