為什麼將二氧化碳轉化為甲醇等化學原料有助於減輕溫室效應

CO2是一種溫室氣體，CO2可以作為生產肥料的原料，從而減少大氣中的CO2，減輕溫室效應。

然而，用CO2生產肥料存在乙個問題，即肥料中碳化合物的穩定性。 如果施用化肥後經過一定時間後產生CO2，則無法達到還原CO2的目的。

a、co2g）+3h2

g）?ch3

oh（g）+h2

o（g） h=，在低溫下，g= h-t？s 0，反應自發進行，所以 a 是正確的;

灣。用於可逆反應 CO2

g）+3h2

g）?ch3

oh（g）+h2

o（g）h=，正向反應是體積減小的放熱反應，從圖中可以看出，曲線先達到平衡，平衡時氫氣量增加，所以改變條件時應提高反應速率，平衡向逆反應移動，可以採取的措施是用手提高高溫， 所以 b 是正確的;

三.平衡常數只受溫度影響，反應放熱，溫度公升高，平衡反向移動，平衡常數減小，曲線溫度最高，曲線次，所以k k2

因此，k1 是 c 誤差;

d.該反應是放熱反應，其中氣體在反應前後的體積減小，當反應達到平衡狀態時，容器中氣體的平均摩爾質量不再變化，因此D是正確的

因此，c

1）A點尚未達到平衡態，反應物氫的量繼續減少，平衡向前移動到中間手，所以正反應速率大於逆反應速率，所以答案是：大於;

2）分別計算不同時間的反應速率：0 1min以內，v（h2=8mol-6mol

2l1min

1mol/（l?min）；1 3min內，v（h2=6mol-3mol

2l3min-1min

min）；3 8 min內，v（h2

3mol-1mol

2l8min-3min

min）；8 min後，達到化學平衡狀態，正反反應速率相等，綜合速率為零。 因此，反應速率在0 1 min中最大，在8 11 min中最小，所以答案是：a; d；

3）曲線i的反應速率增加，但氫的轉化量小，應提高溫度，因為反應是放熱的，溫度平衡向相反方向移動，不利於氫的轉化，所以曲祿正線i是公升高的溫度;曲線 反應速率增加，氫氣轉化量較多，天平由於壓力的增加而向前移動，因此應增加壓力 因此，答案是：提高溫度; 增加壓力

1）採用三階段解題法計算老葉。

co2g）+3h2

g） <

CH3OH（G） 服務員沒有喊 +H2

o（g）， 起始值 （mol l）： 1 3 0 0

變化 （mol l）：

平衡 （mol l）：

從反應開始到平衡，氫的平均反應速率v（h2

mol?l-1

min-1，所以答案是：;

2）氫氣轉化率=

75%，所以答案是：75%;

3）平衡常數等於產物濃度的乘積除以反應物濃度的乘積，則k=c（ch

oh)c(h

o)c(coch

所以答案是：;

4） 使 n（ch3

oh）/n（co2

放大後，平衡應向正反應方向移動，a由於正反反應的放熱，溫度公升高使平衡向逆反應方向移動，則n（ch3

oh）/n（co2

減少，所以 a 是錯誤的;

b充滿He（g），使系統壓力增加，但對於反應性物質，濃度不變，平衡不動，n（ch3

oh）/n（co2

不變，所以 d 是錯的，所以 b 是錯的;

c 從體系中分離H2O（G），平衡轉向正向反應法，n（CH3

oh）/n（co2

放大，所以 c 是正確的;

d 補充裝 1mol H2

如果反應物的濃度增加並且平衡向正反應方向移動，則 n（ch3

oh）/n（co2

放大，所以 d 是正確的

所以答案是：cd;

5）如果密閉容器的恆定容量和反應後整個系統的壓力比前一次降低，雖然氫氣的加入是朝著正方向移動的，但平衡運動的結果是削弱了這種變化，而不是消除馬鈴薯種子的變化， 也就是說，雖然平衡是正向移動的，但氫的量在增加的基礎上減少，但CO2

g） 在小濃度下，CH3

OH（G）、H2 濃度增加

當 o（g） 的濃度增加且平衡常數不變時，H2 達到平衡

與氫化前相比，必須增加物質的濃度，因此C1

c2 所以答案是：

設所需二氧化碳的質量為 x，2CO2+6h2

催化劑。 c2h4+4h2o，88 28

x 28g88x=2828g

x=88gA：需要二惡烷特化的碳質量為88g

注意概念bai

蒸騰比du：當植物消耗1摩爾水時，光合作用固定CO2的量（mol）“我們知道光合作用消耗水，蒸騰作用也消耗水。

蒸騰比越高，意味著當消耗相同數量的水時，固定的 CO2 越多。 固定的CO2越多，就意味著合成的有機物越多，即光合作用越強，用水也就越多。 因此可以推斷：

蒸騰比越大，用於光合作用的水比蒸騰用的水就越多。 也就是說，蒸騰比越高，植物的耐旱性越強，因為它的蒸騰作用越小，光合作用較多，用水效率高，只需要相對較少的水就可以合成一定量的有機質。

理清這種邏輯關係，就很容易了。 歐洲蕨類植物的蒸騰比大於石楠，因此更耐旱，乾旱對它的影響較小，對石楠的影響較大。 你給出的兩個分析具有相同的含義，表達方式也大同小異。

蒸騰作用對光合作用的影響主要是由於當細胞在蒸騰過程中失去更多的水分時，氣孔會關閉以保持水分，因此CO2攝入量也會減少，光合作用速率也會降低。 這種影響的程度對於不同種類的植物是不同的，並且與它們的習性有關。

1）根據圖，溫度越高，甲醇收率越低，說明反應是放熱反應，壓力越高，甲醇收率越高，所以答案是：冷卻加壓;

2） 設定 CO2

轉化率為x，起始物質的量為1，完全轉化為甲醇為x，採用三階段公式計算。

co23h2

ch3oh+h2

o開始 1 3 0

轉化率 x 3x

天平 1-x 3-3x x 然後 x

25%，所以爐子仿x=25%，溫度越低，壓力越小，反應速率越小，平衡反向移動，二氧化碳轉化率降低，所以答案是：25%; 減小; 減小;

3） 利用三階段配方，CO2

3h2 ch3

oh+h2o

起始值 （mol l） 0 0

轉化 （mol l） 旁邊的隱原纖維。

平衡 （mol l）：

所以 k=c（ch

oh)?c(hoc(co

c（h，所以答案是：;

4） 反應 CO2

g）+3h2

g）═ch3

oh（g）+h2

o（g） 可由 2h2 確定

g）+o2g）=2h2

o（g）；②co（g）+2h2

g）=ch3

oh（g）；③2co（g）+o2

g）=2co2

g）；替換 （ +2 -1

根據蓋斯定律，反應熱為 1

kj mol，然後將熱化學方程式寫為 CO2G） +3H2

g）═ch3

oh（g）+h2

O（g） H= kJ 摩爾，所以答案是：CO2G）+3H2

g）═ch3

oh（g）+h2

o（g）△h= kj/mol；

a.化學平衡常數k=各產物的平衡濃度係數的冪的乘積。

每種反應物的平衡濃度係數的冪的乘積。

c(choh)?c(ho)c

h)?c（co，所以這個反應的化學方程式是 3h2（g）+CO2（g）？CH3OH （G） + H2O （G），溫度公升高，K值變小，所以H 0，所以A錯了;

b. 混合氣體的密度 = m

v，m前後守恆，v是恆定的，所以當密度不再變化時，反應不一定達到平衡態，所以b是錯誤的;

三.平衡時，其他條件不變，使用催化劑不會引起化學平衡的運動，也不會影響CO2的轉化，所以C是錯誤的;

d.在恆溫恆定容量的密閉容器中，當H2濃度增加時，化學平衡向右移動，二氧化碳轉化率增加，所以D是正確的

因此，請選擇 D