酸性氧化物的共性，使用方程式

酸性氧化物（非金屬氧化物）：任何與鹼反應生成鹽和水的氧化物。

酸性氧化物+鹼--鹽+水。

燒鹼暴露在空氣中會變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

燒鹼吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

燒鹼吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

熟石灰放入空氣中會變質：Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O

熟石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O

酸性氧化物+水---酸。

co2+h2o===h2co3

so2+h2o==h2so3

so3+h2o===h2so4

酸性氧化物+鹼--鹽+水。

1.二氧化碳進入澄清的石灰水中：CO2 + Ca（OH）2 ==CaCO3 + H20

2. 氫氧化鈣與二氧化硫反應：SO2 + Ca（OH）2 ==硫酸鈣3 + H20

3. 氫氧化鈣與三氧化硫反應：SO3 + Ca（OH）2 ==CaSO4 + H20

4.氫氧化鈉與二氧化碳的反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5.氫氧化鈉與二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6.氫氧化鈉與三氧化硫的反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ====Na2SO4 + H2O

酸性氧化物。

與水反應生成相應的酸SO3+H2O=H2SO42與鹼反應生成鹽和水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3

它與鹼性氧化物反應生成鹽 CO2+cao==caCO3 鹼性氧化物1它與水反應生成相應的鹼CaO+H2O==Ca（OH）22與酸反應生成鹽和水 CaO+2HCl==CaCl2+H2O3

與酸性氧化物反應生成鹽Na2O+CO2=Na2CO3 請記住一件事，反應中任何元素的化合價都是恆定的。

酸性氧化物與鹼性氧化物反應生成鹽CO2+MGO=MGO3 酸性氧化物。

1.與水反應生成相應的酸SO3+H2O=H2SO42

2.與鹼反應生成鹽和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

3.鹽和水對應於鹼性氧化物的產生：CO2 + MGO = MgCO3 鹼性氧化物。

與水反應生成相應的鹼CaO+H2O==Ca（OH），與酸反應生成鹽和水CaO+H2SO4==CaSO4+H2O與酸性氧化物反應生成鹽Mgo+CO2=MgCO3

酸性氧化物。

1.與水反應生成相應的酸（除二氧化矽SiO2外，不與水反應），大部分酸性氧化物可直接與水結合生成含氧酸。 CO2 + H2O = （可逆） H2CO3

so3+h2o=h2so4

2.與鹼反應生成鹽和水。

co2+2naoh=na2co3 +h2o3.與鹼性氧化物發生反應。

co2+na2o=na2co3

鹼性氧化物。

1.少量鹼性氧化物與水反應。

鹼金屬如鈉和鉀，以及鈣和鋇的氧化物能與水反應生成相應的氫氧化物。 它們都是強大的基礎：

na2o+h2o==2naoh

cao+h2o==ca(oh)2

但Cuo Fe2O3 不與水反應。

2 部分鹼性氧化物與酸性氧化物反應：

na2o+co2==na2co3

cao + siO2 = 高溫 = casio3

3.鹼性氧化物也可以與酸反應。

na2o+h2so4===na2so4+h2o

1：酸性氧化物是一類能與水反應生成酸或與鹼反應生成鹽和水或與鹼性氧化物反應生成鹽的氧化物。

2：能與酸反應生成鹽和水的氧化物，稱為鹼性氧化物。

3：能與酸反應生成鹽和水，與鹼反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。

4：沒聽說過鹼鹽氧化物。

它不應該是氧化鹽，對吧？ 不能與酸或鹼反應形成相應價態的鹽和水的氧化物稱為無鹽氧化物。

5：房東是高中新生吧？ 其實，你不需要徹底理解這個概念，你只需要當場寫乙個方程式，就可以推導出來。

1.酸性氧化物的定義。

任何能與鹼反應生成鹽和水的氧化物都稱為酸性氧化物。

例如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO3 + Ca（OH）2 = 硫酸鈣4 + H2O

因此，CO2 和SO3 是酸性氧化物。 酸性氧化物也稱為含氧酸酐。

就元素組成而言，酸氧化物大部分是非金屬氧化物，也有少數金屬氧化物。

在常見的非金屬氧化物中，除了CO和H2O外，大部分是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等。

大多數酸性氧化物可直接與水結合生成相應的酸（SiO2除外）。so3 + h2o = h2so4 co2 + h2­o = h2co3 so2 + h2o = h2so3

評論]非金屬氧化物不一定是酸性氧化物;如NO、CO（無鹽氧化物）、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物; 如Mn2O7、CRO3

酸酐不一定是酸性氧化物; 如乙酸酐（CH3CO）2O等。

酸性氧化物必須是酸酐。

NO2——由於與鹼反應不僅生成鹽和水，而且生成NO，所以不生成酸性氧化物;

並非所有的酸性氧化物都直接與水反應形成相應的酸。 如SIO2

不與水反應生成酸的氧化物必須是酸的酸酐，例如NO2

2.酸性氧化物的性質。

1）能與水快速合成，生成相應的含氧酸，非常穩定，不易分解。

s03+h20na2si03+h2o

na2si03+2hcl+h20＝＝＝h4si04↓+2nacl

原矽酸）分子式：H4Si04 分子式：H2Si03 + H20

矽酸） 4）酸性氧化物與鹼的反應：

c02+ca(oh)2＝＝＝cac03↓+h20

如果氧化物過量，反應會繼續形成酸鹽

cac03 ca(hc03)2

5）酸性氧化物與鹽的反應：

si02+na2c03na2si03+c02↑

大多數酸性氧化物是非金屬氧化物; 少數也是金屬氧化物，如Mn2O7; 但是，一些非金屬氧化物，如C0和N0，不是酸性氧化物，而是鹽氧化物。

酸酐不一定是酸性氧化物，如乙酸酐（CH3CO）20等; 酸性氧化物必須是酸酐。 N02 - 由於與鹼反應不僅生成鹽和水，而且生成N0，因此它不是酸性氧化物。

酸性氧化物。

與水反應生成相應的酸（除外。

二氧化矽。 SiO2，不與水反應）。

酸度。 氧化物。

它們中的大多數可以通過與水結合直接形成。

含氧酸。 CO2 + H2O = （可逆） H2CO3SO3 + H2O = H2SO4

2.與鹼反應生成鹽和水。

co2+2naoh=na2co3

h2o3.和。

鹼性氧化物。

反應。 co2+na2o=na2co3

鹼性氧化物。

1.少量鹼性氧化物與水反應。

鹼金屬。 鈉、鉀等，以及鈣和氧化鋇能與水反應相應生成。

氫氣和翻滾的氧化物。

他們是。 鹼。

na2o+h2o==2naoh

cao+h2o==ca(oh)2

但是cuofe2o3

不與水發生反應。

2 部分鹼性氧化物與酸性氧化物反應：

na2o+co2==na2co3

cao+sio2=

高溫。 casio3

3.鹼性氧化物可以與酸發生反應。

na2o+h2so4===na2so4+h2o

氧化性酸---一般是含氧酸，它是指酸中除氫和氧以外的中心元素，它們在化學反應中表現出強烈的氧化。 比較常見的有：濃硝酸和稀硝酸、濃硫酸、次氯酸、氯酸、高氯酸、亞硝酸等。

比氫氧根更具氧化性的含氧酸在酸根中具有更高的價態。 在反應中比氫離子更容易獲得電子。 常見的氧化性酸有濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、亞硝酸和氯、溴、碘的含氧酸等。

就標準電極電位的數值而言，它們高於氫。

銅 + 2H2SO4 （濃縮） = 銅SO4 + SO2 + 2H2O （加熱） 3AG+4HNO3 （稀） = 3AGnO3 + NO +2H2O 2FE+6H2SO4 （濃縮） = Fe2 （SO4）3+3SO2 +6H2O FE+4HNO3 （稀有） = 鐵（NO3）3+NO +2H2O

非氧化性酸 由於大多數酸溶解在水中時可以電離 H+，氫離子具有弱氧化性，因此酸具有弱氧化性。 我們通常所說的非氧化性酸---是指在反應中僅表現出氫離子的酸。 如：

HCl、HBR、HF、H2CO3、稀硫酸、磷酸等

非氧化性酸與鋁的反應：2Al+6H+=2Al3+ +3H2

例如Hno3，因為No3中的N是5價，在H+酸性條件下，具有很強的氧化作用，那麼當它與金屬反應時，就不是H+脫氧金屬，而是+5價N直接氧化，本身被還原，它的氧化比H大得多，主要反映的是N的氧化，而不是H+的氧化。 這種酸就是我們通常所說的氧化性酸，如濃H2SO4、HNO3、HCO4、HCO3等。

對於HCl、Hi、HBR等，它是一種非氧化性酸。 需要注意的是，非氧化性酸並非沒有氧化，因為H+也是氧化的，只是它的酸性根沒有直接氧化能力，只反映H+的性質，即酸度，而不是酸性根的氧化。

此外，有些酸有時被認為是氧化性酸，如濃硫酸，而非常稀的稀硫酸通常被認為是非氧化性酸，也就是說，實施例中酸基的氧化也與某些條件有關。

酸酐被定義為酸失去水分時形成的酸性氧化物，但這並不意味著與水反應形成酸的氧化物是酸。 例如，二氧化氮能與水反應生成硝酸，但也會生成一氧化氮，因此它不是硝酸的酸酐。 我這麼說你明白嗎？

還有一種方法可以判斷酸酐，即酸酐的化合價與其對應酸中中心元素的化合價相同。 如果氧化物中中心元素的化合價與酸中中心元素的化合價不同，則一定不是酸的酸酐。

酸性氧化物是一類能與水反應生成酸或鹼生成鹽和水的氧化物，但一般不與普通鹽或酸鹽反應。 一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的**氧化物。 例如，三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化錳Mn2O7、三氧化鉻CRO3等。

我們知道，鹼與酸反應生成鹽和水，鹼與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。 例如。

2naoh+co2=na2co3+h2o

鈣（OH）2+SO3=硫酸鈣4 +H2OCA（OH）2+SO2=硫酸鈣3 +H2O （硫酸鈣4 和硫酸鈣3 都沉澱）.

這種非金屬氧化物稱為酸性。