高 1 化學問題（關於亞硫酸鈉變質的計算）。

1）氯化鈉的質量可以從硝酸銀的沉澱中得知（鋇離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子已完全反應，溶液中只有Na+、Cl-），NaCl的量由式n=m m求得，Cl-的量也是已知的，再用N2得到BaCl2的量， 及其物質濃度的量 c=n

2）加入足量的稀硫酸後，SO3離子被氧化成SO4離子，增加的質量就是硫酸根離子的相對分子質量——亞硫酸根離子的相對分子量96-80=16所以亞硫酸鹽的量是n=

Na的物質量2SO3 也是 m=n*m=

質量得分為：

化學不知道如何傳送短訊息。

暈倒我打得這麼厲害。

1） Na2SO3 + BACL2 = 硫酸鋇3 （沉澱） + 氯化鈉2SO4 + BACL2 = 硫酸鋇4 （沉澱） + 氯化鈉 + 硝酸銀3 = AGCL （沉澱） + 奈米32） Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 （氣體） + H2O

啊，這道題不是我們試卷上的嗎？

1). bacl2~~2nacl nacl~~~agcl↓x=

n（nacl）=m（nacl）/m（nacl）=n(bacl2)= n（nacl）/2=

c(bacl2)=n(bacl2)/v(bacl2)=2).baso3+h2so4=baso4+so2↑+h2o δm1mol 96-80=16

n（SO3 離子） =

n(na2so3)=

m(na2so3)=n(na2so3)*m(na2so3)=(na2so3)=

隨著BA（OH）的加入，生成沉澱物，在加入HCl時，沉澱物不溶，完全變質，有部分溶解，部分變質，沉澱物完全溶解不變質。對不起，我知道這一點。

1.稱取一定量的亞硫酸鈉試樣，加入硫酸酸化氯化鋇，如有沉澱，計算，判斷是否完全變質，部分變質，若無沉澱，無變質2如果亞硫酸鈉的先前質量已知，則可以通過計算判斷它已經完全變質、部分變質或未變質。

亞硫酸鈉變質，即亞硫酸鈉溶液被氧化生成硫酸鈉。

1.不變質的證明。

取出少量溶液，加入足量BACL2，生成沉澱後，加入稀鹽酸，發現沉澱完全溶解。

這表明亞硫酸鈉沒有變質。

2.部分變質的證明。

操作同上，生成沉澱後，加入稀鹽酸，發現大部分沉澱物溶解，但仍有少量沉澱物未溶解。

這表明一些亞硫酸鈉轉化為 Na2SO4.

如果溶解的沉澱量相對較小，則沒關係。

再取出試樣溶液，滴加少量KMNO4 HCl溶液，發現紫紅色不見了，說明溶液中仍有SO32-，如果不消失，就會全部變質。

3. 所有變質的證明。

操作同上，加入稀鹽酸後，沉澱物完全不溶，可判斷Na2SO3全部變質。

如果不能判斷沉澱是否完全溶解，則按上述方法加入少許KMNO4 HCl溶液，如果紫紅色沒有消失，則證明溶液中不再存在SO32-。

祝你學業順利

亞硫酸鈉變質後氧化生成硫酸鈉，可先加入氯化鋇溶液，再加入過量鹽酸觀察現象。

氯化鋇的加入產生白色沉澱，鹽酸的加入使它們全部溶解，表明沒有變質。

氯化鋇的加入產生白色沉澱，加入鹽酸後沉澱物部分溶解表明部分變質。

氯化鋇的加入產生白色沉澱，加入鹽酸後沉澱不溶解，說明沉澱物全部變質。

1）取一段試紙鄭胡，用玻璃棒取少量溶液，對準試紙，與標準色卡比對。

2）baso4s2o3

cl2h2o

10h+so4

6clso42-

ba2+baso4↓

3） 是的。請大喊保險槓停止。

S = 32，Na = 23，不管是 Na2SO3 還是 Na2SO4，都有 Na2S，即有 32 克 S 有 2*23 = 46 克 Na，如果硫的質量分數為 A，則 Na 的質量分數 = 46A 32，氧的質量分數 = 1-A-46A 32

第 1 步：分析天平、樣品和稱量紙。

第 2 步：燒杯、玻璃棒。

步驟3：（1）BaCl2溶液使用者中鹽酸酸化的原因是（去除亞硫酸根離子）; （2）加入過多BaCl2溶液的原因是亞硫酸被離子變質後，生成硫酸鹽，加入過量的氯化鋇，使生成的硫酸根離子完全反應）;（3）檢驗BaCl2是否過量的方法是滴加上清液，加稀硫酸看是否有白色沉澱，如果有沉澱，則表示過量，否則不過量）。

第 4 步：過濾並清洗顆粒。 （1）過濾的主要儀器有（漏斗、濾紙、玻璃棒等）; 2）沉澱洗滌的原因是（洗滌沉澱中的可溶性鹽，以保證實驗的準確性） （3）洗滌沉澱的方法為（用水稀釋，然後過濾，重複幾次） （4）判斷沉澱是否洗滌的方法是（用水洗滌後的溶液， 加入AgNO3看是否有沉澱，如果沒有沉澱，則表示被洗過，否則不洗過，有CL離子。

步驟5：根據生成的沉澱量，計算變質後的硫酸鈉量，再計算變質後的亞硫酸鈉量（126 233）b，所以其純度公式為：[a-126 233）b] a

第一步：刻度，兩張質量相同的紙，藥匙; 第 2 步：燒杯、玻璃棒。 步驟3：

1）排除碳酸鹽和亞硫酸鹽對硫酸鋇沉澱的干擾;（2）使硫酸鹽充分沉澱; （3）取少許濾液，滴入稀硫酸，如生成白色沉澱，說明新增氯化鋇已過量; 步驟4：（1）漏斗、濾紙、漏斗架、玻璃棒、燒杯; （2）除去附著在沉澱物上的Na+Ba+H+Cl-; 3）用少量蒸餾水沖洗顆粒2-3次;（4）取少量化妝水，加硝酸銀溶液不產生沉澱，說明已洗滌過; 步驟5：[A-142 233）B]乙個 100%。

當你進行實驗時，這一點就很清楚了！