化學氣體的問題，氣體和液體之間有矛盾嗎

1.當溫度相同時，其分子的動量是相同的。 由於 CO2 分子比 HE 分子質量更大，因此 HE 分子以很大的速度移動。

2.密度 = = m v，因為 1molCO2 比 1molhe 質量大，所以 CO2 的密度更大。

3.由於與大氣的交流，一段時間後，兩個瓶子的壓力可能會也可能不會相同。

有三種情況：1當瓶內壓力高於大氣壓時，壓力下降速度比CO2快，因為HE分子的移動速度比CO2快。

因此，如果減壓在10秒內沒有結束，則CO2的壓力高於HE的壓力。 2.在 1 的情況下，如果減壓已經結束，則兩個瓶子的壓力相等。

3.如果外部壓力高於內部壓力，則外部空氣進入瓶子，並且兩個瓶子的壓力相同，因為空氣以相同的速率進入瓶子。

1.同樣，溫度和體積相同，壓力相同，速度相同，因為它的分子量大。

3.同樣，這兩個瓶子都可以被視為理想氣體。

1 速度是一樣的。

2 CO2密度高。

3 不一樣！

我的回答，完全被砸了，哈哈！ 師傅是來指教的！

HEC2的密度差異更大。

1.相對分子質量越小，顆粒運動越快，因此HE大於CO2;

密度大於他;

3.不，因為HE分子的運動速率較大，因此含有HE的容量瓶中的壓力會迅速降低。

液體是物質的三種主要形式之一。 沒有確定的形狀，經常受到容器的影響。 然而，體積在恆定的壓力和溫度下是固定的。

此外，液體施加在容器邊緣的壓力與其他狀態不同。 這種壓力是向四面八方傳遞的，它不僅不會減少和燃燒，而且還會隨著深度的增加而增加，水越深，水壓越大。

氣體是指一種無形的體積流體，可以變形和流動。 氣體是一種物質狀態。

氣體和液體是流體：它們可以流動，也可以變形。 與液體不同，氣體可以被壓縮。

如果沒有限制，氣體可以在不限制其體積的情況下擴散。 氣態物質的原子或分子可以相互自由運動。 氣態物質的原子或分子的動能相對較高。

氣體的形式會受到身體的體積、溫度和身體壓力的影響。

以下是區分它的方法：

它根據物質的熔點和沸點來區分。

熔點高於常溫，約20攝氏度，在室溫下為固體，若低於室溫，為液體。

沸點高於常溫，約20攝氏度，常溫下為氣體，低於室溫為液體。

排水法收集氧氣，氧氣不採用排氣法，因為密度接近空氣。

二氧化碳比空氣密度大，採用向上排氣方式。

空氣收集，你把瓶子裝滿水，倒出來，你就完成了。

集氧：由於氧氣比空氣重，因此可以採用向上放風的方式，並且由於氧氣不溶於水，因此也可以採用排水方式

二氧化碳收集：由於二氧化碳比空氣重，因此也可以用於向上排出空氣，也可以通過排放飽和碳酸氫鈉溶液來收集二氧化碳。

收集空氣：可以將氣缸裝滿水，讓水慢慢流出，最好在氣流相對穩定的地方。

根據定理，PV T是乙個常數，在高阻力問題中溫度不變，壓縮後AB的壓力相同，所以AB的體積比是丁昌褲的尺寸，所以AB的長度比是定植，即1：3，所以4*（1（1+3））=1

這種問題對你來說其實並不難，只要多做一點，感覺純粹肆意，答案就一目了然。

1cm，因為B部分有3體積的氣體，A部分有1體積的氣體，向左推一定距離後，氣體被壓縮，因為A是活躍的，所以A兩側的氣體壓力相同，同一氣體的壓力密度相同， 所以每體積的氣體都會用同一條手帶減少一定的體積，也就是說，減少3體積的氣體是早上和身體1中間氣體減少的3倍，現在活塞向左移動4cm，那麼其他三個體積就會向左移動3cm， 體積的氣體向左移動 1 厘公尺

1 b 因為生成的 P2O5 是固體。

2 C3優點：無需開瓶，使瓶內空氣不與外界接觸，反應後只得到反應產物。

4 A5 A 請記住，O2 是一種促進劑，而不是燃料。

6 氧氣是易燃的。

7 石蠟在氧氣中燃燒的現象：劇烈燃燒，發出（黃色）光，放熱，如果冷燒杯覆蓋在火焰上方，燒杯內壁上會產生（小水滴）。

8 燃燒和緩慢氧化都是氧化。

9 c

1、b2c

3.能使氧氣充分反應。

4、a5 a

6 氧化。

7.黃水。

8. 氧化 9 C

1.B（只消耗氣體，不產生氣體）。

2.C（密度小於空氣，氣球可以上公升; 燃燒不會發生在空氣中，**否則太危險）

3、點火後將紅磷插入集氣筒時，避免加熱氣體4和A（其他三者在空氣中有固定成分）溢位

5.A（幫助液氫燃燒）。

6.氧具有（氧化）性質。

7、石蠟在氧氣中燃燒的現象：劇烈燃燒，發出（白）光，放熱，如果冷燒杯覆蓋在火焰上方，燒杯內壁有（無色小液滴）生成。

8. 氧化反應 9， c

b c 為避免造成系統誤差 a a 藍色 我不知道這種光的顏色，水滴氧化 c

b.紅磷燃燒後只是固體，其餘有產生氦氣的氣體，即2

該產品是固體，對體積測定的影響最小。

a.一氧化碳是空氣中其餘部分的有毒氣體，含有促進劑 氧氣一直是一種可燃劑。

可燃性 白色，有小水滴。

氧化反應。 c.因為氧氣的密度大於空氣的密度，所以它低於空氣，但由於密度相差不大，所以很容易混合，所以玻璃板應該被覆蓋。

有了方程組，這種問題的關鍵是找到兩種物質的數量，而有了物質的數量，其他一切都很容易找到。

設 CO 和 CO2 的量為 x 和 y

15 = Co 的摩爾質量 28 * x + Co 的摩爾質量 44 * y 摩爾體積。

求解 x 和 y 的摩爾質量之和 = 總質量 15 除以物質量。

密度 = 質量 15 除以體積。

一氧化碳體積分數 = 除以總體積。

CO2 體積分數 = 除以總體積。

因此，1、混合氣體的摩爾質量為：15克）2、密度為：30克公升）。

3. 如果 CO 佔 V1L，則 CO2 佔 L。

v1*28+(

解決方案：v1 = 公升）。

也就是說，CO 佔據的體積分數為：（

4. CO2 所佔的體積分數為：

CO的摩爾質量是28，CO2的摩爾質量是44，立柱的方程，假設CO物質的量是X，CO2物質的量是Y，28X+44Y=15，X+Y=，找到後，問題就解決了，希望對你有幫助。

設其中乙個的質量為x，根據氣體的摩爾體積列出方程，然後得到x，然後把每個公式都帶進來得到這個數字。

1。在相同體積下，熱空氣的氣壓低於冷空氣，這是一種錯誤的說法。

例如，如果空氣的質量不變，體積不變，則溫度公升高，壓力增加。 因此，你論證的前提一定是空氣質素下降的幅度大於溫度的上公升幅度。

2。為什麼容器中的水溫會公升高而壓力增加？

如果容器是封閉的，壓力必然會增加（假設4攝氏度以上的水充滿容器），加熱時水會膨脹，但現在體積受到密閉容器的限制，壓力必然會增加以抵消這種趨勢。 容器是封閉的，但上面有空間，情況與上面類似（稍微複雜一點），壓力仍然增加。

開啟的容器是1個大氣壓，無論溫度如何公升高，壓力都保持不變。 即使考慮到液位上公升，它仍然是1個大氣壓，液體所承受的壓力是液體作為乙個整體所承受的外部壓力（儘管內部壓力略有增加）。

我想說的是——容器裡的水是氣體嗎？

容器的空間有限，相同質量的熱空氣比冷空氣大，因此壓縮自然更大。

容器內的空氣被固定體積加熱，容器內的氣壓增加。

在最嚴謹的計算方式中，它不會變成 但是在初中物理的計算壓力公式中，它與高度密切相關，水溫公升高，膨脹變大，體積變大，高度變高。

我認為這個問題是這樣理解的：

與空氣混合時，某一時間的真實氣壓Pa不等於真實氣壓Pa"

在另乙個時刻，實際氣壓 pb 不等於真實氣壓 pb"

但可憐的答案！

pa-pa"不等於 pb-pb"

這是因為空氣的壓縮不像液體壓力的高度，空氣的壓縮是非線性的，pv = 恆定。

你沒有上空嗎？

意思是，當外界開始按尺子說清楚的時候，指示就不是原來的了，肯定會改變。

它不會改變，而且絕對是錯誤的。

空氣混合在一起，使氣壓計隨外部溫度暫存器而變化，外部大氣壓力不會改變，但溫度會發生變化，因此氣壓表的指示也會發生變化。