誰告訴我如何做這些化學問題

1） 生成的白色沉澱物可以是 BaCO3 或 CaCO3Ba2 + CO3 2 -==BaCO3

Ca2+ +CO3 2-==CaCO3 2）沉澱物消失的反應是 。

BaCO3+2H+==Ba2+ +CO2 +H2OCAco3+2H+==Ca2+ +CO2 +H2O3）在酸性溶液中加入Agno3溶液時析出，說明溶液中存在Cl-。

cl-+ ag+==agcl↓

因此，原白色粉末中一定有K2CO3和CaCl2，可能有Ba（NO3）2

從（1）中可以看出。

產生白色沉澱物。 這表明 Ba（NO3）2 和鉀2CO3 反應。 兩種物質形成溶液後，鋇離子和碳酸根離子結合產生沉澱的BaCO3，方式相同。 也可能是 Ca 和 CO32- 反應形成 CaCO3

離子方程式很難玩。

Ba2+ （鋇離子） + CO3 2- （碳酸根離子） == BaCO3

Ca2+ （鈣） + CO2- （碳酸根離子） ==CaCO3

2）稀硝酸中的氫離子與BaCO3或CaCO3反應。將碳酸根離子轉化為 CO2 和 H2O

2H+ （氫離子） + CO3 2- （碳酸根離子） ==CO2 + H2O

3） Agno3 中的 Ag+ 產生白色沉澱。（因為（2）中的硝酸過量。 所以可以確定所有的碳酸根離子都轉化為CO2並釋放出來，所以現在產生的沉澱物不溶於硝酸。

初中範圍內只有兩所中學。 由於AG+的存在，我們判斷它是AGCL）。

AG+（銀離子）+Cl-（氯離子）==AGCL

綜上所述，我們可以得出結論 CaCl2 和 K2CO3 必須存在。 BA（NO3）2 不一定存在。

有氯化鈣2、K2CO3，可能還有 Ba（NO3）2

離子方程式最好自己寫，用電腦打字很麻煩，如果看不懂，934883137加上這個q，只要是高二以下的知識，應該沒問題k2co3

必須是硝酸鋇，可能是氯化鈣。 很多知識都被遺忘了，所以建議大家看一下相關知識。

1 8 120

159 159 到 23 次方 （2 3mol） 到 23 次方 1 到 2 次方 1 到 2 CCBAB 的三分之一

1.硝酸鉀溶液t處200克，蒸發20克水後，析出8克析出結晶，說明此時剩餘溶液為飽和溶液，在此基礎上，蒸發20克水後析出12克，其中12克溶質為20克水在t處溶解在飽和溶液中的最大質量， 溶解度為溶解在100克水中的最大質量數t，即：20g 12g = 100g s

S=60g2，飽和溶液：M（溶液）=P V20，mg（P V）G=S（100+S）S=100m（PV-M）。

3.如果猜對了，問題應該是氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物。

溶液：設反應物中氯化鈉的質量為X，生成的硝酸鈉質量為YagnO3 + NaCl = AgCl + Nano 3x Y

x/ x =

y = 反應混合物中物質的混沌量，所以 m（硝酸鈉）=

所以反應後，m（硝酸鈉）=

反應後溶液：m（溶液）=

100g/40g=15g/m m=6g

所以：10點鐘（40g—。

s=80g

醇的兩步氧化法生成羧酸是指醇（-CH-OH）氧化為醛（-CH=O），醛再氧化為羧酸（-COOH）。

可以看出，能形成羧酸的醇，在羥基所在的碳上一定有兩個氫，即必須有乙個-ch-oh結構。

這種醇的異構體是（沒有映象異構）：

正己醇：ch -ch -ch -ch -ch -ch -ch-oh

2-甲基戊醇：ch-ch-ch-ch（ch）-ch-oh

3-甲基戊醇：ch-ch-ch（ch）-ch-ch-oh

4-甲基戊醇：ch-ch（ch）-ch-ch-ch-ch-oh

2,2-二甲基丁醇：CH-CH-C（CH） CH-OH

2,3-二甲基丁醇：CH-CH（CH）-CH（CH）-CH-OH

3,3-二甲基丁醇：CH-C（CH） CH-CH-OH

2-乙基丁醇：ch-ch-ch（ch-ch）-ch-oh

總共有八個。 附錄：這個問題其實是乙個-ch-oh連線乙個戊基，戊基有多少種，那麼醇的種類就有多少種。

K1=，K2=，K2=，K2=，忽略已知pH值的二次電離，CH+=10 -4moll-，H2S= reversible=H++HS-，CH+ CHS-=10 -4moll-

1)2x50=2x14/(18+62)x mm=

2x50=14/(18+61)x n

n=2)56x2x m /120=56x3x n/232，m:n=45:58

4）Nxoy，14x：16y=7：4，x：y=2：1，氧化物的化學式為N2O。

kg*5 35%=kg，2kg*5kg，kg*35%kg。

2*x/120=56*3*y/232，x:y=45:58。

4、氧化物的化學式為NxOy，14X：16Y=7：4，X：Y=2：1，氧化物的化學式為N2O。

我不知道這種問題。

1.根據。

g=△h-t△s；減去分別得到 h 和 s。

你可以找到它。

lnk=n*e mf，可以計算。

2、（-pt | i2(s) |2i-(aq) |fe2+（aq），fe3(aq) |pt(+)

e mf= （正）- 負）=;

rgmθ=-nef=-2*。

fe+h2so4=feso4+h2

每天硫酸亞鐵的質量：152*560 56=1520kg=噸。

要求30%硫酸的質量：98*560（56*30%）=3267kg=噸。

koh+h2so4=k2so4+2h2oxx=

k2co3=

2koh+h2so4=k2so4+2h2o20*10% y

y=1恰好是中性的，那麼硫酸和氫氧化鉀都反向去註冊，之前98克稀硫酸的資料是沒用的。

最後乙個固體質量位 （

7. 消耗的 Hno3 轉化為 Cu（No3）2 和 NoX，因此有：

N（HNO3） 消耗量 = 2N（Cu） + N（NOx）2*+

8、.（1）分析：硝酸中的N還原為Nothing或None 2，N的量為1：1

還原硝酸的量 = n（氣體）=

2）分析：銀的質量分數是必需的，而銅和銀合金的總質量是已知的，因此還需要了解銅和銀之間的另一種關係。當硝酸量過大時，銅和銀全部轉化為相應的硝酸鹽，因此可以根據硝酸的量找到。

n（過量硝酸）= n （h+） = 1

根據 n：

硝酸鹽中硝酸鹽的含量=n（總硝酸）-n（過量硝酸）-n（還原硝酸）=

假設：合金中銅和銀物質的含量分別為 x 和 y

cu---cu(no3)2---2( no3ˉ)x---2x

ag---agno3---no3ˉ

y---y2x+y=

64x+108y=30 ..

銀的質量分數 = 36%。

這些是我在裡面發現的東西。