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2kmNO4 = (加熱) MNO2 + O2 (氣體符號) + K2MNO42KCLO3 = (二氧化錳催化劑) 2KCl + 3O2 (氣體符號) 二氧化碳: Ca2CO3 + 2HCl (稀) = 2CaCl2 + CO2 (氣體符號) + H2O
氯:mno2 + 4HCl (濃縮) = mnCl2 + Cl2 (氣體符號) + 2H2O
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2kmNO4 = (加熱) K2mNO4 + MNO2 + O2 (上公升).
碳酸鈣3 + 2HCl = 氯化鈣2 + CO2 (上公升) + H2O
我不知道氯。
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2H2O2 = (硝酸4) 2H2O+O2 (上公升) 2kmNO4 = (加熱) K2mNO4 + MNO2 + O2 (上公升) (兩者都可以).
碳酸鈣3 + 2HCl = H2O + CO2 + 氯化鈣24HCl(濃縮)+ MNO2(加熱)= 2H2O + 氯化錳2 + Cl2 (上公升).
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丟了電子姿勢書,和櫻花漲價禪書的組合只能上吧!
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猜猜三 cu cuo mgo
**中 一些紅色固體未溶解,溶液變為藍色。
Mg+CuO=高溫=MGO+Cu置換。
反射和膨脹產物:反應物 不一定。
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5. K2CO3 碳酸鉀是碳酸鹽,是一種弱電解質。
水解:CO32- +H2O --OH- +HCO3- 反應極慢... 不是反應,而是水解。 鹽的水解 4,你寫錯了。
硫酸銀是 Ag2SO4 氯化銀是 AgCl 而不是 AgCl2
你的老師可以回家犁地。 硫酸鹽和氯離子屬於同乙個強酸6,這也是錯誤的。 我發現...... 你為什麼好像在捉弄我?
Cuo+2HCl===CuCl2+H2O**CO2硫酸銀微溶。 如果你想談論反應,這是有道理的。
H2 和 O2 不可能點燃形成 H2O2,但 C+O2 可以產生 CO,因為它沒有完全燃燒。
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1.不能反應,2.可以,3.在一定條件下可以,如CaSO4或2HCl,因為CaSOs微溶,HCl可以氣體排出,在實驗室製備HCl氣體時,所用的NaCl可以用CaCl2代替,但用CaCl2代替後,反應產生的CaSO4會被包裹在外面,防止進一步反應。 可以進行 4 次反應,雖然 Ag2SO4 微溶。 5 不,6?
7 視情況而定,8?
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1:未建立(無水、氣、降水)。
2:建立(有水、氣的產生)。
3:建立(沉澱產生)(碳酸鈣微溶)。
4:成立(有沉澱生成)(你寫錯了agcl,對)(強酸和弱酸沒有關係,它們都是溶於水後的離子,銀離子和氯離子反應,它們和酸之間沒有衝突)。
5:巨集觀**的反應式不可反應,K2CO3是強電解質,溶於水時無反應。
在微觀水平下存在以下平衡:K2CO3+H2O<=>CO2+2Koh,但也是很小的量,所以整個反應式可以看作是非反應。
6.方程錯了 cuo+2HCl=H2O+cuCl2
7:未建立(不產生水、氣、降水)。
8: 氯化銅2+2koH=Cu(OH)2(沉澱)+2kCl
其實如果有2種反應物,正負離子都可以交換(有些比較特殊,需要多看)。
例如,3FeS2+12C+8O2====(煅燒)Fe3O4+12Co( )6S( )
你要多看,你要判斷氧化劑和還原劑,這樣你才能知道生產什麼更有效,然後你才能判斷產品。
至於:酸+鹼=中和+水 這是初中化學的基礎 高中化學沒有必然的公式。
有機化學中有一條規則(CXHyoz+(X+Y4-Z2)O2=(點火)=XCo2+(Y2)H2O
希望對你有所幫助。
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解:使稀硫酸中硫酸(溶質)的質量為x
zn + h2so4 = znso4 + h2↑65 98
13g xx = 稀硫酸中溶劑的質量 =
J 讓反應形成的硫酸鋅的質量為 y
zn + h2so4 = znso4 + h2↑65 16113g yy=
所得溶液的質量 =
其中溶質的質量是硫酸鋅的質量,即。
溶劑的質量是硫酸中所含水的質量,即。
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zn+ h2so4= znso4+ h2
13g x = y = z = 稀硫酸中溶質和溶劑的質量,所得溶液的質量為100+,溶質、溶劑的質量為93g。
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如果鋅和硫酸反應1:1,則有H2SO4在100g硫酸中,然後是溶質,溶劑。
為了獲得含有 ZnSO 的溶液4,溶質、溶劑是 13+,這是逸出的氫的質量。
1.你可以使用NaOH,但是這個東西比較高。
2.次氯酸在光照下確實會分解,但分解速度沒有那麼快。 一般來說,次氯酸的分解多發生在其殺菌作用之後。 因此,光對其殺菌效果的影響並不大,通常是對次氯酸儲存過程的影響。 >>>More