元素 5 的週期有問題

第 4 週期 19 和 36 的電子層數相同，其中 21 和 30 的新電子都在第三層。

但也有例外，第 5 個週期的 Pd（鈀）只有四個電子殼層。

第19位國王的安排是2,8,8,1

第20屆CA的排列方式為2、8、8、2

21和30的排列方式一般為2、8、9、18、2; 但其中 cr 為 2,8,13,1，cu 為 2,8,18,1

31 36 的新電子元素再次進入第四週期。

kr 36 的排列方式是 2、8、18、8

建議你看一下原子核外的電子構型定律。

從第四週期開始，元素原子核外電子增加的規律就不像以前那麼簡單了。 例如：

第三個迴圈中的mg為2,8,2，則Al為2,8,3;

但是，在第四個迴圈中，Ca為2,8,8,2，但Sc（鈧）為2,8,9,2，Ti為2,8,10,2，從元素21到30的電子增加規律比較複雜，涉及能級交錯的知識，例如，V（釩）是2,8,11,2，而Cr（鉻）是2,8,13,1，依此類推，直到Zn為2， 8、18、2，直到Ga正式“連線”到Ca定律變為2、8、18、3，所以這個時期的電子數是4

元素 19k 有 4 層電子：2、8、8、136 氪也有 4 層電子：2、8、18、8

19號和36號都是4層。

第 19 個鉀的四個電子依次是 2、8、8 和 1

36號氬氣為惰性氣體，電子層數為2、8、18、8，第一層最多2層，第二層最多8層，第三層18層，第四層32層。

但 19 號之所以沒有排列在 2,8,9 中，是因為最外層的電子不超過 8 個，亞外殼中的電子不超過 18 個，倒數第二個殼層中的電子不超過 32 個。

這是一樣的，只是電子從鉀到kr的順序不是你想象的那樣。

書中說，主族元素的電子層數相同，從21-30，中間部分是次族元素（所有金屬）單獨計算。

19 和 36 上的電子層數實際上是 4 層，而 19 是 2 8 8 1

數字 36 是 2 8 18 8

應根據能級和能級來判斷。

按週期時間排列元素：

元素週期表中目前有118種元素，其中目前只有94種存在於自然界中，另外24種是人工合成的。

這118種元素並不是宇宙中所有元素的集合，雖然到目前為止我們發現的自然元素只有94種，但是宇宙浩瀚到我們知道連1%都不到，而在未知的宇宙中，可能還有其他更神秘、更複雜的自然元素。

元素週期表是按原子量從小到大排序的化學元素列表。

1913年，英國科學家摩澤爾利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子階數越大，X射線的頻率就越高，因此他認為原子核的正電荷決定了元素的化學性質，並根據原子核中的正電荷排列元素（即 質子數或原子序數），經過多年的修訂成為當代元素週期表。

在元素週期表中，元素按原子順序排列，最小的元素排在第一位。 表中的水平行稱為句點，列稱為族。

次級週期性

英語元素週期表。

在元素週期表中，p區元素從上到下的變化不是嚴格遞增的曲線，而是鋸齒形曲線。 曲線上有兩個拐點：第二個週期和第四個週期。 根據相對論效應的計算，第六個週期會出現第三個拐點。

第二週期的違規行為。

原因是第二週期的內殼中的電子很少（只有1s2），原子半徑很小，因此第二週期元素的鍵合方式和型別與後期有很大不同。 例如，在第 3 周和第 6 周的第乙個盲期已經產生了氮族元素 （A），五氯化物，但 NF5 不存在，更不用說 NC5 等分子了。 例如，碳和矽的最大配位數的差異導致二氧化碳和二氧化矽的晶體結構不同。

第四週期的不規則性。

第四週期的p區元素剛剛穿過d區，因此與均質純基團的第三週期相比，原子半徑變化不大。 因此，許多第四迴圈元素的化合物相對不穩定，如HCO4和HIO4很早就製備出來了，但HBRO4直到1967年才製備出來，氧化作用在高滷酸中是最強的（高氟酸除外，其熱力學不穩定）。

第一迴圈元素：1 氫 （qīng） 2 氦 （hài） 第二迴圈元遊型元素：3 鋰 （lǐ） 4 鈹 （pí） 5 硼 （péng） 6 碳橡木 （tàn） 7 氮 （dàn） 8 氧 （yǎng） 9 氟 （fú） 10 氖 （nǎi）。

第三迴圈元素：11 鈉 （nà） 12 鎂 （měi） 13 鋁 （lǚ） 14 矽 （guī） 15 磷 （lín） 16 硫 （liú） 17 氯 （lǜ） 18 氬 （yà）。

第四迴圈元素：19 鉀 （jiǎ） 20 鈣 （gài） 21 鈧 （kàng） 22 鈦 （tài） 23 釩 （fán） 24 鉻 （gè） 25 錳 （měng） 26 鐵 （tiě） 27 鈷 （gǔ） 28 鎳 （niè） 29 銅 （tóng） 30 鋅 （xīn） 31 鎵 （jiā） 32 鍺 （zhě） 33 砷 （shēn）。

元素週期律發現的意義：元素週期律揭示了元素的性質由於原子核電荷的增加而週期性變化的事實，並有力地證明了自然科學中事物的量變引起的質變的規律性。

元素週期表是元素週期律的具體體現，它把元素整合成乙個系統，體現了元素之間的內在關係，打破了元素相互隔離的形上學觀點。 通過對元素週期律和元素週期表的研究，可以加深對物質世界對立與統一規律的理解。

元素週期表為物質結構理論的發展提供了客觀基礎。 原子的電子殼層結構與元素週期表密切相關，為過渡元素結構、鑭系元素和錒系元素結構理論的發展提供了線索，甚至為指導新元素的合成、新元素的結構和性質提供了線索。

元素週期律和元素週期表是自然科學許多部門的重要工具，首先是化學、物理、生物學、地球化學等。