初中化學氣體鑑定問題、初中化學氣體鑑定問題

首先，氣味肯定是不對的，除非是要中毒的。 此外，上述氣體是無色的。

1.燃燒，不能燃燒的是氨和氮氣（在空氣中）。 在氧氣中燃燒的是氨。

2。其餘的水是甲烷和氫氣、石灰水和渾濁的甲烷。

3.不產生水的是一氧化碳。

先聞，聞起來是氨味，剩下的就是在點火點上蓋上燒杯，不燃燒的是氮氣，燒杯壁上燒的沒有水珠是co，然後用水霧倒入燒杯裡，渾濁的是甲烷。

鈣化氧化銅和澄清石灰水能區分一氧化碳和氫氣---能還原氧化銅，一氧化碳能使澄清後的石灰水渾濁，氫氣有水滴。

氣味鑑別：氨水或潮濕的石蕊試紙，氨呈鹼性，變藍。

氮氣和甲烷可以燃燒甲烷。

從顏色上可以找到氮氣，從氣味上可以找到氨氣，其餘的都燃燒了，內壁上蓋著乙個裝有清澈石灰水的燒杯，只有水滴是氫氣，水滴渾濁的是甲烷，唯一變得渾濁的是一氧化碳。

因為NaOH+HCl=NACl+H2O，NACl一定存在！ 但是，氫氧化鈉鹽酸可能過量，選擇一種，可以使用2種方法：

1：排除法：因為B物質不能鑑別鹽酸是否過量，但能鑑別氫氧化鈉是否過量，C、D氫氧化鈉和鹽酸不能鑑別是否過量，（無現象），所以選擇B

2：正選法：無色酚酞可以鑑別氫氧化鈉是否過量，如果變紅，氫氧化鈉過量，如果不變紅，則加入碳酸鈉溶液，有氣泡產生鹽酸過量，如果沒有，就只是反應。

純粹的手擊。

選擇氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉一定有，但不一定是好的反應。

可以先加入酚酞試液，若變紅，說明氫氧化鈉過量，若不變紅，則加入碳酸鈉溶液，若有氣泡，則鹽酸過量，若不，則為反應。

不確定的溶質是氫氧化鈉或鹽酸。 所以這個問題的本質是如何測試氫氧化鈉和鹽酸的存在。 根據兩種物質性質的差異。

氫氧化鈉溶液呈鹼性，酚酞供試品溶液變紅。 但鹽酸沒有。 鹽酸加碳酸鹽有氣泡，氫氧化鈉沒有。

必須有氯化鈉，不會干擾他們的檢查，所以選擇A。

A、不確定是HCL還是NAOH，如果有NAOH鹼性，用酚酞鑑別，如果有HCL用碳酸鈉鑑別。

NaOH又稱燒鹼、燒鹼等，易吸收空氣中的CO2而有潮解性。 NaOH 與 CO2 反應生成 Na2CO3. 由於鹽酸的量不確定，因此鹽酸反應後可能殘留碳酸鈉。

1.區分水溶液和過氧化氫溶液。

過氧化氫是過氧化氫，二氧化錳用作催化劑產生氧氣。 這樣，自然會想到使用二氧化錳進行鑑定，因為過氧化氫與二氧化錳相遇並釋放氧氣。 另一方面，水沒有，而只能通過電解。

2.只需在氧氣中點燃即可。

3.在兩瓶試劑中加入硝酸銀，如有沉澱，則為鹽水。 聞起來沒關係，但你必須“扇入你的鼻子”（標準操作）！

希望你能理解！ 謝謝，我正在執行一項任務。

1.二氧化錳。

2.過氧化氫溶液。

3.聞。 簡而言之，有很多方法可以識別它們，最好經常考慮它們。

方案A（因為先將氫氧化鈉溶液引入B，然後再引入濃硫酸，在引入氫氧化鈉溶液時將少量水蒸氣帶入濃硫酸中，因此A方案是正確的） 因為濃硫酸比較重，所以一定有甲烷（因為甲烷中有氫氣）， 而且因為第一步是要弄清楚石灰水不是渾濁的，所以氣體中一定沒有二氧化碳，所以有必要證明是否存在一氧化碳。從第三步可以看出，氣體燃燒產生H2O和CO2，假設氣體全是甲烷，CH4+4O2=（點火）=CO2+2H2O

M 溶液給出 M = 對應於氣體的質量，因此氣體的成分是甲烷。

答：正確。 方案B：氣體將氫氧化鈉溶液中的水蒸氣帶入濃硫酸中。

a，由一氧化碳、甲烷組成。

第一步是證明沒有二氧化碳。

第二步是證明氣體成分只有甲烷或甲烷和一氧化碳，這意味著一定有甲烷。

第三步是進一步證明一氧化碳的存在。 在方案B中，如果氣體首先通過氫氧化鈉，則產品中的水將進入溶液，或氣體將水帶入濃硫酸中，或濃硫酸將沿氣流方向吸收氫氧化鈉溶液中的水。 在方案A中，濃硫酸先吸水，二氧化碳通過氫氧化鈉溶液吸收，則不會出現方案B中的問題。