懂化學的師傅幫忙，化學，師傅請進來...... 快 點。。。

因為我的聲音模糊不清，我聽不清老師在說什麼，所以我不得不看一看——事實上，主要原因是我的英語水平離口譯員太遠了。

我們先說火焰顏色反應：在固體醇中加入一些鹽，使其含有相應的金屬元素，從左到右依次是Li紫紅色、SR品紅色、k淺紫色、Fe金黃色、ba黃綠色、cu藍綠色、CS淺紫色。

第乙個實驗是手帕實驗：將2體積的酒精和1體積的水混合，當混合後的溶液被點燃時，酒精和水同時逐漸蒸發成氣體，從而降低了易燃酒精蒸氣的濃度，使其燃燒不劇烈，散發的熱量不大。 由於存在不能燃燒的水，部分熱量還需要通過供水的汽化和水蒸氣的加熱來供應，從而消耗大量的熱量。

手帕的溫度不會公升高到沒有達到燃點，手帕也不會燃燒。

第二個實驗中的主要反應物是碳酸鈉和鹽酸，可能新增了肥皂水以增強發泡效果。

第三個，我不確定，有點像液態二氧化碳，但如果是的話，講台應該能看到霧氣，老師應該戴上橡膠手套，以免凍傷手，令人懷疑！

第四是火焰反應。

第五種現象尚不清楚，但只有氣體的形成，導致裝滿液體的倒置巨大試管的液位直線下降，可能只不過是大氣壓的乙個例子。

第六和第七次是氫氣燃燒發生**，但試管較大，第七次用**打五彩紙屑。

毋庸置疑，最後乙個是在假期期間燃放煙花。

火焰顏色反應是某些金屬或其揮發性化合物在無色火焰中燃燒時呈現火焰特徵顏色的反應。 一些金屬或其化合物在燃燒時會給火焰帶來特殊的顏色。 這是因為當這些金屬元素的原子接收到火焰提供的能量時，它們的外層電子將被激發到更高能量的激發態。

處於激發態的外層電子不穩定，必須過渡到較低能量的基態。 不同元素原子的外層電子具有不同能量的基態和激發態。 在這個過程中，會產生不同波長的電磁波，如果這種電磁波的波長在可見光波長範圍內，則在火焰中觀察到該元素的特徵顏色。

第一把燒的刀可能是含水量較高的乙醇，乙醇快速燃燒後錢還是溼的。

二、泡沫滅火劑原理：6NaHCO3、十碳酸（SO4）3、2al（OH）3碳酸鈉2SO4、碳酸6CO2

其中之一就是釋放出來的紅褐色氣體可能是銅和濃硝酸反應生成NO2**，而兩者不知道它們是什麼可燃氣體，根據我們中學化學演示實驗，它可能是氫氣，我們的老師用紙杯演示了它。

最後乙個可能是鋁熱劑反應。

鮮豔的顏色反應應為火焰顏色反應。

1，co2

2.關於氯的說法都是正確的 銅和氯點燃Cu+Cl2=CuCl2 氯和氫點燃H2+Cl2=2HCl，氯和水不成比例 Cl2+H2O=HCl+HCl

3、b是錳酸鉀 c是二氧化錳 d是氧 e是過氧化氫 f是水 後面選錯問題的答案，請聰明一點。

蠟燭本質上是碳氫化合物的混合物，只有碳和氫，燃燒產生的水在室溫下是液態的，鋁與氧氣反應只會生成氧化鋁，氧化鋁是一種熔點高的固體磷與氧氣反應生成五氧化二磷，這也是固體鐵也類似， 形成氧化鐵，它是固體，所以選擇A

如果NiFe O是反應物，反應後質量必然會減小，二氧化碳與氧氣的反應顯然不容易發生（但有可能），是催化劑的作用使反應不易發生，所以選擇C

根據標題，收集 4% 的氣體是一公升，根據 m=v，獲得的氧氣質量是，即克氧。

這只是個人意見，如有錯誤，我們深表歉意。

co2；對，對，對，對，對，對，對，右，A是kmno4，b是k2mno4，c是mno2，d是o2，e是h2o2，f是h2o，錯是a，有液體生成是a，在這個過程中cm=

二氧化碳。

高錳酸鉀、過氧化錳、二氧化錳、氧氣、濃硫酸、水AA

電荷守恆：陽離子和離子=陰離子和離子。

即 H+ +NH4+ = Cl- +OH-NH4ClCl 在 Cl- 中完全以離子形式存在，NH4+ 變成 NH4+ 和 NH3·H2O型

NH4+ +H2O – NH3·H2O+H+NH3·H2O in NH3·H2O + H2O – NH4+ +OH-

溶液呈鹼性，電離大於NH4+的水解。

cl->nh4+>oh->h+

這個問題的測試點是電荷守恆和水解守恆。

無論是否水解，氯化銨溶液中都存在氯化銨離子、氫離子和氫氧根離子。 溶液必須顯示電中性，而溶液顯示中性，則 c（h+）==c（oh--）。

按電荷守恆定律：C（H+）+C（NH4+）==C（OH--）C（Cl--）

C（c（NH4+）==C（Cl--）

考慮水解時，銨濃度略小於氯離子濃度。

因此，有 c（cl ）==c（nh4+） c（h）==c（oh）。

方法如下：

1.配製i2與澱粉絡合溶液（一定濃度，必須準確），取標準溶液，在光度計上掃過最大吸收峰。

2.取標準溶液稀釋; 配製1、5、1、25、1、75、1150、1300的溶液（可根據需要選擇稀釋係數）。

3.將分光光度計設定在吸收最大的波長處。

4.在此波長下測定不同濃度的標準溶液的吸收率5製作濃度與吸收的工作曲線 （A=ABC）6，然後測量上述實驗中剩餘的碘和澱粉復合溶液在此波長下的吸收.7 通過工作曲線找到（或計算）相應的濃度。

在實驗結束時，我有乙個問題，碘和澱粉的絡合物穩定嗎？ 它會影響多少 I2 或澱粉的吸收？ ，這樣就解決了上述疑問，如果沒有影響的話。

這種方法是可靠的。

您好 甲醛溶液校準原理（碘量法）：

在甲醛溶液中，加入鹼液使溶液呈鹼性後，加入一定量的過量碘標準溶液，甲醛被氧化

hcho + i2 + 3naoh = hcoona + 2nai + 2h2o

靜置5分鐘，反應完成後，用鹽酸或硫酸酸化溶液，以澱粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定過量的I2

I2 + 2Na2S2O3 = 2nai + Na2S4O6 內容就是這樣，只需新增詳細資訊即可