等效平衡化學問題 20

滿足問題要求的條件有兩個。

1）初始SO的摩爾比2與O2=2：1，否則反應不能完成。所以 b=;

2）由於容器有一定的容積，需要保證平衡時各組分的體積分數與原有情況一致，平衡時容器內的總摩爾數必須與原有的一致，否則壓力會發生變化，導致平衡移動。為了保證摩爾數一致，只需要保證引入物質的S或O的分子數與原來一致，現在考慮S的分子數，因為a=，所以c=。

第二種是基於壓力對平衡的影響，根據化學平衡的條件。 我忘了那是什麼，我自己查了一下。

首先，有兩個問題。

1 均衡的概念。

2 等價均衡的判斷。

在問題中，對於反應前後氣體係數變化的可逆反應，只有（根據方程將給定量轉換為一側）人的初始量相等，才是等效平衡，並且等效平衡的每個組分的體積分數（物質的量分數）相等。

第一平衡中的初始量為 2mol SO2，在第二平衡中 SO2 b c 未知。

如何使初始量在兩個平衡中相等？ 自己想想。

這兩種情況屬於等價均衡，等價均衡是正比的。

在恆溫恆定容量下。

只要每種物質的初始物質的量相等，就可以建立相同的平衡。 兩個平衡的所有相應平衡量（包括正向和反向反應的速率、各組分物質的量分數、物質的質量濃度、氣體的體積分數、質量分數等）是完全相等的。 只要每種物質的初始量之比相等，就可以建立類似的平衡。

也就是說，兩個天平之間的關係是相等的關係。 兩種平衡中各組分的各反應物的量分數、氣體積分數、質量分數和轉化率相等; 兩個平衡狀態下的正向和反向反應速率，平衡物質的量和平衡物質的濃度成正比。

在這兩種情況下，雖然每種物質的初始物質的量不相等，但它是等體積反應，壓力不起作用，因此是等效平衡。

既然如此，這個反應應該是等體積反應。

它也是乙個具有固定體積的容器。

溫度不會改變。 所以平衡條件是滿足的。

事實上，您也可以將其視為 k 值是常數。

第一種情況：k=a2 （

第二種情況：k=（

您會發現兩個 k 的值相等。

等量減少。

導致比例相等。

做這種問題一般有三種情況，而這一種恰好是恆溫量，所以只要比例相同。

在一定溫度下，反應 A2（g）+B2（G）2AB（g） 達到平衡態的符號是 （ ）。

每單位時間產生 N mol 的 A2，而產生 N mol 的 Ab

b 容器內的總壓力不隨時間變化。

c 每單位時間產生 2 mol AB，同時產生 n mol B2

d N mol 的 A2 每單位時間產生，n mol 的 B2 同時產生

e 容器中A2、B2和AB的量比為1 1 2。

f c（a2） = c（b2） = c（ab） 時容器的狀態。

分析]化學平衡態的基本標誌是v正=v反，平衡混合物中各組分的濃度或質量分數和體積分數保持不變，只要存在上述兩點之一，就一定是平衡狀態，否則就不能確定為平衡狀態。

A項，根據化學方程式中化學計量數的比值，N MoLab的產生必須消耗molA2，即A2每單位時間消耗mol，同時產生N Molab，顯然沒有達到平衡狀態。

B項是用壓力來描述的，因為這個反應是反應前後氣體分子數量相等的反應，達到平衡與否時壓力是相同的，所以不能用壓力來表示已經達到平衡狀態。 另一方面，如果反應不是等體積反應，並且容器中的總壓力不隨時間的延長而變化（溫度恆定），則可以認為反應處於平衡狀態。

C，從標題的意思來看，當單位時間生成2 mol Ab時，N個molA2和N個molB2也被消耗掉，這樣消耗的A2和同時在相同體積的容器中生成的A2都是N摩爾，說明反應處於平衡狀態。

就 d 而言，我們只知道單位時間內產生多少 A2 和 N molB2，但我們不知道同時消耗了多少 A2 和多少 B2，因此無法確定是否達到平衡。

選項 e 和 f 由混合物組分的含量來描述，因為當達到化學平衡狀態時，反應混合物中每種物質的濃度保持不變且不相等，它們的分子數之比也不一定等於化學方程式中每種物質的化學計量數之比， 所以 E 和 F 也不符合主題。

答案：c

題目：T、3mola（g）和1molb（g）放入容量為2L（體積不變）的密閉容器中，發生如下，3a（g）+b（g）=4c（g），反應在2min時達到平衡狀態（溫度不變），此時將容器置下，保持溫度和體積不變，原平衡混合物中三種物質的量調整如下， 平衡可以積極移動

a.全部減半 b兩者都是雙倍的cd減少。

分析：DD的解釋，第一種型別：平衡狀態ABC中物質的量之比是增加，成為反應向相反方向進行，並以與正方向相同的方式進行。

第二種型別是在達到平衡狀態時!,

這時候，如果按照批量加盟的方式去做：只有加班，雖然相當於原來的餘額！

但這個數量持續：a b c ; 平衡應該反向移動！

只有當新增的物質也符合ABC物質的量比為3：1：1時，它才不動！

就是這麼簡單，首先，這不是等效平衡或簡單的平衡運動問題，三個平衡體系的條件是恆溫恆定容量，直接用平衡理論來判斷，加入反應物的量後，反應物的濃度增加，天平就會向右移動， 但是反應物的轉化率會降低，這是因為轉化率=轉化量已經與初始量進行了比較，天平向右移動後的轉化量增加，但起始量增加更多的是“減弱但不抵消”，使比率降低，即轉化率降低。

您的誤解是您不了解轉化率公式並忽略了分母變大。

其實判斷它是否是等價均衡很簡單，你沒有了解實質，所謂等價是指開始時的等價，而不是均衡之後的等價，而且是在兩種制度下進行比較，判斷方法：兩種制度的平衡含量百分比相同， 等價均衡不會涉及移動的“兩個系統在開始時研究的數量”。

平衡運動的原理與任何平衡問題都密不可分，是解決平衡問題的工具。

很簡單，因為只有一種反應物，增加反應物的濃度相當於增加壓力，在第一次反應中，化學平衡隨著壓力的增加而向左移動，轉化率降低。 在第二個反應中，當壓力增加時，化學平衡不移動，轉化率保持不變。 在第三個反應中，壓力增加，化學平衡向右移動，轉化率增加。

勒夏特原理可以在任何時候使用，但在分析條件時必須小心。

體積保持不變，並加入相應的反應物，相當於加壓和增加濃度，但問題是轉化率的變化，所以要更加小心。

假設在兩個體系中進行相同的反應，達到平衡時轉化率為a%，則在不改變條件的情況下將兩個反應體系結合，並增加所有濃度，對轉化率沒有影響，但相當於加壓。

因此，對於左邊的第一反應，減少，第二反應相同，第三反應向右，右邊，增加。

類似的問題可以這樣考慮：

假設將相同數量的反應物新增到另乙個相同的容器中，並且在相同的溫度下達到平衡，很明顯，兩個容器的平衡狀態完全相同，並且每種物質的壓力、濃度、轉化率等也相同。

然後合併，除了音量是原來的兩倍的意外，其他一切都是一樣的。

現在要做的是將音量減小到原來的音量。

1.壓縮，平衡向左移動，因此降低轉換率。

2.壓縮，餘額不移動，因此轉換率保持不變。

3.壓縮，平衡向右移動，因此轉換率增加。

1.壓縮，平衡向左移動，因此降低轉換率。

2.壓縮，餘額不移動，因此轉換率保持不變。

3.壓縮，平衡向右移動，因此轉換率增加。

產品數量增加，但轉化率降低。

2a（g） +b（g） =3c（g） +d（s） 開始： 2 1

平衡：由於體積為 1L，因此 A、B 和 C 的濃度分別為 .。2（mol/l）k= ÷ =2。

a） 2a（g） +b（g） = 3c（g） + d（s），如果 c 處於平衡狀態，則其物質的量為 。

開始：1 餘額：不能，不合理）。

b） 2a（g） +b（g） = 3c（g） +d（s） 開始： 3

平衡：當達到平衡時，a、b、c的濃度與標題中提到的平衡一致，k可以看出是一致的，表明可以達到相同的平衡）。

c） 2a（g） +b（g） = 3c（g） +d（s） 開始： 2 1 0 1

平衡：當達到平衡時，a、b、c的濃度與標題中提到的平衡一致，k可以看出是一致的，表明可以達到相同的平衡）。

d） 2a（g） +b（g） = 3c（g） +d（s） 開始： 0

平衡：不能，不合理）。

3C+，C：3C+2D，D：3C+，原來是3C+1D

等價天平···應該是 3：1...

需要注意的是，條件不同，因此反應的平衡常數也不相同。

之前新增的H2和BR2分別為1mol和2mol，然後XMOLhbr存活

所以只要把後面加的物質換成H2和Br2，兩者的比例是1：2，就可以保持同樣的平衡（不知道能不能理解這句話）。

因此，轉換後，H2 是 A+C 2mol BR 是 B+C 2mol2（A+C 2）=B+C 2，得到 4A+C=2B，所以 1 是正確的 選項2：不需要物質的量與原來的相同，只要初始材料的比例相同。

選項 4：對應 1molH2 是 xmolHBR 對應於 A+C 2molH2 是 （A+C 2） XMOL HBR 早先稱為 B=2A+C，所以 A+C 2 不等於 （A+B+C） 2，所以 4 是錯誤的。

所以選擇A

在恆溫恆容密的密閉容器中，1 和 2 實際上是等價的，因為它們的平衡點相同（即 k），所以它們平衡 v 和每個組分的百分比相同，所以 ac 是對的。

反應和反應實際上是等效平衡，它們前後的氣體體積應該相等，並且與切割和進料成正比。

a.從等效平衡的定義中可以知道，兩個等效平衡分量具有相同的百分比含量。 所以百分比是一樣的。 右。

b.錯。 c.

平均相對分子質量=物質總量的總質量。 根據質量守恆定律，前後氣體的質量不變，反應前後氣體的體積相等，根據阿維加德羅定律，物質的量不變，所以平均相對分子質量不變。 平均相對分子質量相同。

d.總質量保持不變，總體積保持不變（對於容器的體積）。因此，選擇交流電以表示等密度