初中的化學題在補充 跪下乞求

1]3碳酸鈉。

製備方法是等式的第三步。

1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO32）NH4HCO3+NACl=NH4Cl+NaHCO3 3）2NaHCO3（加熱）=NA2CO3+H2O+CO2 2]2硫酸銅。

從**可以看出它是藍色的，這是五水硫酸銅的顏色。

3] 1 熟石灰。

這是氫氧化鈣的主要用途，在九年級的化學中介紹給人民教育版。

4] 5 氯化鈉。

食鹽俗稱氯化鈉，鹽（如醃肉）通常在使用防腐劑5]4硝酸鈉之前使用。

它含有氮和鉀，因此它是一種複合肥。

碳酸鈉：俗稱純鹼。

硫酸銅：二價銅滅菌。

熟石灰：弱鹼。

氯化鈉：食鹽。

硝酸鉀：氮和鉀。

1）“侯鹼製備法”制得的純鹼為-3碳酸鈉。

2）游泳池消毒用的有-2硫酸銅。

3）農業中常用於改良酸性土壤的是-1熟石灰。

4）常用的調味品，也可用於食品防腐劑，是5氯化鈉。

5）農業使用的複合肥是-5硝酸鉀。

3 水溶液雖然是鹼性的，但傢伙是鹽。

2 二價銅可用於消毒。

1.鹼應用於覆蓋面部的酸性土壤，鹼是熟石灰，即氫氧化鈣，是最便宜的。

5 鹽的成分是氯化鈉。

4.複合肥硝酸鉀含有兩種kn。

1）“侯鹼製備法”制得的純鹼為-3碳酸鈉。

2） 游泳池消毒可以用什麼 - 1.熟石灰。

3）農業中常用於改良酸性土壤的是-1熟石灰。

4）常用的調味品，也可用於食品防腐劑，是5氯化鈉。

5） 農業中使用的複合肥是- 4.硝酸鉀。

1.碳酸鈉。

2.硫酸銅。

3.熟石灰。 4.氯化鈉。

5.硝酸鉀。

2）最佳答案是1，但如果不能重複選擇，2也是正確的。

1：3 通常被稱為純鹼。

2：2二價銅滅菌。

3：1 弱鹼。

4：5食鹽。

5：4氮鉀複合肥。

1）“侯鹼生產法”制得的純鹼為碳酸鈉 |Na2CO32）可用於游泳池消毒的有-硫酸銅CUSO43）農業中常用於改良酸性土壤的-熟石灰CA（OH）24）常用的調味品，也可用於食品防腐劑是-氯化鈉NaCl5）屬於農業用的複合肥-硝酸鉀KNO3

很多專家都做對了。

錯了，別怪我——

1.鋰 （Li） 和氧 （O） Li2O 氧化鋰。

2.（1）白磷燃燒會產生大量的白煙，而且菸是固體和小顆粒，所以第乙個空的我認為是五氧化二磷的固體，第二個空的應該是空氣。

2）大 因為它是敞開的，相當於裝置的洩漏，白磷燃燒的產物是五氧化二磷（固體），所以質量增加。

1.原子序數為3的元素是鋰，元素8是氧，所以化合物的化學式是Li2O（2是下標）。

2.紅磷點燃後立即擰緊軟木塞，原因是如果不立即擰緊軟木塞，紅磷的燃燒產物五氧化二磷從集氣筒中流出，使實驗測量時天平不平衡，結果小。

如果燃燒是冷卻並敞開放置：由於紅磷燃燒大量白煙是五氧化二磷的產物，冷卻後，外部空氣會進入瓶子，使測量結果更大。

2.五氧化二磷是進入的空氣。

最後稱量的結果比原來的要小，因為被秤燒毀的秤五氧化二秤通過張開的嘴散布到空氣中，從而減少了收集的氣體，並根據質量守恆來判斷。 在與氣體參與或產生的反應中，應防止在密閉容器中出錯。

（1）li2o

2）P2O5，空氣。

因為如果開啟蓋子，P2O5顆粒會逸出，導致前後質量下降; 當燃燒冷卻後開啟蓋子時，瓶內的氣壓低於大氣壓，因此空氣會湧入，導致質量上公升。

k：i：o=39：127：48

i=127 的質量分數 （39+127+48）NaOH 的質量分數 125*10%=

測量水的第二部分是。

第 3 部分：加入 NaOH 並攪拌溶解。

lz鹽酸是鹽酸質量分數嗎？ 我就這麼做。

hcl + naoh=nacl+h2o

50* xx=40*50*

剩餘溶液中NaOH的質量分數為4（125-5）*100%=

碘氧與質量的比值為：127：16*3=127：

48碘元素的質量分數為127（39+127+16*3）=25NaOH的質量為：125*10%= 2

稱量。 3。溶解。

naoh + hcl ==nacl + h2ox=4g 50*

剩餘溶液中NaOH的質量分數：4（125-5）=

25 （1）12,5， 2 用天平稱取 NaOH 12,5g，3 將 12,5g NaOH 固體倒入水中溶解。

2）naoh ＋ hcl = nacl ＋ h2om（naoh） 50g×

m（naoh）=4g

naoh）=4g/120g ×100％=

ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh106 100

x 5g106/x=100/5g

x=氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數（

1、檢查本裝置氣密性時，右排氣噴嘴應加乳膠管，用彈簧夾夾緊，然後在長頸漏斗中加水，如果形成液封，漏斗內液位將不再下降，氣密性好。 因為右導管孔口是密封的，所以如果沒有漏氣，液位不會下降。

2、長頸漏斗不能插入液體下方，產生氣體時會洩漏（氣體從漏斗下端逸出）。 放置小試管後，仍要求小試管內的液位要足夠高，在插入小試管的長頸漏斗液位下形成液封，這樣才會有漏氣現象。

3.注意乾燥管內應充滿塊狀不溶性固體，燒杯內液位應高於乾燥管下方的細管。 當需要收集氣體時，開啟彈簧夾，燒杯中的液體與乾燥管中的塊狀固體發生反應。 當彈簧夾被夾緊時，氣體不能從導管的右端逸出，使乾燥管內的液體被壓出乾燥管外，使固體與液體分離，停止反應。

它可以被製造和停止。

4、原理與3類似，要求長頸漏斗下端應低於空塑料板，液位應高於空塑料板。 當需要收集氣體時，彈簧夾開啟，漏斗中的液體與塑料板上的散裝固體接觸發生反應。 當彈簧夾被夾住時，氣體將管中的液體壓回漏斗中，使固體從液體中分離並停止反應。

它可以被製造和停止。

5.原理與3相同，要求試管中的散裝固體破裂。 另外，也可以理解為，當需要氣體時，試管可以通過將其放入液體中進行反應，而當氣體不產生時，試管在取出時不會發生反應。

6.將玻璃燈絲放在U形管的右側，將塊狀不溶性固體放在玻璃燈絲上，其原理與3相似。 當不需要氣體時，右側關閉彈簧夾，產生的氣體通過將液體壓回左側來停止反應。

7.這是典型的七浦發電機。 外面有兩個半球形漏斗，球形漏斗下端與半球形漏斗之間有間隙，允許液體進出，將水不溶性固體加入到上面的半球形漏斗中，液體從長頸漏斗中加入，當固液接觸時， 反應產生氣體，當彈簧夾被夾住時，氣體被壓回長頸漏斗中。原理也類似於 3。

8、二氧化碳可作為滅火劑，首先二氧化碳不支援燃燒，能使可燃物質與空氣接觸隔離開來，其次，二氧化碳比空氣密度大，滅火時二氧化碳會相對下沉在可燃物表面，增強滅火效果。

9.二氧化碳球是否會漂浮取決於氣球在二氧化碳大氣中的浮力和重力之差，如果浮力大於重力，它就會漂浮，否則就不會漂浮。 如果浮力等於重力，它可能會懸浮。 這是乙個物理學問題，浮力等於氣球的體積乘以二氧化碳的密度。

10.電解水時，應加入稀硫酸，以增強溶液的導電性。 如果加入稀鹽酸，則在陰極獲得氫氣，在陽極獲得氯氣。 沒有氧氣。

希望對你有所幫助。

1.這是物理學原理，漏斗內外的大氣壓力相等，因此導致漏斗內形成液封2要防喘氣。

3.如果您想停止反應，只需取出燒杯中的裝置，反應就會立即停止4反應產生氣體，密封時，反應物被擠壓到漏斗中，使反應低於穿孔板，使反應停止，不與多孔塑料板上的塊狀物體發生反應。

5.與 4 原則相同。

6.防止液體突然流回漏斗，導致漏斗脫離裝置 7與 4 原則相同。

一種比空氣重，另一種可以阻擋燃燒物料與空氣的接觸，切斷燃燒的三種要素之一。

它不會漂浮，它只是停留在杯子的底部。

10.稀硫酸增加電導率，不能製造稀鹽酸。

主根密不透風，壓力相同，打字太麻煩，直接說很方便。

為什麼CO2可以用作滅火劑，因為它比空氣密度大？

CO2不支援燃燒！

9.燒杯有兩個球，乙個是空氣球，另乙個是含有CO2的球，二氧化碳一直倒入其中。 氣球會漂浮，那麼二氧化碳球會漂浮嗎？ 懸浮？

CO2 球懸浮。

10.電解水時、為什麼要增加導電性，。是加稀硫酸還是加稀鹽酸？ 稀硫酸。

根據問題，兒童每天應從口服溶液中取出 20 公斤（

已知分支。 所以需要 1 根棍子。