既然離子方程式與化學方程式分離，那麼離子方程式不是多餘的嗎？

化學方程式相對直觀。 讓初學者認識反應物質。

離子方程式是基於本質的。 描述在反應中發生反應的離子。 這些離子不共存。

其他一切都共存。 離子不變。

體現了化學反應的本質。

因為在溶液中，有些物質是不反應的，比如Na+和Cl-，它們在化學方程式中確實會發生反應，但實際上它們只是離子，它們沒有結合，只有在結合成為氣體、沉澱物或弱電解質後，它們才會與溶液中的溶質分離。

如果您有任何問題，請盡快提出。

離子方程式表示同一類的所有化學反應，而化學方程式只能表示某種化學反應，離子反應反映了某些化學反應的本質。

離子方程式反映了化學反應的本質，那些不發生反應的離子和酸在溶液中不變，不需要寫。 寫離子方程式簡單、易懂、方便，能體現本質。 此外，相同的離子方程式可以代表不同的反應，便於研究相似的反應和尋找模式。

希望對你有所幫助。

不，離子方程式可以更清楚地了解離子之間的反應、化合價的變化以及氧化物和還原劑。 有些函式是普通反射方程所沒有的。

離子方程式反映了化學變化的本質。

神馬效應？！ 考試的時候，如果不會寫化學方程式，就不會寫化學方程式，如果用離子方程式來計算什麼的，化學方程式就麻煩了。

規律性特徵。 1.弱電解質不能拆卸。 例如：水、醋酸等（弱酸、弱鹼）。

2.氧化物基本不分解，CO2不是離子化合物。

氧化鐵是不溶的，會沉澱，所以不能拆卸，總之你要記住，當你看到氧化物時，最好不要拆卸它。

3.氣體，元素物質，你說得對，當你看到這些東西時，不要想著拆解它們，因為它們都是分子結構或原子結構。

由於是寫離子化合物，所以只能拆解能在溶液中自由移動的可溶性離子，典型的是氯化和硝酸。

等。 弱電解質不能拆解，如：水、醋酸等（弱酸、弱鹼）、氧化物不能拆解、CO2、氧化鐵不能拆解、氣體、元素物質不能拆解、沉澱不能拆解，可拆卸有易溶於水的強電解質，如強酸和強鹼能溶於水鹽。

絕對不能拆解：水沉澱、氣體氧化物、硫氰化鐵、醋酸鉛等元素絡合物、非電解質（如乙醇）、弱電解質（如醋酸氨一水合物）。

待拆解：硫氰化鐵和醋酸鉛以外的可溶性鹽，稀硫酸，硝酸，氫溴酸鹽，氫碘酸，氫溴酸鹽，碘酸，元素週期表上鈉以下的鹼金屬形成的鹼，清澈的石灰水。

濃硫酸不拆解氫氟酸，不拆解石灰乳，弱鹼不拆解（但有時視情況而定，例如，後式鹼中的碳酸氫鈉不拆解，因為它是沉澱）。

1.弱電解質不能拆卸，如：水、醋酸等（弱酸、弱鹼）。

2.氧化物基本是拆不開的，CO2不是離子化合物，氧化鐵是不溶的，析出乙個，所以是拆不開的，總之你要記住，當你看到氧化物的時候，最好不要拆開

3.氣體，元素，你說得對，看到這些東西不要想著拆解，因為它們都是分子或原子結構，既然要寫離子化合物，只有能在溶液中自由移動的可溶性離子才能拆解。 典型的有氯化鈉、硝酸等。

電解質弱，析出，氣體不能拆解（不包括不溶性電解質溶解平衡）。

弱電解質是在水中不能完全電離的物質，如弱酸、弱鹼等。

碳酸鈣、硫酸鋇等沉澱物。 弱酸弱鹼。 抓娃娃機不會寫方程式，想哭。

可拆卸：

1）強酸，如鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸等。 2）澄清石灰水時可除去強鹼，如koh、naoh、ba（oh）2、ca（oh）2等，石灰乳不能分離。

3）除Hg2Cl2、PB（CH3CoO）2外，大多數可溶性鹽為非電解質，不能拆解。

不可拆卸：1）元素。

2）非電解質，如氣態化合物。

3）弱電解質，如水、弱鹼、弱酸等。

4）不溶性物質，如不溶性鹽類和金屬氧化物。

1.弱酸、中強酸為反應物; 弱鹼出現在離子方程式中，並且總是寫成化學式。

2.不溶於水的物質，水，氣體，離子方程式中出現的元素物質，都寫成化學式。

3.如果以微亞爾物為反應物，強調其溶解的一面，將其視為可溶物，並寫成離子符號（注意濃度的大小，如果固體或懸浮液參與反應，則寫為化學式）; 如果用作產品，則強調其不溶性的一面，並將其寫成化學式。

4.固體之間的反應（非熔融態），濃硫酸與固體之間的反應，不寫離子方程式，用普通的化學反應方程式來表示反應。

實際上不參與反應的離子被去除。

例如，HCl+NaOH=NaCl+H20

Na[+] 和 Cl[-] 不參與反應，仍以離子形式存在。

所以刪除它並寫成 h[+]oh[-]h2o

另乙個例子是kclo3+6HCl=KCL+3Cl2+3H2O，其中k[+]不參與反應，1Cl[-]不參與反應。

因此，刪除並寫為 clo3[-]6h[+]5cl[-]3cl2+3h20

先把化學方程式寫出來，然後把所有能拆解成離子的東西，包括可溶性強電解質（強酸、強鹼、可溶性鹽），都是以離子為代表的，像不溶性物質（包括弱電解質）、氣體、水，不要拆解，保留！ ，微溶，視情況而定。

同樣，記住，如果乙個離子的兩邊都有等號，就被認為是不參與反應的離子，應該刪除，（如果在兩邊，就應該刪除），然後檢查質量是否守恆，電荷是否守恆，就可以了！

與第乙個式一樣，錳離子是由二氧化錳產生的，二氧化錳是不溶的，不分解，生成氯化錳後是可溶的，所以應該拆解，但錳在反應前以二氧化錳的形式存在，沒有離子，反應後產生離子。

其他離子也是如此，如果去除以下離子，則質量不守恆。

復分解反應本質上是將鋇離子和硫酸根離子結合形成硫酸鋇沉澱的過程，與銅離子和氯離子無關，你只需用硫酸鈉和硝酸鋇代替反應即可，離子方程式是一樣的。

Mn2+ 不是沉澱，但 MnO2 是，不能讓 MnO2 中的 mn 反應後消失，在反應中 CuSO4 + BACl2 = CuCl2 + BaSO4，CuSO4 和 BACL2 被電離成 Cu2+ 和 SO42- 和 Ba2+ 和 Cl-，然後 Ba2+ 和 SO42- 反應成 BaSO4 沉澱，而 Cu2+ 和 Cl-，仍處於離子狀態， 他們仍然漂浮在水中。所以它們不參與離子反應。

碳酸氫鈉和氫氧化鈉的化學方程式。

氫氧化鈉3 + 氫氧化鈉 = Na2CO3 + H2O 碳酸氫鈉和氫氧化鈉離子方程式。

hco3-oh-co3

h2o 這裡。

碳酸氫鈉過量或氫氧化鈉過量都沒關係，方程式是一樣的。

基本步驟。

清楚地寫出有關反應的化學方程式。

可溶性強電解質（強酸、強鹼、可溶性鹽）都用離子符號表示，其他不溶性物質。 難以電離的物質，氣體、氧化物、水等，仍用化學式表示。

對於微溶性物質，它們通常以離子形式（在溶液中）存在於離子反應中，但如果它們存在於渾濁液體中，則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫成離子符號，石灰奶中的氫氧化鈣表示為化學式。 由於主要存在硫酸分子，因此還寫了化學式。 濃硝酸和鹽酸完全電離，所以寫成離子。

去除等式兩邊的相同離子和分子。

檢查公式兩邊的原子數和電荷數是否相等，是否平衡，所得公式的化學計量數是否為最簡單的整數比，如果不是，則應簡化為最簡單的整數比。

強酸、強鹼、可溶性鹽，可拆卸。 其他的則無法拆除。

完全溶解完全電離的書面離子、沉澱、弱電解質、氣體書面化學式。

強電解液應拆解，弱電解液不宜拆解。