九大化學酸鹼鹽知識點還具有所有溶液的顏色和鐵的化合價

氧化鐵一般是指氧化鐵，其中鐵是三價的，三價鐵離子的水合離子是黃色的，水溶液也是黃色的。

這取決於與之反應的試劑和試劑的量。

反應試劑（氧化依賴性）。

例如，鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應生成亞鐵，鐵與氯和溴反應生成三價鐵，鐵在氧氣中點燃生成Fe3O4同時具有2價和3價，鐵與元素硫反應生成Fes，2價鐵。

試劑的使用量。

鐵與硝酸反應，過量的鐵形成2價鐵，不足的鐵形成3價鐵。

對於初中生來說，只要注意鐵元素與稀酸的反應，就會形成二價鐵離子，只有當氧化鐵與稀酸反應時，才會形成三價鐵離子。

我記得氧的化合價是-2，因為氧可以與多種物質結合。

（1）鹽酸、碳酸、硫酸氫離子（H+）。

2） K+、OH 一、H2O H+ 和 OH 一。

3）碳酸鹽離子不能形成沉澱物、氣體或水，因為離子不能相互結合。

4）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O（也可採用表中其他碳酸鹽和酸反應）復分解反應。

h2co3 h2so4;h+

k+;oh- h+

不，因為沒有產生新物質。

向上箭頭 +h2o; 復分解反應。

1（鹽酸、碳酸、硫酸）（氫離子）。

2（OH-·K 離子）（OH-，H+）。

3（co32-）

（1） HCl、H2CO3、H2SO4 氫離子 （H+） （2） K+、OH a、H2O H+ 和 OH a。

3）碳酸鹽離子不能形成沉澱物、氣體或水，因為離子不能相互結合。

4）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O（也可採用表中其他碳酸鹽和酸反應）復分解反應。

1.鹽酸、碳酸、硫酸; h+

2. K+，OH-（這兩個都在上初中）。

3、co32-；如果是氯化鈉溶液，它可以與許多物質發生反應，但不能與前兩種物質發生反應，因為它既不能產生氣體，也不能產生沉澱和水（初中時如此）。

4、caco3 + 2 hcl= cacl2 + co2↑ +h2o

1.鹽酸、碳酸、硫酸; h+

2、k+、oh-,h2o

3、co32-；不可以，不能產生氣體，用水沉澱。

4、caco3 + 2 hcl= cacl2 + co2↑ +h2o h2o

na2co3+2hcl==2nacl+co2↑+h2o

溶液：n（cl2）=（56x10 -3）。

2fe2+cl2==2fe3+2cl-

n(fe2+).2/n(fe2)=1/>n(fe2+)=5x10^-3mol

和 n（hcl）=50x10 >n（cl-）=

2N（FeCl2） + 3N（FeCl3） = 從 HCL 中 Cl- 的守恆性中獲得）。

和n（fe2+）=5x10 -3mol=n（feCl2）.根據Fe2+守恆法獲得）。

2x5x10^-3+3n(fecl3)=>n(fecl3)=n(fe3+)=

n(fe2+)：n(fe3+)=5x10^-3：：4

形成的氧化物有：FeO·2Fe2O3或Fe5O7

答案是C

從消耗的鹽酸量可以看出，樣品中含有o=1 2（h+）=35*10（-3）mol

從Cl的消耗可以看出，樣品中含有Fe2+=2*N（Cl）=5*10（-3）mol

即樣品中的Fe2+：O=1：7

FE 的其餘部分存在於 +3 價。

代入答案表明，原來化合物的化學式是七氧化鐵。

您的選項 C 應該更改。

溶液：n（cl2）=（56x10 -3）。

2fe2+cl2==2fe3+2cl-

n(fe2+).2/n(fe2)=1/>n(fe2+)=5x10^-3mol

和 n（hcl）=50x10 >n（cl-）=

2N（FeCl2） + 3N（FeCl3） = 從 HCL 中 Cl- 的守恆性中獲得）。

和n（fe2+）=5x10 -3mol=n（feCl2）.根據Fe2+守恆法獲得）。

2x5x10^-3+3n(fecl3)=>n(fecl3)=n(fe3+)=

n(fe2+)：n(fe3+)=5x10^-3：：4

形成的氧化物有：FeO·2Fe2O3或Fe5O7

答案是C

從消耗的鹽酸量可以看出，樣品中含有o=1 2（h+）=35*10（-3）mol

從Cl的消耗可以看出，樣品中含有Fe2+=2*N（Cl）=5*10（-3）mol

即樣品中的Fe2+：O=1：7

FE 的其餘部分存在於 +3 價。

代入答案表明，原來化合物的化學式是七氧化鐵。

您的選項 C 應該更改。

溶液：n（cl2）=（56x10 -3） +cl2==2fe3+ +2cl-2....1n(fe2+).

雀類在HCL中按Cl-Shouqing計算，n（Fe2+）=5x10 -3mol，n（HCl）=50x10，賣出常數）和n（Fe2+）=5x10 -3mol=n（FeCl2）。根據Fe2+的守恆，得到節段腐爛） 2x5x10 -3+3N（FeCl3）=：N（Fe3+）=5x10 -3：：

4 形成的氧化物為：FeO·2Fe2O3，即Fe5O7 答案：C

從消耗的鹽酸量可以看出，樣品中含有O=1 2（H+）=35*10（-3）mol，而Cl的消耗量可知樣品中含有Fe2+=2*N（Cl）=5*10（-3）mol，即樣品中Fe2+：O=1：7，其餘Fe以+3價存在， 並且替換在答案檔案中，原始化合物的化學式是六氧化鐵，您的 C 選項應該更改。