請問一點化學問題

NH4）2CO3是一種弱酸鹼鹽，碳酸鹽的水解會促進銨離子的水解，使銨離子還原。（NH4）2SO4是強酸弱鹼鹽，硫酸鹽對銨離子的水解沒有影響，所以前者大於後者。

硫酸是強酸，硫酸銨是強酸，基本完全電離，溶液呈弱酸性（因為氨是弱鹼）。

雖然碳酸是弱鹼，但碳酸銨在溶液中未完全電離，達到平衡時，NH4+的濃度肯定低於硫酸銨中NH4+的濃度。

兩種溶液濃度都是。 但是（NH4）2SO4 是一種強電解質，完全電離，NH4+ 的濃度是。

而， （NH4）2CO3 是一種弱電解質，只有一部分可以電離。 NH的濃度4+必須小於。

前者完全電離，後者分步電離。

換句話說，NH4CO3是鹼性的，NH4+和OH-也需要形成一水合氨，所以前者較大。

前者是強酸弱鹼鹽，銨雖然會水解，但不受硫酸鹽影響，後者是弱酸弱鹼鹽，相互促進水解，銨水解程度較大，濃度較低。

根據水解程度的不同，前者為強酸弱鹼鹽，後者為弱酸弱鹼鹽。 其中，NH4+能與水分子結合形成NH3·H2O和H+，並且由於碳酸鹽抑制銨離子的水解，硫酸銨中銨離子的濃度較大。

NH4） 2CO3 部分分解，以 NH3 和 H2CO3 的形式存在！

高錳酸鉀和氯酸鉀都是負二價，對氧氧是零價，所以它必須失去四摩爾的電子跡線，而在過氧化氫氧中是負一價的，到零雀垂直價需要尖峰才能失去兩摩爾的電子，所以它是4：4：2，大約是2：2：1

根據化學反應方程式。

3co+fe2o3==2fe+3co2

CO2 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 + H20 這裡產生碳酸鈣3

所以 n（caco3）=n（co2）=m（caco3） m（caco3）=

所以鐵減少了。

CO2 + 鈣（OH）2 = CaCO3 （沉澱） + H2O，然後 CO2 是克，3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe，然後 Fe 是克。

我想我沒有弄錯。

沉澱物為碳酸鈣，摩爾質量為。

3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 還原氧化鐵：

恢復產生的鐵：

房東你好！

嘿。。。。。。那。。。。。。房東不學習是什麼意思???

算了，簡單來說，首先，正如標題所說，“用足夠量的一氧化碳還原氧化鐵”，“足夠”，即Fe2O3全部變成Fe，然後寫出反應方程式3CO + FE2O3 == 2FE + 3CO2，嗯，那是什麼......如果建築物足夠堅固，應該發現Fe2O3中的所有O都歸Co，即Co+OCo2，每個Fe2O3提供三個O，因此Co的數量將是Fe3O3的三倍，即Fe2O3的數量將是Co的三分之一，那麼，Fe2O3中有兩個Fe2O3， 所以Fe的數量將是Co的三分之二，大家的2 3指的是這個。

至於56，那是鐵的相對原子質量，其實應該是，但為了方便起見，一般簡化為56。

好吧，解決問題！ 就像上面使用的方法一樣，CO2 中的所有 C 都變成 CaCO3，即 CO2 和 CaCO3 是 1：1，所以......顯然，如果有 caco3，有乙個 co2，有乙個 co，fe 的數量將是 co 的三分之二，那麼 n（caco3）=n（co2）=n（co）=m（caco3） m（caco3）=，n（fe）=，m（fe）=n（fe）m（fe）=2 3n（co）m（fe）=，uh......我能理解我說的話嗎......房東？不知道房東從哪裡學來的，所以我覺得不好說，咱們先動手，如果房東有問題，咱們再說吧。

沉澱物為CaCO3 （ x （2 3） x 56 = g

讓我們自己弄清楚上面的公式。

呃··讓我告訴你。

1：當CO過量時，FE元素完全還原到0價 2：當氧化鐵過量時，FE只能還原到8 3價，根據你說的第一種情況。

化學方程式是這樣的：一。 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2II.

CO2 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 + H2O 換句話說，被氧化意味著該原子元素的化合價增加了，被還原了 所以看乙個方程式，產生的鐵減少了。

您根據等式 2 中沉澱的 caCO3 分子的質量計算參與反應的二氧化碳的質量，然後您可以在等式 1 中計算還原鐵的質量

當然，也可以使用化合價法進行計算。

根據C配合物中金的質量與從（3）中得到的鎂和鋁物質的量之比，可以得到其中的鋁，而鋁粉完全溶解時得到的濾液中的溶質只有NaCl和Naalo2，其物質的量和NaOH溶液的體積可以根據Cl和Al的原子守恆得到， 最終可以得到它的濃度。

這塊石頭站了兩個月，發揮著一種作用。

A和B可以相互轉化，B在沸水中生成為C，C在空氣中被氧化為D，D有臭雞蛋的味道。

答案 = = 雞蛋、雞......不用說，它很古老，但很有趣......

Fe3O4 + 4Co = 高溫 = 3Fe + 4CO2 固體質量中減少的部分。

x 10-8=2g

232：x=64：2

x = 磁鐵礦樣品中四氧化二三鐵的質量分數 =

重量減輕是由於四氧化二鐵中的氧氣與 CO 結合形成 CO2

固體的還原質量是反應物二氧化碳的質量，四氧化三鐵的質量可以計算為29 11，質量分數為29 11 10*100%=26%

假設示例中有 XGFE3O4

Fe3O4+4Co=高溫=3Fe+4CO2x 8 那麼有x=1x8 3 從標題可以看出，完全反應後的固體物質的質量是8g，就是固體鐵。

所以磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數 = 8 3x10=

使用差分法。 Fe3O4+4Co-->3Fe+4CO2差異。

x 2 x=

即Fe3O4是，雜質是Fe3O4在樣品中

bbaadabb

小 小 低 固體 銀白色，有金屬光澤 活潑（應為無） 紅色固體 黑色固體 無色液體 無色液體 白色固體 無色氣體 銀白色固體 白色固體。

鎂可以燃燒表明鎂具有這種特性，燃燒表明一種狀態。

鎂條在空氣中燃燒時會發出耀眼的白光，我個人認為我們應該注意安全，因為鎂條的燃燒溫度非常高，我記得做鋁熱劑實驗是為了點燃鎂來滿足高溫條件，同時保護你的眼睛！

（1）A：溶解度隨溫度公升高而降低，如：Ca（OH）2

b：溶解度隨溫度的公升高而顯著增加，如kno3

C：溶解度不隨溫度公升高而發生明顯變化，如NaCl

2）a>c>b公升溫降溫。

3） m點在哪裡？它是在 A 曲線上方還是低於 B 曲線？ 如果是，請回答如下：

飽和、不飽和、飽和。

如果沒有，請自己想一想，這很簡單。

4） A b 溶解度 40

5）乙，A6）16g，18g，18g，不飽和，飽和。

7）加熱結晶（或蒸發結晶）蒸發結晶。

8）冷卻結晶：蒸發結晶。

9）在溶液中加入適量的C物質，加熱溶液，使溶劑在恆溫下蒸發。

嗚，終於回答了，累了，雖然問題很多，但回來也不算太難，以後還是自己動手比較好。

順便說一句，問題（2）中提到的物質溶解度的增加實際上是不科學的，只要溫度不改變，溶解度就不能改變。

哦不，我剛才在問題（1）中說過，此外，改變溶解度的方法不是改變溫度嗎？ LZ沒有理會我的話，好吧，可能一會兒是煙。

順便說一句，我不確定問題（7）的第乙個空答案，理論上Ca（OH）2類物質，從它們的溶液中得到溶質，都是通過冷卻結晶，但我認為蒸發結晶並非不可能，因為冷卻結晶不能得到盡可能多的溶質。

（1）A：溶解度隨溫度越高而降低 B：溶解度隨溫度的公升高而迅速增加，C：溶解度隨溫度的公升高而穩步增加。

2）A>C>B降低溫度，提高溫度（3）A飽和B不飽和C飽和C飽和。

4）A和B是一樣的，都是40

5） 最多 b 沒有

6）16g，18g，18g不飽和，飽和，飽和，（7）蒸發，冷卻。

8）先將溶液加熱到T3，然後冷卻到T2，將B的結晶溶液冷卻到T1以下。

9） 熱溶液 A.

第乙個冰雹是第乙個問題，選擇A，因為B可以與氫離子結合，容易釋放氯氣。

C是一種還原離子，能與三價鐵反應生成碘元素和二價源純鐵離子。

第二個問題不是濃硫酸不與鋁反應，而是與鋁反應生成氧化鋁，氧化鋁是一種緻密物質，可以防止濃硫酸與鋁逐步反應，因此濃硫酸可以裝鋁罐車。

稀硫酸和鋁之間的反應與其他所有物質相同，釋放出氫氣。

1. A 因為三價鐵離子和三價六烯離子之間沒有中間價態，所以不會發生氧化還原反應。

次氯酸鹽和氫離子結合形成次氯酸。

碘離子具有很強的還原性，三價鐵離子具有很強的氧化性，會發生氧化還原反應。

2、鋁與濃硫酸反應的產物阻斷了濃硫酸與鋁的反應，又稱爐子鈍化。

稀硫酸與鋁反應生成硫酸鋁和氫氣。