與化學中物質分離有關的問題

其實，我覺得這個答案挺不靠譜的......

硝酸鉀與氫氧化鈣混合進行純化。

先加入過量的K2CO3過濾，濾液中再加入過量的硝酸，反應完成後得純硝酸鉀。

答案的理論依據是，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的公升高而降低，氫氧化鈣在溶液加熱過程中會析出，趁熱過濾掉後就會被“純化”。

那你就可以理解為什麼你不能“加熱和冷卻”了，對吧？ 冷卻後，沉澱物不會溶解回來，如何去除不過濾。

重結晶提純溶液的方法就是過濾，沒有“加熱和冷卻”的方法。

氫氧化鈣本身是一種微溶物，它的溶解度本來就很小，通過降低溶解度沉澱，實際上溶液中還有氫氧化鈣，根本沒有多少被除去。

根據溶解度定律，硝酸鉀的溶解度隨溫度的公升高而迅速增加，但氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的公升高而降低（這是特例，要記住），然後溫度公升高後，氫氧化鈣可以趁熱過濾掉。

你說的就是硝酸鉀和氯化鈉的分離，氯化鈉的溶解度隨溫度的公升高變化不大，但是溫度降低後硝酸鉀可以析出，硝酸鉀可以濾出。

？淨化硝酸鉀不是通過冷卻結晶的嗎？

氫氧化鈣的溶解度隨溫度的公升高而降低，但無論如何都不會完全析出，其溶解度受溫度的影響較小，因此不可能用加熱法提純氫氧化鈣。

加熱後的熱過濾是因為氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的公升高而降低，加熱後氫氧化鈣析出，熱過濾後變成更純的硝酸鉀。 如果加熱冷卻，原來沉澱的氫氧化鈣就來不及溶解，硝酸鉀雖然沉澱出來，但會與氫氧化鈣混合。

在方法上，前者適用於溶解度隨溫度公升高而顯著降低的物質，後者適用於溶解度隨溫度公升高而顯著增加的物質。

岩石中的哪個答案是愚蠢的]：c

這道題的檢驗點是不同色譜方法的分離原理。 在上述選項中，聚醯胺色譜法根據氫鍵吸附原理進行分離; 凝膠過濾根據分子的大小分離分子; 離子交換色譜根據解離程度進行分離; 矽膠柱層析屬於吸附層析，根據吸附的差異進行分離; 紙層析法是根據物質在兩相溶劑中的不同分配比來分離粗碼的分配層析方法。

1、重結晶法：一種物質易溶於水，另一種物質不溶於水。 這兩種物質的混合物可以溶於水，然後過濾，兩種物質可以分離。

例如，要分離 NaCl 和 BaSo4，BaSo4 不溶於水，而 NaCl 易溶於水，因此可以分離。

2.冷卻熱飽和溶液法：根據兩種物質在水中的溶解度存在較大差異。 將這兩種物質的混合物配製成混合溶液，然後溶解性較差的物質突然結晶並沉澱溫度，使兩種物質分離。

例如，Kno3 的溶解度隨溫度變化很大，冷卻的熱飽和溶液可以析出 Kno3 固體。

3.氣體沉澱法：在兩種物質的混合物中，一種物質能與其他物質反應產生沉澱或氣體，而另一種物質不反應，並利用這一性質將兩種物質分離。

例如，為了分離 Baso4 和 BaCO3，Baso4 不溶於稀鹽酸，而 BaCO3 可溶於稀鹽酸。

它與物質的熔點、溶解度和旋光度有關，因此請詳細說明。

萃取：溴水是用四氯仿萃取的 原因：BR2和CCL4是非極性物質，水是極性溶劑，根據相似混溶的原理，BR2在CCL4中具有很高的溶解度。

蒸餾：當工業除去鋅中的鎘時，將混合物加熱到765（Cd沸點）以上和907（Zn沸點）以下，可以除去Zn中的Cd雜質。

溶解度不同：製備K2Cr2O7時，將KCL加入熱Na2Cr2O7水溶液中冷卻，重鉻酸鉀在低溫下的溶解度低於NaCl，可過濾分離。

結構不同：5A分子篩可以分離正丁烷和異丁烷，因為正丁烷是直鏈結構，異丁烷有支鏈。

磁性不同：銅粉和鐵粉混合時可以用磁鐵分離。 原因：鐵粉具有磁性。

麵條是蒸餾過程，簡單地說：

1.分離液體混合物，只有當混合物中各組分的沸點相差很大時，才能達到更有效的分離效果。

2.測定純化合物的沸點。

3.提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度;

4**溶劑，或蒸發部分溶劑濃縮溶液。

蒸發是一種非常普遍的自然現象。

但是，當“蒸發”的概念被濃縮為：“蒸發是通過加熱蒸發溶劑以獲得固體溶質。 這時，我覺得蒸發的概念已經迷失了自己。

子旭老師教導我們，聰明人之所以聰明，乙個重要的指標是：聯想。

提及：蒸發的概念，是否能聯想到雨後的美麗彩虹; 想想藍天，白雲; 海市蜃樓的美麗幻覺; 它與用海水乾燥鹽有關; 它與晾衣服、開水、煮飯......有關，一直與一種嬌嫩的花朵聯絡在一起，這種花朵是在失去水分並從世界上蒸發後採摘的。

讓我們豐富聯想，讓我們有血有肉，有新鮮的跳躍，有無限的生命力。

蒸發、濃縮、結晶、再結晶的概念在粗鹽提純的具體場景中並不難理解。

蒸發：將難揮發性溶質從溶液中分離出來，蒸發揮發性溶劑的操作。 例如，食物垂直鹽水中剩餘轎子溶液中的水被蒸發，鹽被結晶。

前提是氯化鈉難以揮發）。溴碘不能通過蒸發從溴碘水中提取。 （液態溴易揮發，碘能昇華。

蒸發的儀器和操作。

注意：倒入蒸發皿中的液體一般不能蒸發皿體積的2 3，當它蒸發到接近沸騰時，需要用玻璃棒連續攪拌，以防止液滴因區域性溫度過高而飛濺。 當蒸發盤中出現大量固體時，停止加熱，餘熱繼續蒸發剩餘的少量液體，直至乾燥。

就是把兩種物質分開，如果想得到純淨水，可以使用蒸餾法。 蒸餾瓶用於蒸餾，提取瓶用於提取。

簡單地說，蒸餾需要的是蒸出的東西（用蒸餾瓶），蒸發需要的是剩下的（用蒸發盤）。

可以根據化學分離方法的乙個方面進行討論。 例如：

萃取。 配藥。 分餾。 蒸餾。 蒸發適用的條件是什麼？

萃取：適合一種溶質在兩種不混溶的溶劑中溶解度的情況大不相同，如果想從溶解度較低的溶劑中萃取這種溶質，選擇萃取方法，如四氯化碳和水不能相互混溶，而四氯化碳比水更容易溶解碘， 因此，您可以使用分離漏斗從飽和碘水中提取碘元素，溶解成四氯化碳，然後通過蒸餾分離碘和四氯化碳。

事實上，“萃取”和“分離”經常一起使用，否則溶質就無法分離。 如有必要，它也可以與“蒸餾”結合使用，如上所述，以完全分離溶質和溶劑。

點膠：適用於分離兩種密度差異較大的不混溶液體。 例如，靜置後，水和植物油的混合物會上下分層，下層是水，上層是植物油。

這時，可以用分離漏斗，在活塞用完時將活塞開啟到下層水，並用燒杯進行; 再次開啟玻璃塞，讓植物油從嘴裡倒出來。

分餾：適用於分離沸點相近的液體混合物，如分餾得到的石油，是重要的化工產品：汽油、柴油、酒精等。

蒸餾：適用於分離沸點差異較大的液體混合物，利用各組分的不同沸點，按沸點從低到高的順序進行分離。 或去除揮發性、難揮發性或非揮發性雜質。

例如，蒸餾法用於減少自來水中的cl-雜質。 或將溶液中的溶劑，如鹽水通過蒸餾分離，得到更純淨的蒸餾水。

蒸發：適用於將溶液中的揮發性溶劑和溶質分離，類似於我說的第二種情況“蒸餾”，但是如果要得到純食鹽而不是水，一般用蒸發代替蒸餾。 還有我所說的“提取”和“蒸發”的組合。

總之，化學分離方法很多，需要根據情況選擇合適的方法，有些方法相互關聯，應按照科學、安全、簡便的原則來選擇方法。

a.冰和乾冰：暴露時，產生明顯白霧且不出現液體的原始物質是乾冰，而融化成液體的原始物質是冰可以區分

B.用肥皂租桶水鑑別硬水和軟水：取每滴50ml加入等量的肥皂水，攪拌，觀察產生多少泡沫

c.用相同體積的水區分生石灰和熟石灰並測量溫度：液體溫度公升高明顯的原料是生石灰，溫度變化不明顯的原料是熟石灰

d.用酚酞區分燒鹼和純鹼：因為兩者都是鹼性的，能使酚酞型變紅，所以無法鑑別

因此，請選擇 D

1.結晶和再結晶。

利用物質在溶液中的溶解度。

隨溫度變化很大，如NaCl、Kno3。

2.蒸餾冷卻法：羨慕玉良沸點相差較大。 B弟兄運送酒精。

中（水）：加入新鮮製作的CAO以吸收大部分水分，然後蒸餾。

3.過濾法：溶解和拆解孝不溶。

4.昇華法：SiO2（I2）。

5.萃取方法：例如，Ccl4 用於萃取水中的 I2。

6.溶解法：Fe粉末（A1粉末）：溶於過量的NaOH溶液中，過濾分離。

7.加成法：將雜質轉化為所需物質：CO2（CO）：Cuo通過加熱; CO2 （SO2）：由 NaHCO3 溶液。

8.吸收法：用於除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥物吸收：N2（O2）：混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加入的藥物變得容易分離，然後還原回去：

Al（OH）3、Fe（OH）3：加入NaOH溶液溶解Al（OH）3，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸將NaALO2轉化為A1（OH）3