大二化學 我想知道如何詳細寫二十道題

你好。 SO2 + O2 = 可逆 = 2SO3

從 A B 到 2x x 2x

Ping 8 4 所以 x=2，所以 a=12，所以 b=82，SO2 的反應 4mol 是 392,2mol 是 1962SO2 （g） + O2 （g） = 2SO3 （g） H=-196kJ 摩爾

4.反應前物質的量為20mol，反應後的量差為20*物質的量差為2SO+O2=可逆=2SO3 N

然後SO的量3 處於平衡狀態，濃度為。

轉化率大於。 本來是氣體體積減小的反應，體積恆定時壓力會降低，恆壓相當於恆容條件下加壓，所以它向正方向移動，所以大於。

b=8mol SO3=4mol 原SO2=8+4=12mol，196kJ mol

SO2 反應 4mol 體積 5l 時間 10min4 5x10=

PV=Nrt 之後的 nrt。

反應前12+8=20mol

反應後 = 還原 = O2 是 SO3 = SO2 參與反應 A=

空氣 O2

在試管中充入足量的氮氣，排空空氣，開始加熱，直到所有黑色固體變紅，停止加熱，冷卻後停止引入氮氣。

n2 o2 co

用足量的氫氧化鈉溶液代替澄清後的石灰水。

有一些困難的問題要問。

仲次HSO4-可以完全電離。

nahso4=na++h++so42-

CaCO3不溶於水，不能拆解。

CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2氣體硫酸和氫氧化鋇都是強電解質，均溶於水，強電解質分解2H+SO42- +BA2+ +2OH-===BASO4 +2H2O

氫氧化鈣是一種強電解質，雖然溶解度不高，但是指澄清的石灰水，說明氫氧化鈣完全溶於水。 co2+ca2++2oh-=caco3↓+h2o

根據反應2，ch2=根據方程測定，分解後的氣=這樣說，由反應1，實際分解的氣=4+1=5摩爾-根據反應1，按方程計算測量數，分解cNh3=氣=5摩爾-按反應1實際氣態產物濃度k=cnh3xchi=5x4=20

錯。 應根據其電極反應來判斷某電極的pH變化，電極B的電極反應應為SO2+4HO--2E-=SO42-+2H2O氫氧化物被消耗，pH值應降低。

3,5,8

8kno3 == k+ ＋no3－

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種類、質子數、中子數、電子數都是。

1、最多可由3種水組成; 10mol質子; 10mol中子; 10mol 電子（在 H2O 中，電子數 = 質子數）。

2.第二個問題，我看不到x的左右上標，所以我會告訴你，自己動手。

核電荷數 = 質子數 = 18 - x 的右上標數（取正數）和中子數 = x 的左上標值 - 核電荷數。

21（1） hno3；紅褐色; N2 + 3H2 = 高溫、高壓，催化劑 = 2nH3 （可逆反應）。

2）so2；鐵與濃硫酸反應的方程，2Fe 6H2SO4 Fe2（SO4）3 3SO2（氣體）6H2O

程式：（1） NH3-NO-NO2-HNO3 （2）H2S-SO2-SO3-H2SO4

程式：2NaHCO3 CO2

2） mol/l；；

過程：省略; ba(oh)2~baco3；hcl~nahco3