離子方程。 將 AlCl3 溶液滴加到 NaOH 溶液中，邊滴邊搖勻直至過量

1：開始時，OH-過量：AL3+ +4OH- = ALO2- +2H2O。

繼續加入Al3+：3ALO2- +AL3+ +6H2O = 4AL（OH）3（沉澱）。

2：一開始，NaHSO4 過量而 Ba（OH）2 不足，所以 BA（OH）2 完全反應，即 BA2+ 與 OH- 的比例為 1：2 BA2+ +2OH- +2H+ +SO42- = BASO4 + 2H2O

溶液為鹼性，此時H+不足，H+與SO的比例42- 為1：1 H++SO42- +OH- +BA2+ = BASO4 + H2O

我只知道56兩種，促進劑：奈米鋁和鎳等。

助溶劑：4氯化碳、1,1、2氯乙烷、1、1、2、氯乙烷、1、1、2、1、1、1、1、1、1、1、1、1、1、1、1、1、1、

1：因為是一滴一滴加的，所以需要寫2個離子方程式。

1）Al3+ +3OH- = AL（OH）32）AL（OH）3+OH- = ALO2- +2H2O2：因為是逐滴新增的，所以前期OH-不足。

2H+ +SO4 2- +Ba（OH）2= 硫酸鋇4+2H2O 等，是 H+ 不足。

ba(oh)2 + h+ +so4 2- =oh- +baso4 +h2o

起初NaOH過量，所以脊柱沒有白色沉澱，現象是方程AlCl3+4NaOH==Naalo2+2H2O沒有明顯變化，NaOH被液滴消耗後，白色組場沉澱方程為3Naalo2+AlCl3+6H2O==4Al（OH）3+3NaCl

現象：先有白色沉澱物，然後溶解為沉澱物。

離子方程式：Al3+ +3OH-= AL（OH）3 （沈早春啟點） 森螞蟻。

al（oh）3+ oh- =alo2- +2h2o

將AlCl3溶液滴加到Naalo 2溶液中，鋁離子和偏鋁酸根離子在水中分解生成氫氧化鋁沉澱，反應的離子方程式為鉛：3alo2 - al3+ +6H2 o=4al（OH） 3;

所以答案是： 3alo 2 - al 3+ +6h 2 o=4al（oh） 3 ;

解決方法： 1.開始時在NaOH溶液中加入AlCl，NaOH過量。 此時，NaOH與AlCl發生化學反應，無明顯反應現象。

主要現象是反應過程中產生熱量。 發生的化學反應如下。

4NaOH+AlCl = Naalo +2HO+3NaCl 在這個反應中，AlCl 用作酸，NaOH 被中和形成 Naalo 鹽和水。

2.當NaOH完全反應並加入AlCl時，先前生成的Naalo會繼續與AlCl反應，反應現象是有白色沉澱。 發生的化學反應如下。

3naalo₂+alcl₃+6h₂o=4al(oh)₃+3nacl

起初，NaOH過量，因此沒有白色沉澱，也沒有明顯的變化。

公式：ALCL + 4NAoh ==NAALO + 2H O NaOH 被另一滴消耗後，會出現白色沉澱。

公式為：3Naalo +AlCl +6H O ==4Al（OH） 3NaCl

氯化鋁為無色透明晶體或結晶性粉末，呈白色和微條紋淡黃色。 氯化鋁的蒸氣在溶解在非極性溶劑中或處於熔融狀態時以共價二聚體分子的形式存在。

溶於水和許多有機溶劑。 水溶液呈酸性。 在芳烴存在下，氯化鋁可與鋁混合合成二金屬絡合物。

在緩慢下降的過程中，首先會產生沉澱物。 當 naoh：alcl3=3 時：

在 1 時，Cl- 剛剛完全沉澱，此時的化學方程式為 3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3 （記得寫沉澱數！ 否則，它是徒勞的...... 樓上也一樣），繼續滴加NaOH，沉澱物會慢慢溶解，因為Al（OH）3是兩性物質，對吧？

它可以與酸和鹼發生反應。 因此，當 naoh：alcl=4 時：

在1時，反應式：Al（OH）3+NaOH=Na，沉澱物消失。 明白，對吧？

總方程是兩樣東西的加法：4NaOH+ALCl3=3NaCl+Na

我錯了，我只是顛倒了話題。 我以為它是在 ALCL3 中新增 NaOH 滴劑。 但是，您也可以收集它，所以我不會刪除它。 它稍後會很有用。

正確答案：

一開始NaOH過量，所以反應式應為：4NaOH+AlCl3=3NaCl+Na，沒有出現沉澱，後來AlCl3變多，反應：AlCl3+3Na=4Al（OH）3（沉澱數！！

3NaCl+ 將不再匹配。 等一會。

我好鬱悶，已經準備好了，但是，我在掙扎，最後**錯了。。。唉。。。

在樓上，它似乎是舊版本。 我們不需要那些，不知道房東學的是哪個版本？

現象：開始時無沉澱（整個溶液中沒有沉澱，在滴落過程中，可能會看到形成少量沉澱，但振盪後消失），然後出現大量沉澱。

化學方程式為：4NaOH + AlCl3 = Naalo2 + 2H2O

3 naalo2 + alcl3 + 6h2o = 4ai(oh)3 ↓ 3naci

因為 AlCl3 滴加到 NaOH 中過量，不會產生沉澱，並產生白色沉澱。 在反應過程中，總是先有過量的NaOH，Al（OH）3 由AlCl反應形成3 與過量的NaOH反應生成NaALO2. 所以降水是看不見的。

過量的 AlCl3 後，Naalo2 與 AlCl3 和 H2O 反應生成 NaCl 和 Al（OH）3

所以在產生降水之後。

方程式：4NaOH + ALC3 = Naalo2 + 2H2O + 3NaCl3 Naalo2 + ALCL3 + 6H2O = 3NaCl + 4AL（OH）3 電離方程式：4OH - +AL3 + = ALO2-+2H2O3ALO2-+（AL3+） + 6H2O = 4AL（OH）3

應選擇A，水的形象應先緩慢上公升，然後快速上公升，因為NaOH溶液中有水，反應物中沒有水加入，也不會有水平直線， 3NaOH + AlCl3 = Al（OH）3 + 3NaCl 反應是無水的，而 Al（OH）3 + NaOH = Naalo2 + 2H2O 由水生成， 所以圖A應該先分為慢和快兩段。

I.Al（OH）3中加入AlCl3，AL3++3OH-AL（OH）3發生，AL（OH）3為兩性，加入NaOH溶液生成AL（OH）3+OH-ALO2

2H2O，可觀察到沉澱物的溶解情況，1）將NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中至過量：先產生白色沉澱，然後逐漸溶解沉澱，直至完全消失;

因此，答案是：先產生白色沉澱，然後沉澱逐漸溶解，直至完全消失;

2）將NaOH溶液滴加到ALCL3溶液中至過量，發生反應：Al3++3OH-AL（OH）3，AL（OH）3+OH-ALO2

2h2o；所以答案是：al3++3oh- al（oh）3， al（oh）3+oh- alo2

ii.將AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中至過量，開始時NaOH過量，生成的Al（OH）3溶解在NaOH溶液中生成NaALO2，然後隨著AlCl3用量的增加，當氫氧化鈉反應完成時，AlCl3和Naalo2液滴進入液滴中生成Al（OH）3沉澱， 1）將AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中至過量，實驗現象如下：開始時有區域性白色沉澱，振盪後沉澱消失，後有白色沉澱，振盪後不消失;

因此，答案是：一開始有區域性白色沉澱物，振盪後沉澱物消失，然後有白色沉澱物，振盪後不消失;

2）將AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中至過量，反應依次發生：Al3++4OH-=ALO2

2h2o；3alo2

al3++6h2o=4al（oh）3↓；

所以答案是：al3++4oh-=alo2

2h2o；3alo2

al3++6h2o=4al（oh）3↓；

3）將AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中至過量，反應依次發生：Al3++4OH-=ALO2

2h2o；3alo2

（1）氫氧化鈉優先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為：H++OH-H2O，所以答案是：H++OH-H2O;

2）氫氧化鈉反應完成後，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸鈉和氯化鈉，反應的離子方程式為：H++CO3

2-=HCO3，所以答案是：H++CO3

2-=hco3

（3）最後碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：HCO3

h+=CO2 +H2O，所以答案是：HCO3

h+=co2↑+h2o．

Al 4oh=AlO2 2H2O，手機打不出離子符號，你自己補上，好好評價讓自己更開心。

將AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，直到開始時過量為NaOH，因此沒有白色沉澱，現象無明顯變化 方程式 AlCl3 + 4NaOH==Naalo2 + 2H2O在NaOH被液滴消耗後，會出現白色沉澱 方程式為3Naalo2 + AlCl3 + 6H2O ==4Al（OH）3 + 3NaCl

如果將 AlCl3 溶液滴入 NaOH 溶液中過量，則逐步編寫離子反應

1）al3++4oh-==alo2-+2h2o （2）3alo2-+al3++6h2o==4al(oh)3↓