解決化學知識，化學知識，解決

2kmNO4 = （加熱） MNO2 + O2 （氣體符號） + K2MNO42KCLO3 = （二氧化錳催化劑） 2KCl + 3O2 （氣體符號） 二氧化碳： Ca2CO3 + 2HCl （稀） = 2CaCl2 + CO2 （氣體符號） + H2O

氯：mno2 + 4HCl （濃縮） = mnCl2 + Cl2 （氣體符號） + 2H2O

2kmNO4 = （加熱） K2mNO4 + MNO2 + O2 （上公升）.

碳酸鈣3 + 2HCl = 氯化鈣2 + CO2 （上公升） + H2O

我不知道氯。

2H2O2 = （硝酸4） 2H2O+O2 （上公升） 2kmNO4 = （加熱） K2mNO4 + MNO2 + O2 （上公升） （兩者都可以）.

碳酸鈣3 + 2HCl = H2O + CO2 + 氯化鈣24HCl（濃縮）+ MNO2（加熱）= 2H2O + 氯化錳2 + Cl2 （上公升）.

丟了電子姿勢書，和櫻花漲價禪書的組合只能上吧！

猜猜三 cu cuo mgo

**中 一些紅色固體未溶解，溶液變為藍色。

Mg+CuO=高溫=MGO+Cu置換。

反射和膨脹產物：反應物 不一定。

5. K2CO3 碳酸鉀是碳酸鹽，是一種弱電解質。

水解：CO32- +H2O --OH- +HCO3- 反應極慢... 不是反應，而是水解。 鹽的水解 4，你寫錯了。

硫酸銀是 Ag2SO4 氯化銀是 AgCl 而不是 AgCl2

你的老師可以回家犁地。 硫酸鹽和氯離子屬於同乙個強酸6，這也是錯誤的。 我發現...... 你為什麼好像在捉弄我？

Cuo+2HCl===CuCl2+H2O**CO2硫酸銀微溶。 如果你想談論反應，這是有道理的。

H2 和 O2 不可能點燃形成 H2O2，但 C+O2 可以產生 CO，因為它沒有完全燃燒。

1.不能反應，2.可以，3.在一定條件下可以，如CaSO4或2HCl，因為CaSOs微溶，HCl可以氣體排出，在實驗室製備HCl氣體時，所用的NaCl可以用CaCl2代替，但用CaCl2代替後，反應產生的CaSO4會被包裹在外面，防止進一步反應。 可以進行 4 次反應，雖然 Ag2SO4 微溶。 5 不，6？

7 視情況而定，8？

1：未建立（無水、氣、降水）。

2：建立（有水、氣的產生）。

3：建立（沉澱產生）（碳酸鈣微溶）。

4：成立（有沉澱生成）（你寫錯了agcl，對）（強酸和弱酸沒有關係，它們都是溶於水後的離子，銀離子和氯離子反應，它們和酸之間沒有衝突）。

5：巨集觀**的反應式不可反應，K2CO3是強電解質，溶於水時無反應。

在微觀水平下存在以下平衡：K2CO3+H2O<=>CO2+2Koh，但也是很小的量，所以整個反應式可以看作是非反應。

6.方程錯了 cuo+2HCl=H2O+cuCl2

7：未建立（不產生水、氣、降水）。

8： 氯化銅2+2koH=Cu（OH）2（沉澱）+2kCl

其實如果有2種反應物，正負離子都可以交換（有些比較特殊，需要多看）。

例如，3FeS2+12C+8O2====（煅燒）Fe3O4+12Co（ ）6S（ ）

你要多看，你要判斷氧化劑和還原劑，這樣你才能知道生產什麼更有效，然後你才能判斷產品。

至於：酸+鹼=中和+水 這是初中化學的基礎 高中化學沒有必然的公式。

有機化學中有一條規則（CXHyoz+（X+Y4-Z2）O2=（點火）=XCo2+（Y2）H2O

希望對你有所幫助。

解：使稀硫酸中硫酸（溶質）的質量為x

zn + h2so4 = znso4 + h2↑65 98

13g xx = 稀硫酸中溶劑的質量 =

J 讓反應形成的硫酸鋅的質量為 y

zn + h2so4 = znso4 + h2↑65 16113g yy=

所得溶液的質量 =

其中溶質的質量是硫酸鋅的質量，即。

溶劑的質量是硫酸中所含水的質量，即。

zn+ h2so4= znso4+ h2

13g x = y = z = 稀硫酸中溶質和溶劑的質量，所得溶液的質量為100+，溶質、溶劑的質量為93g。

如果鋅和硫酸反應1：1，則有H2SO4在100g硫酸中，然後是溶質，溶劑。

為了獲得含有 ZnSO 的溶液4，溶質、溶劑是 13+，這是逸出的氫的質量。