構成離域鍵的原子如何計算化合價

離域鍵中的化合價，你說的臭氧和疊氮化物離子一般用作平均價，等式平衡時，一般認為臭氧O3元素中的氧是0價，就像白磷P4元素中的磷也被認為是0價一樣。 而疊氮化物離子，如疊氮化銀，疊氮化物為-1價，每個氮原子為-1 3價，一般認為是這樣。

它也和丁二烯中的（1,3）H2C=CH-CH-CH2碳一樣，C4H6，你不確定裡面的碳是什麼價，一般像Fe3O4一樣，指定平均價只是......

如果是疊氮化物酸，那麼與氫相連的氮的化合價當然是負1，那麼在疊氮化物根中，正如我樓上所說，討論化合價已經沒有意義了，如果你真的想討論，因為離域鍵，三個氮原子被1個負電荷平均分， 也就是說，三個氮原子的價態為負三分之一。

不過，我的觀點和一樓有點不同，就是三個氮不完全一樣，可以這麼說，兩邊的兩個氮是完全一樣的，但是中間的那個和它們不一樣，它有兩個普通的共價鍵，兩邊只有乙個。 即便如此，毫無疑問，由於離域鍵，三個氮原子被那 1 個負電荷一分為二。

如果我們從理論上分析，這三個N確實是不同的。

不過，一樓說的其實沒有錯，如果用光譜分析的話，三個n是一樣的。

這都是因為去本地化。

它的影響可以被認為是一種平均，因此 3 n 可以用化合價 -1 3 求平均，儘管我們的分析不同

有必要通過分析電負性來確定電子位移的近似方向（定性也應該是可能的，但這涉及量子化學，這非常麻煩，尚未學習）。

常見的電子拔出順序為-n（+）r3>硝基“氰基”羧基“烷氧羰基（即脂質基）>羰基”-f>-cl>-br>-i>甲氧基“”羥基“”苯基“”乙烯基“-h>甲基”乙基“異丙基”叔丁基。

既然形成了離域鍵，那麼在疊氮化物中三個n是完全相同的（光譜證實），即價態相同，即負三分之一，如果疊氮化物酸中的三個n不同，但問題是此時不問價態問題， 但是有乙個債券號碼。

與同一原子的附著被認為是 0 價。 當與不同種類的原子連線時，電負性被視為電負性，這通常是有機化合物中常見的價態。

如果它是離域鍵，則計算化合價沒有意義。

你要參加乙個化學競賽，我可以肯定地告訴你，這個競賽根本不會問關於化合價的問題。

化合價是平均值。 在討論餅圖鍵時，不要使用價的概念。

離子的化合價用於減去離子中除元素其餘元素外的粗純肢的化合價。

如（褲子朋友SO4）2-求硫化合價。

可用 -2-（-2x4）=+6

要計算乙個原子的化合價，我們必須首先知道原子的化合價狀態，然後根據化合價之和等於零來計算。

常見元素和原子簇的價表。

鉀 k + 1 氯 c1-1， +1， +5， +7

鈉 + 1 氧 O-2

銀 Ag +1 硫 s-2， +4， +6

鈣， Ca+2， C+2， +4

鎂 mg + 2 矽 si + 4

鋇 BE+2 氮 n-3， +2， +4， +5

鋅 Zn + 2 磷 p-3， +3， +5

銅 Cu +1， +2 硫酸鹽 SO42--2

鐵Fe+2，+3，碳酸鹽CO32--2

鋁 Al+3 硝酸鹽 NO3--1

錳 Mn+2， +4， +6， +7 氫氧化物 OH--1

氫 H+1 銨 NH4++1

氟F-1磷酸鹽PO43--3

例如，Fe2O3 氧的化合價必須為 -2，所以鐵是 +3 化合價。 在 Fe3O4 中，氧是 -2 價，因此三種鐵的總價態加起來為 +8 價，而鐵具有兩種價態，+2 和 +3，因此有兩摩爾四氧化二鐵和一摩爾四氧化二鐵。

離子是一種穩定的結構，其中原子由於自身或外部作用而失去或獲得乙個或多個電子，將其帶到電子數為 8 或 2（氫或氦原子）的最外層。

原子是指化學反應的基本粒子，原子在化學反應中是不可分割的。 原子由原子核和原子核外的電子組成。

分子由原子組成，元素分子由同一元素的原子組成，復合分子由不同元素的原子組成。