關於元素性質的高中化學問題。 找到解決問題的詳細原因和想法。

1）根據酸性氧化物和鹼性氧化物的反應生成相應價態的含氧化合物，可以看出3Na2O+As2O5=2Na3ASO4，因為在AS2O5中AS為+5化合價，在NA3ASO4中也是+5。將 O 替換為 s 得到結果 3Na2S + As2S5 = 2Na3Ass4.

根據 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2. 通過用 S 代替 O，我們知道 2Na2S2+2Cs2=2Na2Cs3 + 2S，所以 Na2S2+CS2=Na2Cs3 + S

第乙個null注意化合價不一樣，因為沒有氧化劑和還原劑。

第二個虛空應該注意過氧化物的類比，所以這裡顯然有歧義

這種問題，直接提出來就好

這是怎麼回事，硫化鈉可以看作是氧化鈉，因為它們分別是鹼性硫化物和鹼性氧化物。 二硫化碳可以被認為是二氧化碳，因為它們分別是酸性硫化物和酸性氧化物。 二氧化碳和氧化鈉可直接結合生成碳酸鈉，硫化鈉和二硫化碳類比可合成硫代碳酸鈉（Na2CO3）。

第乙個問題也是如此，希望

1.與水反應最劇烈的金屬元素：CS

2.原子半徑最大的元素：xe

3.反應性最強的金屬元素：CS

4.**氧化物水合物最鹼性最強的元素：CS5與水反應最劇烈的非金屬元素：f

6.形成氣態氫化物的最穩定元素：f

7.反應性最強的非金屬元素：f

8.只有乙個沒有正價的負元素：f

9.不含含氧酸的非金屬元素：f

10.可腐蝕玻璃的非氧化性酸元素：f

11.氣態氫化物最穩定的元素：f

12.陰離子還原最弱的元素：f

13.形成最多種類的化合物的元素：c

14.元素硬度最高的元素：c

15.氣態氫化物中氫質量分數最大的元素：C16正負價代數和零元素：c si17最輕的元素：H

18.原子半徑最小：h

19.其中一種同位素在沒有中子的元素的原子核中只有乙個子體：h20原子序數、電子殼層和不成對電子數相等的元素：h21地殼中最豐富的元素：O

22.氣態氫化物中沸點最高的元素：O

23.氣態氫化物是一種在室溫下呈液態的元素：o

24.空氣中含量最豐富的元素：n

25.氣態氫化物的水溶液是一種鹼性元素：n

26.氣態氫化物和最**氧化物水合物可以與反應的元素結合：N27

氣態氫化物和最多**氧化物水合物能引起氧化還原反應的元素：S28氣態氫化物和氧化物可以在室溫下反應形成該元素的元素：

s29.地殼中最豐富的金屬元素：鋁

30.**氧化物及其水合物最多的是兩性元素：AL ZN31最容易著火的非金屬元素：p

32.最輕的金屬元素：li

33.室溫下液態的元素金屬元素：Hg

34.液態元素非金屬元素：BR

35.對火焰的黃色做出反應的元素：無

36.火焰反應性紫色元素：k

38.惰性氣體中原子半徑最大的元素：xe

39.最**氧化物是水合物中酸性最強的元素：Cl40在室溫下能與水反應放出氣體的短週期元素：F Na

根據標題，如果y原子的最外層電子數是內殼電子數的3倍，那麼內殼層的電子數不能大於或等於3，而只能是2那麼外殼中的電子數是6，因為這些元素是短週期元素，所以Y是8號元素氧O，那麼Z是硫S，X是氮N，W是氯Cl。 因此，您可以逐個判斷選項：

選項A，X的氫化物是氨NH3，Y的氫化物是水H2O，所以這句話既不嚴謹又不對; 選項B，W的**氧化物最多的是HCO4，它的酸性很強，氧化性也很強，Z的**氧化物最多的是H2SO4硫酸，但是這句話不是太嚴謹，如果要強於酸度，酸的濃度必須限制在相同， 這裡沒有，如果濃度相同，高氯酸（HCO4）的酸度比硫酸強;選項C，Z是硫，Y是氧，所以選項C是錯誤的，選項D，X和Y形成的化合物是氮氧化物，可以有很多，NO，NO2，N2O3......這些都是氣體，有些東西是不溶於水的，比如一氧化氮，所以選項D也是錯的，所以這個同學，你可以再想想這個問題的答案。 我也希望我的回答能幫助你，被你使用。

y 原子最外層的電子數是內殼層電子數的 3 倍，則 y 是“o”。 x 是“n”。 z 是“s”。"。w 是“cl”。

答：NH4 不比 H2O 更穩定。

對應於 B W 最**氧化物的水合物是 HCO4，它比 H2SO4 更酸。

c 檢視元素的週期週期。

D x 和 Y 形成的化合物有 NO、NO2 和 NO，它們不溶於水！！

高中各年級的重點與高考不同。 高一主要是基礎實驗和鹵素鹼金屬，高二多學有機物、化學實驗原理、元素週期表的晶體結構等。 高考題型固定，但知識點多，前後跨度大，基礎紮實細緻，考80分還行。

鋁、鐵、銅，加上第一和第七主要家族。

1.鋁、兩性元素和酸鹼可以反應生成氫氣。

2.氫氧化鋁，與強酸和強鹼反應。

3.氯水，3個分子，4個離子。 酸性、氧化性、漂白性4二氧化硫，酸性，氧化，還原，漂白5濃硫酸，酸性，氧化，脫水，吸收。

6.氨水，易溶於水，噴泉實驗。 鹼性氣體，可還原。

7.溴水，用於測試有機物中的不飽和鍵、氧化和二氧化硫反應。

8.高錳酸鉀酸性溶液，氧化，測試有機物的還原性能。

9.濃硝酸，強氧化，漂白，酸鹼指示劑先變色後褪色，使蛋白與苯環先發黃易分解。

10.過氧化鈉，強氧化，漂白，產氧。

還有很多，首先這麼多，手機打字非常崩潰。

2）s::c::s

3） CH2 = CH2 （乙烯）.

4）c4n4

5） H2CO3（H2CO3 Hno3 H2SO4）（6） 2Hno3+H2S=2H2O+S +2NO2 推理過程：

短週期主族元素r、x、y、z的原子序數依次增加，分別佔據三個短週期（1-3個週期為短週期），x，y位於同一週期內，彼此相鄰，則r為第一週期的主族元素（即h元素）， x，y是第二週期的主群元素，z是第三週期的主群元素。

x 的最高正價等於最低負價的絕對值，x 是 c 元素，y 是與之相鄰的，y 是 n 元素。

Z原子的最外層電子數等於電子數（3）的2倍，最外層的電子數為6，所以Z是元素S。

氧氣第二迴圈VIA組。

na+11）2）8)1

na>s>o

HClo4（氧氣後的小寫 4）。

Naohoh- +H+ =H2O，希望對您有所幫助。

短週期的四種元素分屬3個週期，所以r是氫元素，x、y是同一週期，x的最高正價等於最低負價的絕對值，x是碳元素，y是相鄰的，y是氮元素。 Z在第三週期，最外層的電子數是6，所以它是硫。

AC的最低價離子是A2-和C-,,這可以表明A是第六個主基團，可能是O或S，C是第七個主基團。 可以是 F 或 Cl。 它們只能是第二個或第三個週期的元素。

B2+和C-具有相同的電子殼層結構，說明B是鈹和鎂的第二大基團，並且由於它與C具有相同的電子殼層結構，因此只能是鎂。 因為鈹離子有 2 個電子。

由此判斷，b，鎂。 12 那麼，c，氟 9，所以，a 是氧 8

A 是 NH4NO3 N（氮）。

b 為 0（氧氣）。

C 是 P（磷）。

D 是 Li（鋰）。

1）（有問題，問題沒有定義n個元素的化合價）N2O5 N2O3等。

2） 2Li + 2H2O ===2LiOH + H2 （3） 穩定性 NH3 大於 （ ）PH3

如果你有賞金，我會告訴你的。

我選擇぀由於它被Zns或PBS轉化為Cus，Cu2+Zns=Cus+Zn2+，根據沉澱溶解平衡的定義，它是由大溶解度轉化為小溶解度，所以Cus的溶解度小於PBS的溶解度，A是錯誤的。

b.從題幹的第一句話可以推斷出來：自然界表面原生銅的硫化物被氧化並浸出到CuSO4溶液中。

原生銅的硫化物是可還原的，但不能證明銅藍（Cus）是不可還原的。 CUS中的S元素為-1價，最容易氧化為S元素物質（0價），遇到濃硝酸等極強氧化劑時也能氧化到+6價，所以B錯了。

c.如a所述，Zns是一種難溶的不溶性物質，因此在寫離子方程式時不能將其拆開，因此方程式寫錯了。

d.從題幹第一句話中可以看出：原生銅在自然界表面的硫化物被氧化浸出到Cuso4溶液中，可以看出氧化反應發生在整個過程中，根據選項B中的方程式：

Cu2+ +Zns=Cus+Zn2+，我們可以看到復分解反應已經發生，所以d是對的。

另外，選項A中不溶性電解質的沉澱和溶出平衡是高中第二學期的內容，如果你是高年級學生，這個選項在這裡會有點大綱，希望我的回答對你有幫助

A、復分解反應需要在離子濃度變小的方向上進行，所以Cus比PBS更難溶解，錯了。

b、Cus在氧氣中可點燃生成氧化銅，與二氧化硫或還原，錯誤c，Zns不溶，寫成分子形式，錯誤。

所以選擇D，D是對的。