化學難題，誰來解決它們。 化學謎題，誰會

這個問題的答案是B

1.SO32-、SiO32-、BR-、CO32-均與Cl反應2.

2. 2h+ +sio32- ===h2sio33.2H+ +CO32- ===H2O + CO24 Cl2 + 2BR- ====BR2 +2Cl-5 CL- +SO32- ==== SO42- +Cl-Cl2 + 2BR- ====BR2 +2Cl-Cl2 + H2O ====HCl + HCl，所以選擇B，請及時理解！！

祝你進步好運！！

1. 正確的 SO32-、SiO32-、Br-、CO32- 都會與 Cl2.

2.正確 2h+ +siO32- ===h2SiO33正確的 2H+ +CO32- ===H2O + CO24正確的 Cl2 + 2br- ====br2 +2Cl-5正確的 clo- +SO32- ==== SO42- +Cl-Cl2 + 2BR- ====br2 +2Cl- 所以選擇 A

a，Cl2+2br-=br2（橙黃色）+2cl-; （氧化還原反應）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2HCl; （氧化還原反應）2H++SiO32-=H2SiO3（膠體沉澱）; （非氧化還原反應）2H+ +CO32-=H2O+CO2（氣體）; （非氧化還原反應）只有鈉離子保持不變。

這是 na+。

b， 共發生3次氧化還原反應。

so32-、、br-、co32-、

Fe 和 Al 將用濃硫酸鈍化。

在濃硝酸中，發生氧化反應，反應後，元素鐵和鋁會以離子態存在，因為濃硝酸具有極強的氧化性。

但是，不能完全說在室溫下是鈍化還是有條件，Fe會被濃硝酸鈍化，並在表面形成緻密的氧化膜，以防止反應繼續。

加熱時氧化膜被破壞，Fe能與濃硝酸反應。

如果濃硝酸過量，則生成Fe（No3）3，如果Fe過量，則生成Fe（No3）2

Fe+6Hno3 （濃縮） = =Fe（NO3）3+3H2O+3NO2 Fe+4Hno3 （濃縮） = =Fe（NO3）2+2H2O+2NO2 從等式中也可以看出，隨著反應的進行，酸逐漸稀釋，這也會導致反應越來越快。

關於與硫酸的反應，首先清楚的是金屬元素，質量是。

與 NaOH 反應是具有大量存在的非金屬元素。

電子 n（e-） = 金屬發射

每釋放 1mol

e- 需要消耗的金屬的質量。

可以推斷，這是鎂。

mgn(mg)=

非金屬釋放的電子。

n(e-)=

每釋放 1mol

e- 需要消耗的非金屬的質量。

它是矽。 si

n(si)=

si+2mg

=mg2si

mg2si+4hcl=sih4↑

2mgcl2

與硫酸反應是金屬的元素質量。

與 NaOH 反應是具有大量存在的非金屬元素。

金屬釋放的電子。

n(e-)=

所以它是矽。 si

n(si)=

si+2mg

=mg2si

mg2si+4hcl=sih4↑

2mgcl2

c 正確。 醋酸和乙酸乙酯的分子式不同，不符合異構體的概念。

B苯不會使高錳酸鉀變色。

d乙醇不能與氫氧化鈉反應。

1）：A是CH2O，C是CO2，D是H2O

2）： HOCH2CHO + Cu2+ = Cu2O（沉澱）+ H2O + HoCH2CoO+

3）A是Hoch2cho，B是甲基鉛橋基環氧乙烷醚（結構式，我打不過）好壞;d 是 H2O

a 溫度公升高使平衡向吸熱方向移動，即向h 0的正方向移動，這意味著反應的正方向是吸熱的。

b 加壓會使平衡向氣體體積減小的方向移動，即向C中加入產物會使平衡向消耗產物的方向移動，即反向D新增催化劑不影響平衡運動。

所以選擇AB

b 正確：正反應體積減小，壓力使反應向前移動 A 正確：正反應是吸熱的，加熱使反應向前移動 C 錯誤：進料不改變平衡。

dFalse：催化劑改變反應速率，但不改變平衡。

建議你看一下勒查特爾原理（“化學平衡”是一種動態平衡，如果影響平衡的因素之一發生變化，平衡就會朝著削弱變化的方向移動以抵消變化。 ）

該反應是吸熱的，提高溫度可以使平衡向右移動。

該反應是氣體分子數量減少的反應，也可以通過加壓向右移動。

選擇 AB

可以使反應向前移動b，加壓。

答案ab，吸熱反應，加熱平衡向正方向移動。 3+1 2反應物的壓力增加，平衡向正方向移動。 提高產物濃度，平衡反向移動，影響催化劑的化學平衡。

對化學反應無影響。

A、B反加C，催化劑不確定，有正反之分。