化學計算（包括方程式和過程）。

反應： Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O [一定]。

Na2SO4 + 氯化鋇2 = 硫酸鋇4 +2氯化鈉 [一定]。

Na2SO3 + BACL2 = 硫酸鋇3 + 2氯化鈉 [可能，當亞硫酸鈉過量時]。

H2SO4 + BACL2 = 二硫酸4 + 2HCl [可能，當硫酸過量時]。

其中，上述反應需要逐案討論Na2SO3的過量或硫酸的過量，因此引入了兩種反應。

硫酸物質的量n=cv=

讓原Na的量2SO4 物質 x，和Na的量2SO3 物質 Y

那麼SO的量4 2- 在原始溶液中是 x，SO的量3 2- 是 y

加入硫酸時，加入SO42-，沒有實際反應。

因此必須有且只有（x+SO4 2- 最終沉澱。

首先，可以列出第乙個方程，固定，根據 n = m m，初始固體混合物的質量作為當量：

1）142x+126y=

a） 如果 Na2SO3 過量，則 H2SO4 耗盡，Na2SO3 被反應掉的物質和剩餘的 SO3 2- 物質的量 （

這也是 Baso3 物質的量。

然後根據 n=m m，以沉澱質量為相等量，列方程 （2）。

2）233(x+

如果與（1）一起求解，可以求解為x 0，不符合客觀事實，所以這種情況不成立。

2） 如果 H 過量2SO4，則 Na2SO3 耗盡;也就是說，顆粒中只有baso4

因此，根據 n=m m

233（x+，解x=; 沒有必要求解 y，因為這個問題叫做 Na2SO4，根據 n=m m，質量分數是。

下面的問題完全相同......作為你的

Na2SO4=>那麼物質的量是。

那麼 Na+ 物質的量是。

由於兩者都含有兩個Na+，所以普通物質的量為，設Na2SO4 是阿莫爾，則：（46 + 96）A +（46 + 80）（溶液可以完成。

問題中的答案不正確。

只有產生氯 Cl2 的 HCl 被氧化。 氯化鉀和氯化鉻的形成3 不被認為是被氧化的。

從化學反應方程式可以看出，14個氯離子中只有6個被氧化成氯原子。

所以它是這樣計算的。

括號 （14*） 改為 （substitute data， m2=

1.實驗室有一瓶500毫公升的含有硫酸的廢物，它恰好中和了這種硫酸並消耗了氫氧化鈉。 H的含量是多少2SO4 在廢液中？

2naoh + h2so4→ na2so4+2h2o

H的量2SO4 在xmol廢液x=

2.100g鹽酸與足量鐵反應可製得氫氣。 這種鹽酸溶液中HCI的含量是多少？

fe + 2hci→feci2+h2↑

xmol鹽酸溶液中所含HCI物質的量x=

3.Mona Noise技術組的同學們將16g氧化銅與多餘的碳粉均勻混合，實驗中可以得到的最大銅量是多少？

C+ 2CuO （高溫） 2Cu + CO2

2*80 2mol

16g xmol

可獲得銅的最大材料量 x =

4.在莫三比克化工廠電解槽中提取的鉬溶液樣品中，溶質主要是氫氧化鈉和氯化鈉（其他溶質可以忽略不計），當加入H2SO4時，它們恰好被完全中和。 該溶液的 25 毫公升樣品中含有多少克氫氧化鈉？

2naoh + h2so4→na2so4+2h2o

2*40 1mol

xgx = 3g25ml 該溶液的樣品中有多少克氫氧化鈉？

ps：呃，我不太知道你的25ml突然進茄子是從哪裡來的。

每計畫生產30,000噸鐵（含Fe97%），1）如果使用含Fe2O3的赤鐵礦70%生產，需要多少噸？

2） 改用含有 70% Fe3O4 的磁性礦石進行生產需要多少 t？

您可以在工作簿中找到答案。

假設 CaCO3 的質量是 X，那麼。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100g 44g

x100g : 44g = x :

x = 其中 CA 元素的質量為：x 40 100 = ，即 500mg

溶解 9 克水可以從芹菜中產生 x 克氫氣。

2h2o=2h2+o2

xx=(4×9)/36=1g

解決方案：產生 O2 的質量夾具的第乙個孔的量為 x 克。

2h2o=2h2o2

xx=32×

要溶解，該部分需要分解 x 克。

過氧化氫。 2h2o2＝2h2o+o2

xx=160×68÷32＝340g

1,2h2o==2h2+o2

9g...1g..8g

2.氫核鉛氣或櫻花的質量：很好地改變組。

2h2o==2h2+o2

.2h2o2==2h2o+o2

340g...160g