當晶體N2O4被置於密閉容器中進行汽化時（平衡常數問題）。

原始平衡：k==c（no2） 2 c（n2o4），然後 k c（no2）===c（no2） c（n2o4）。

新百分：k c'(no2)===c'(no2)/c'(n2o4)

由於新的平衡是通過在產生 NO2 的方向上移動原始平衡而獲得的，即 C'(no2)>c(no2).

所以：k c（no2）===c（no2） c（n2o4）>k c'(no2)===c'(no2)/c'(n2o4)

即：C（NO2） C（N2O4）>C'(no2)/c'(n2o4)

所以答案是比率下降。

看看k的表示式！！ 該問題詢問 c（no2） c（n2o4） 的值，而不是平衡常數 k。

和 k===[c（no2） c（n2o4）]*c（no2）

Kasing123還是高中生，對吧？ 似乎平衡常數的表示式尚不清楚。

樓上的那個不要誤導別人。

至於平衡常數，即使通過新增一定數量的N2O4達到新的平衡，新的平衡仍將等於舊的平衡。 溫度是恆定的，k是恆定的。

達到第乙個平衡後，再次引入 1molNO2

在恆溫恆壓下達到的新平衡狀態，相當於在原平衡的基礎上增加壓力1倍所達到的平衡，增加的壓力平衡向體積減容方向移動，即平衡向正反應方向移動，NO2

轉化率增加，所以b% a%，即b a，所以選擇b

N02，體積增加，可以認為兩個相同的容器加入相同的二氧化氮，建立相同的平衡後，將兩個容器疊加，並去除隔板，則N204的體積分數與原來的兩個容器相同，保持不變

所以選擇A

生成率是 n2 消耗率的三倍H的形成速率2 代表逆反應的速率，N2 消耗的速率代表正反應的速率，在正擬合中相等。

c.這都是積極的反應。

d.體積是固定的，氣體的質量是守恆的，密度是恆定的。

b，即正反應的速率等於逆反應的速率。

根據反應式，正向反應產生NO2的速率是反應達到平衡時用逆反應將櫻花梳理成O2的速率的兩倍。 如果a的速率相等，它也會對激烈的神經叢的積極反應做出反應，並且無法平衡。

因為兩者的比例係數不同。

（1）n2o4（g）?2NO2（G），其化學平衡常數k=[NO][n

o]；所以答案是：[否][n]。

o]；（2）圖中的平衡常數隨溫度的增加而增加，表明平衡正向發展，正反應為吸熱反應。

所以答案是：吸熱;

3）該反應是隨著氣體體積的增加而發生的吸熱反應，根據化學平衡運動原理進行分析;

A混合氣體的質量守恆，體積不變，容器中混合氣體的密度在反應過程中和處於平衡狀態時不變，這並不意味著反應達到平衡狀態，所以A是錯誤的;

b C（NO2）在氣體混合物中不變，這是平衡的標誌，所以B是正確的;

在分解C N2O4的同時，生成1mol NO2，這表明反應正在向正方向進行，不能說反應已經達到平衡狀態，所以C是錯誤的。

所以答案是：b;

4）按化學平衡三級柱;

n2o4（g）?2no2（g）

起始量 （mol） 0

變化量（mol）。

40s（mol）

b=；所以答案是：;

在圖表中，分析了 80s-100s 以達到平衡狀態，N2O4 的平衡轉化率 = ？

所以答案是：;

NO的反應速率2 在 20s 和 40s 內計算 = ？

2l40s?20s

s，速率之比等於化學方程式係數之比，平均反應速率（N2O4）=1，表示為N2O4

2υ（no2）=?s；

所以答案是：摩爾？l-1?s-1．

從資料中可以看出，如果混合氣體的平均相對分子質量降低，平衡反向移動，電容恆定，引入N2，對反應沒有影響，平衡不動，所以A錯了;

b 進入 NO2，天平向正方向移動，所以 B 是錯誤的;

c 反應是放熱反應，溫度公升高，平衡反向移動，所以 c 是正確的;

d 當引入N2O4時，當容量恆定時壓力增加，天平向正方向移動，所以D是錯誤的;

因此，C

溫度變化，天平必然會移動。

而這種反應也是氣態物質的量隨著平衡運動而變化的反應。

是的，因為化學反應遵循質量守恆定律。

馬鈴薯是對的，因為質量不變，體積不變，所以密度不變。

如果質量不改變，則平均摩爾質量會隨著冰雹數量的變化而變化。

可能會有變化。 氣體的壓力與氣態物質的量、體積數和溫度有關。 在其中，物質的量和溫度都會發生變化。 卷未更改，無法確定是否已更改。

因為它是可逆反應，所以當達到平衡時，每種物質的濃度不會改變，反應混合物的顏色也不會改變。

由於每個平衡的化學平衡常數不同，因此反應物和產物的濃度不一定相等。

由於它是可逆反應，因此反應物不可能完全轉化為產物。

在可逆反應中，正反應的速度等於逆反應的速度。

之所以選擇 D，是因為 v 在平衡狀態下是正 = v 反比，即係數之比。

你明白嗎。

D 的係數強制為 1：2，因此 D 是正確的。