初中三年級化學推理題 滿意後，將獲得額外獎勵

唯一常見的鹼性氣體是氨，假設它是氨。

生成不溶性酸-不溶性沉澱物，其中可能以AgCl、Ba（SO）4、MgCl2等較為常見，實際上，這類沉澱物還包括硫化鉛、硫化鎘、硫化銻、硫化亞錫、硫化銀、硫化銅、硫化汞......

最後，說到水的產生，就意味著是酸鹼中和或氨氣。

綜上所述，原料中應有OH-、NH4+、BA2+、SO42-，所以BA（OH）2和（NH4）2SO4

可以看出，C沉澱，C與硝酸，B和C是酸鹼中和反應，C是NO3-，所以B是BA（OH）2

B和C分別產生酸溶性沉澱，這個沉澱有OH-，所以是Al（OH）3，所以Cd是AL（OH）3，H2O

化合物A與溶液B加熱時，產生鹼性氣體、酸不溶性沉澱物和水。

問：a b的物質是什麼？

產品中含有一種鹼性氣體，中學化學中只有一種鹼性氣體，NH3，所以鹼性氣體就是NH3。

為了在加熱時生成 NH3 和水，A 和 B 中必須有 OH- 和 NH4+。

產品中含有酸不溶性沉澱物，初中化學中接觸的沉澱物只有AGCL和BaSO4。 因為agoh不能穩定存在，a和b中的乙個可以是BA（OH）2，因為BASO4要生成，那麼a和b中一定有SO42-，另乙個可以是（NH4）2SO4。

至於哪個是解決方案，Ba（OH）2 還是 （NH4）2SO4，沒關係。

鹼性氣體只能是氨，也有水形成，表明產生了氨水（NH4OH）。 由此可以判斷，化合物A中含有銨離子，溶液B為鹼性溶液。 根據酸不溶性沉澱物的形成，可以推斷為硫酸鋇。

這樣，化合物A為硫酸銨，溶液B為氫氧化鋇溶液。

中學掌握的鹼性氣體只有NH3，不溶性酸一般是BaSO4和AGCL，如果是置換反應，那麼兩種物質中的一種有BA2+，另一種有SO4 2-，所以不難判斷是BA（OH）2和（NH4）2SO4。

鹼性氣體為氨。

所以它可以是 （NH4）2CO3 + Ca（OH）2 = 加熱 = CaCO3 沉澱 + 2NH3 氣體 + 2H2O

氫氧化鋇和硫酸氨。 C是二氧化碳，D是硝酸鋇。

硫酸銨和氫氧化鋇。

反應方程式為：

NH4）2SO4 + BA（OH）2=BASO4 +NH3 +H2OBASO4：不溶性酸-不溶性沉澱。

NH3：鹼性氣體。

一般來說，當你看到鹼性氣體時，你必須想到NH3不溶性酸-不溶性沉澱物，會讓人想起baso4或者 agcl

所以不難推斷它是 Ba（OH）2+（NH4）2SO4=

硫酸銨和氫氧化鋇。

NH4）2SO4 + BA（OH）2=BASO4 （沉澱） + NH3 （氣體） + H2O

你是怎麼學會的??? 笨。

前兩個答案必須是正確的。

分析如下，化學式和化學方程式可以自己寫。

這個問題屬於我講過的沒有突破的推理問題，這類問題一般都是從反應的型別和常見的酸根開始的。 在這個問題上，我們可以先看看 c 和 n 之間產生 e 的反應，c 和 e 都是元素。 我們在初中時關注的這種反應有兩種型別：

乙個是金屬和酸的置換，另乙個是金屬和鹽溶液的置換。 所以 C 必須是元素金屬，而 E 是氫或其他金屬。 如果 E 是氫，那麼 X 是氧，F 是水。

如果 E 是金屬，那麼 X 是氧，F 是金屬氧化物。 但是，標題表明f也可以通過化合物d和化合物n的反應而得到，而化合物氧化物的反應在初中還沒有學過，所以f應該是水，e是氫。 化合物A和化合物Y可以反應得到金屬，我們應該能想到鐵的冶煉原理，所以A和Y是一氧化碳和氧化鐵之一，而且因為A也可以與氧氣反應，A是一氧化碳，Y是氧化鐵，C是鐵，N是稀鹽酸或稀硫酸， B是二氧化碳。

有三種型別的物質可以與二氧化碳發生反應：水、鹼和碳酸鹽。 由於D能與酸N反應得到水，D是碳酸鹽，M是氫氧化鈉或氫氧化鈣。

還有一點。

看看 c 和 n 產生 e 的反應，c 和 e 都是元素。 那個 c 可以是 c、h、金屬。 因此，很難判斷。 因此，它應該從。

E—x突破，e，x是元素，在初中化學中，元素物質之間的反應只有氫和氧。 這樣，E被確定為氫，C為金屬，（E不是氧，因為在置換反應中沒有看到氧氣），N是酸。 而且因為 b 和 m 中沒有氧，所以 d 不是金屬氧化物; 無水，所以 D 不是鹼。

所以d是碳酸鹽。 所以M是鹼，B是二氧化碳，A是一氧化碳，Y是金屬氧化物。

摘要：e—x是突破口。

（1）G的俗名是（小蘇打）X的化學式是NaOH （2）火星發光發熱，黑色熔融物質濺在瓶底（3Fe+2O2=點火=Fe3O4）。

3）b反應的條件是（加熱）。

4）③fe+h2so4=feso4+h2↑④co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o

5）提高順應性（NaOH會潮解，與空氣中的CO2反應） （6）結論：碳酸鹽能與酸反應生成CO2

我看不清圖表，所以請使圖表更清晰。

1.G為小蘇打; x 是 naoh; 2、氧氣中的燃燒現象是火花，散發大量熱量，生成黑色固體;

c： 二氧化碳; g：是碳酸氫鈉：f：是碳酸鈉 3，b 反應發生的條件是加熱;

4、fe+h2so4=h2+feso4；co2+ca(oh)2=caco3+h2o

5.擴大; 遵守質量守恆; 6.是生成二氧化碳和水的復分解反應。

AB一定是這樣的：A和B是H2和O2，無法確定;

C 必須是 H2O（每個人都知道這一點）。

重點如下：步驟 2 中的實體應該是 CA

而 D 是 Ca（OH）2 （反應方程式：Ca + 2H2O == Ca（OH）2 + H2 因為 Ca 的化學性質太活潑而無法與水反應。 這也是初三不比較k、ca、na化學性質順序的原因）。

f 應為 h2。

因為反應 4 在實驗室中經常用來製造 f 氣體，所以 e 是 zn 至於反應 3，我估計應該是這樣的：d 反應生成 c（h2o） 和 g，所以 g 應該是 caco3

這是我對這個實驗的分析。

同樣，步驟 2 中的實體應為 CA

我看不清圖片...... 在反應 2 上鍵入小字並檢視。

我沒有確切說明問題是什麼，但眾所周知，以下情況是正確的：

A 和 B 是 H2 和 O2，無法確定;

C是H2O，D可以是Ba（OH）2，E可以是CaCO3，F是CO2，G是BaCO3

A 和 b 是 H2 和 O2，隨機對應乙個;

C是H2O，D可以是Ba（OH）2，E可以是CaCO3，F是CO2，G是BaCO3

A 和 B 是 H2 和 O2

c：h2od：ca（oh）2

e：na2co3

f：co2g：caco3

步驟 2 中的固體為：cao

二氧化碳。

銅鎂、碳酸鈉、硫酸鈉、氧化銅。

鈉離子 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2Ops 過濾器殘留物可能是鎂，將銅離子還原為銅。

1.產生的氣體b是：CO2 2過濾殘留物c為：

3.在混合物 A 中，肯定存在的物質是：Na2CO3、Na2SO4

4.在濾液 D 中，肯定存在的金屬陽離子是：Na+

5.寫出實驗過程中發生的化學反應的化學方程式

co2+ca（oh)2==caco3↓+h2o___

這些物質可溶於鹽酸，沒有過濾殘留物，如果有任何問題可以問我，除非鹽酸不夠，否則神馬就是浮雲。

1.二氧化碳。

2.不。 4.鈉離子。

當我做推理問題時，我做的最重要的事情之一就是先分析問題。 例如，根據反應，我們可以知道 A 中一定有碳酸鹽，所以 A 中一定有 Na2CO3。 根據反應，已知濾液為Na2SO4

要用圖紙做推理問題，最好用筆在紙上畫乙個流程圖或MG。 離子。

Ca（OH）2 == CaCO3 H2O 必須清楚置換反應、復分解反應條件以及哪些鹽是可溶的。 這是製造酸鹼鹽的前提和重要條件。

如有不妥之處，請批評。

氣體二氧化碳。

過濾器殘留物為碳酸銅。

肯定有碳酸鈉、氧化銅、硫酸鈉。

鈉離子 CO2 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 + H2O

`1.鹽酸。 分析：

鹽酸等品質，鎂和鐵在質量上也相等，反應後也處於平衡狀態。 產生的氫氣量也相同，說明鹽酸的消耗量相同，鐵鎂物質的消耗量相同。 如果鹽酸過量，鐵和鎂的量就不一樣，產生的氫氣也不一樣。

如果鹽酸不足，則僅夠鐵完全反應，而鎂不具有反應性，產生的氫氣也不一樣。 如果鹽酸不與鐵或鎂完全反應，則鹽酸反應完成，產生的氫氣相同。

分析：如果純鐵是5克，它會產生5 56克氫氣，小於。 因此，所含的雜質比相同質量金屬的鐵多。 選項中只有鎂。

1.如果鹽酸過量，則產生的H2質量不等，與標題不符。 如果燒杯中鎂與鎂含量過高，燒杯中的鹽酸將完全反應，燒杯中的鹽酸也應與鐵完全反應（生成的H2質量相等），鐵可能會也可能不會留下（鐵和鹽酸恰好完全反應）。

如果含鐵的燒杯中的鐵過多，燒杯中的鹽酸應完全反應，而含鎂的燒杯中的鹽酸也應完全反射（產生的H2的質量相等），此時，鎂必須過剩。

所以燒杯中一定沒有剩餘的物質是鹽酸，燒杯中一定有剩餘的物質是鎂。

這個問題可以有很多答案。

A肯定是O2，B是二氧化碳，C是水，D是碳酸鈣，E是氫氧化鈣，F是氫氧化鈉。

1） a 的化學式是 O2

反應的基本型別是反應：分解反應。

2）分別寫出反應和反應的化學方程式;

我們來談談反應物：水電解產生氫氣和氧氣，氫氧化鈣和二氧化碳產生碳酸鈣和水，氫氧化鈉和鹽酸產生氯化鈉和水。

應該有多個答案。

這是乙個：氧氣 O2

b 氧化銅。 c. 水 d 氫氧化銅。

e 氫氧化鈉。

f 碳酸鈉。

氧氣b是二氧化碳。

C是水，D是碳酸鈣。

E是氫氧化鈣。

F為氫氧化鈉。

哥哥，給它加分，花了不少腦細胞。。

A 是 O2 B 是 CO2 C 是 H2O D 是 CaCO3 E 是 Cao F 是 Ca（OH）2 我看不到你的目標數字，但給你，你應該知道。

a.氧，b，二氧化碳，c，水，d.碳酸鈣，e.氫氧化鈣，f.氫氧化鈉。