快！！！ 速度！！！ 進行化學反應的方向、等效平衡和其他知識解決方案

大多數動態平衡是氣體的反應，因此您必須考慮三個方面：

1。溫度，不管體積和壓力如何，反應過程中溫度是降低還是公升高，下降是吸熱，反之亦然，那麼你就考慮是正反應還是你的反應;

2。體積，書名一般會是：體積變化是考慮反應過程中產生的摩爾量，（你的反應式為1mol+3mol=2mol），可以看出，當反應完全完成時，體積減小，所以在恆定容量狀態下，壓力降低;

3。壓力很大程度上取決於你的反應式，只要這個反應式是從左到右的，那麼他的內壓就必須降低。

總結：遇到這樣的問題，你可以這樣想：恆溫恆定容量，反應必須與壓力有關，恆溫恆壓，題目一定是反應後體積會如何，恆壓恆定容量，那麼你就一定知道了，考慮溫度的變化。

最後，不知道大家能不能理解，也許我說的不是重點，但你要清楚：可逆化學反應遵循以下原則：物質守恆（即化學平衡）和能量守恆（即正負反應的放熱吸熱），有得有失！

根據物質守恆，可以看出，當兩個條件達到平衡時，A和B的狀態是完全相同的，區別在於A從左到右逐漸平衡，B從右到左逐漸平衡。

如果反應完成，則應發生熱變化。

0---平衡位置---完全反應（

已知從左到右的熱量變化為 a，即熱量從 0 到平衡的變化。

從右到左的熱變化是b，這是與平衡狀態完美反應的熱量變化。

所以 a+b=

讓我解釋一下 d 答案。

酸性鋅錳乾電池。

負極：zn-2e zn2+

正極：2NH4 2E 2NH3 H2

產生的 H2 被 Mno 氧化2： H2+2Mno2=Mn2O3+NH3 由 H2O 產生，進而與 ZnCl 反應2： Zn2++4NH3=[Zn（NH3）4]2+

澱粉糊的作用是提高陰離子和陽離子在兩個電極中的遷移速率。

電池總反應式：2Zn+4NH4Cl+4MNO2 [ZN（NH3）4]Cl2+ZNCL2+2MN2O3+2H2O

二氧化錳用作去極化劑。

產生氫氣，氫氣粘附在碳棒上。 由於氫氣的電阻很大，因此在電池工作時發生"極化"---在電池附近產生相當大的電壓，導致道路端電壓下降。 因此，二氧化錳被新增到電池中"去偏振劑"）

鹼性鋅錳乾電池在：

負極反應 Zn+2OH--2E=Zn（OH）2 正極反應 2mNO2+2H2O+2E=2MnoOH +2OH-總反應 Zn+2mNO2+2H2O=Zn（OH）2+ 2MnoOH 二氧化錳作為氧化劑。

C中的前半句是正確的，後半句是錯誤的，當開關開啟時，氣體會從PT中析出。

Zn是負極Zn-2E=Zn2+

在PB上釋放氣體是正確的。

圖A中，鐵棒被化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸較少，腐蝕程度較輕，A項錯誤;

在圖B中，開關以M為正極，以N，Cu-Zn為正極，腐蝕速率降低，B對;

在圖C中，當開關開啟時，Zn作為負極，腐蝕速率增加，但氫氣在PT上釋放，C項錯誤。

在圖D中，Mno2的還原反應發生在乾電池放電時，反映了還原，D項是錯誤的。

希望對你有所幫助。

你把這個問題弄錯了，你應該選擇正確的問題。

在項d的情況下，化學能在燃燒過程中不僅轉化為熱能，而且轉化為光能，氫氣在氧氣中燃燒時會產生藍色火焰。

AB誤差可以通過斷鍵吸熱放熱來判斷，從圖中可以看出C項，舊鍵全部斷裂形成新鍵，這是正確的，所以選擇了C

我只能說這個問題是錯誤的！ 你可以問別人。

kal（so4）2 溶液和 ba（oh）2 溶液中的物質量之比為 2：3，離子方程式。

2al3+ +3so42- +3ba2+ +6oh-==2al(oh)3 + 3baso4

將等量的 kal（SO4）2 和 BA（OH）2 放入足夠的水中。

al3+ +2so42- +2ba2+ +4oh-=2baso4↓+alo2-+2h2o

加入 Ba（OH）2 溶液到明礬溶液中，加入 SO42- 完全沉澱。

3ba2+＋6oh-＋2al3+＋3so4 2-＝3baso4＋2al(oh)3

1 2al3+ +3so42-+ 3ba2+ +6oh- = 2baso4↓+ 2al(oh)3↓

2 3al3+ +3so42-+ 3ba2+ +6oh- = 3baso4↓+ 2alo2- +al(oh)3↓

3 將Ba（OH）2溶液加入明礬溶液中，使SO42-沉澱完成。

al3+ +2so42- +2ba2+ +4oh- = 2baso4↓+ alo2- +2h2o

所得溶液呈鹼性。

kal(so4)2+2ba(oh)2=2baso4↓+kalo2+2h2o

此時，溶液中的溶質是 kalo2

Kalo2 水解是鹼性的。

alo2- +2h2o = al(oh)3 + oh-

有些石頭的主要成分是碳酸鈣，屋簷上的水滴落在石頭上，溶解在水中的二氧化碳能逐漸將碳酸鈣轉化為可溶性碳酸氫鈣。

溶解在自來水中的碳酸氫鈣和碳酸氫鎂在沸水中分解，釋放出二氧化碳，變成不溶性碳酸鈣和碳酸鎂，形成水垢。

第三個問題可以用第乙個問題來解釋，但是我學習的時候，我只是把CO2放進澄清的石灰水中，就會渾濁，繼兄猜會清濁，但是沒有你說的又會變得渾濁，會變得渾濁，會重複。

當CO2進入澄清的石灰水中時，石灰水因碳酸鈣沉澱的形成而變得渾濁，碳酸鈣與二氧化碳和水反應生成可溶性碳酸氫鈣，因此再次變得清澈。 這應該以兩個過程的反應方程式結束。

鈣（OH）2 + CO2 = 碳酸鈣3 （震顫耐受性） + H2O

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 （注意，寫字時不要忘記有水參與反應）。

1) h na kf <

2）沒有被破壞的化學鍵是和平談判3,5;離子鍵斷裂1,4;共價鍵破壞喚起愚蠢的觸控2,6

3）A、摺疊B、C、平衡。

18（1）o 2na2o+o2=△=2na2o22)hcl

1） H na kf si “莫頌 n

2）華橋的不間斷鍵是3,5;離子鍵斷裂1,6;共價鍵破壞民輝2

3）a、b;c、平衡。

18（1）o2- 2na2o+o2=△=2na2o22)hcl