高一化學鎂鋁合金問題，高一化學問題，鈉鎂鋁與鹽酸反應

它是它含有多少克鎂。 它應該是克。 達到最大沉澱值所需的氫氧化鈉溶液的體積為 。 （加入鹽酸後，應註明完全是反應，否則這個問題就做不了了）。

HCL 的輸入將所有 Mg、Al 轉化為 Mg2+、Al3+。 然後發生以下反應：

鎂2+ +2OH- = 鎂（OH）2 （沉澱） Al3+ +3OH- = 鋁（OH）3 （沉澱）.

當達到最大降水值時，上述兩個反應完成。 當再次加入氫氧化鈉時，發生以下反應： Al（OH）3 + OH- = ALO2- +2H2O

只剩下 mg（OH）2 即反應完成。 該反應新增了 NaOH，表明存在 Al3+，即通過已知具有元素物質的 Al 原子守恆，即 因此，mg有。

當達到降水量最大值時，達到鋁消耗量、鎂消耗量和總消耗量。 所以消耗 2mol l 氫氧化鈉。

鎂和鋁合金先與鹽酸反應，產物與氫氧化鈉反應，當沉澱量最大時，存在關係：N（HCl）=N（NaOH）。

方法如下：產生的氫氣是通過置換鹽酸中的氫離子獲得的。 因此，鈉、鎂、鋁與鹽酸反應成為鈉鹽、鎂鹽、鋁鹽，電子轉移次數也相等。

2na---h2

mg---h2

2/3al---h2

因此，粉塵量與需要鈉、鎂和鋁的物質的比例為：2：1：

2 3 6：3：4 質量比為 6*23：

18 我希望它能幫助你，事實上，只要寫出他們的化學反應方程式。

任何悔恨都有金屬的。

摩爾電子質量我，就是這樣。

金屬被釋放。

1mole-

消耗的質量。

已知金屬，me=

臼齒品質和孝道。

價。 和平均值。

ME = 合金質量

電子的物質量。

標題。 平均。

me=10g

10gmol

鋅、鐵、鋁、鎂和四種蘆葦金屬的ME是。

只。 小於。

必須包含 al

A：選擇A分析：因為 mg 不與 Naoh 發生反應，而 Al 與 Naoh 發生反應：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，所以殘留固體為mg

從標題可以看出，Mg 與 O2 反應形成 MGO 的質量 （Ag） 等於鎂和鋁 （Ag） 混合物的質量，因此混合物中鋁的質量等於 O2 參與反應。

設混合物中鋁的質量為 x，則鎂的質量為 ag-x，參與反應的 O2 的質量也是 x，2mgo2 點火=

2mgoag-x~~~x

色譜柱比例溶液得到：x=

因此，鎂鋁混合物中鋁的質量分數為：（

這主要是關於對化學反應的理解水平。

mg+cl2===mgcl2

mg+br2===mgbr2

2mg+o2===2mgo

mg+s===mgs

mg+2h2o===mg（oh）2+h2

2mg+TIC4（熔融）===Ti+2mgCl2mg+2RBCl===MgCl2+2rb

2mg+co2===2mgo+c

2mg+sio2===2mgo+si

mg+h2s===mgs+h2

mg+h2so4===mgso4+h2

2al+3cl2===2alcl3

4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）。

4al(hg)+3o2+2xh2o===2(4al+3mno2===2al2o3+3mn2al+cr2o3===al2o3+2cr2al+fe2o3===al2o3+2fe2al+3feo===al2o3+3fe

2al+6HCl===2ALCL3+3H22AL+3H2SO4===AL2（SO4）3+3H22AL+6H2SO4（濃縮）===AL2（SO4）3+3SO2+6H2O

Al，Fe在冷中鈍化，濃H2SO4，Hno3）AL+4HNO（稀）===AL（NO3）3+NO+2H2O2AL+2NaOH+2H2O====2Naalo2+3H22Fe+3BR2===2Febr3

fe+i2===fei2

fe+s===fes

3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2fe+2hcl===fecl2+h2

fe+cucl2===fecl2+cu

fe+sncl4===fecl2+sncl2

最終BG為Al2O3，質量為102，其中鋁的質量為b 102*54，質量分數應為鋁的質量除以樣品量再乘以100%，所以答案是b除以102再乘以54除以a，最後乘以100%， [b 102）*54] a}*100%=（9b 17a）*100%。

BG 氧化鋁，氧化鋁質量 102

其中鋁的質量數為54

B 102*54 是鋁的質量。

除以 a 得到答案。

加入氫氧化鈉，使Al（OH）3沉澱物溶解

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2ox...90-80)*

x = 摩爾。 所以al=的物質量，質量=

第二個問題：王成消耗的氫氧化鈉物質量Al（OH）3=，體積=30ml;

如果混合物全部為AL，則最大值a = 80-30 = 50，;

a最小值=0

問題3：如果A取最小值=0，則生成最大Mg（OH）2，則50ml氫氧化鈉與Mg離子反應生成沉澱;

則 mg 的物質量 = 50*，質量 =

所以 n（mg） n（al）。

最大值為 =