高中一年級的化學題目必須寫關於這個過程

混合的氣態物質量 n=v vm=

參與反應的 cu 物種的量 n = m m = that....你確定這是對的嗎？ 由於銅完全溶解，即全部氧化成 Cu2+，Cu 總共失去電子，所有這些電子都進入 NO2 和 NO2.

設氣體混合物中無物質的量 x，和 no 的量2 物質 y 是 x+y=

同樣：n 從 Hno 減少 3 個價3 到 NO，每 mol n 獲得 3mol 電子; 從 Hno3 到 No2，化合價降低 1，每 mol N 獲得 1mol 電子，這些電子由 Cu 提供。

因此 3x+y=

解是 x=， y=

因此，NO2 體積 v=NVM=，NO2 體積 v=NVM=，問題條件較少......至少，您必須告訴 NaOH 溶液的體積。

寫出銅和濃稀鹽酸的方程，稀HCl中反映的物質量分別為m和n，並求解聯立方程。

第二個問題是一樣的。

Fe + 6Hno3 = 鐵 （NO3） 3 + 3 NO2 + 3H2O3Fe + 8H No3 = 3Fe （NO3） 2 + 2 No + 4H2O 對應，1792ml 對應 No 和 No2 的對應混合物。

由於 Fe 過剩，它是 Fe2溶液中的+，因此 N 元素總共失去電子。

溶液中還有NO3-硝酸根離子。

設 no 的物質的量是 x，那麼 no 的物質的量2 是。

3x+，解為 x=

所以不為，不 2 為。

將這兩個數字放入前兩個方程中，計算出Hno的總量3 是，溶液中剩餘的硝酸鹽是，因此還原硝酸與未還原硝酸的質量比為：：5，原始硝酸溶液的物質濃度的量=， 混合氣體的成分為NO和NO2，體積比為NO：NO2=：

1這都是我的手，你必須這樣做！

最終生成的溶質是硝酸亞鐵 Fe（NO3）2，其中鐵的質量是，然後存在硝酸鹽。

總共有の和の2。

根據 n 的守恆，硝酸是共享的。

正硝酸的濃度為：

5fe + 14hno3 = 5fe（no3）2 + no2 + 3no + 7h2o

還原硝酸與未還原硝酸的比值為（1+3）（5*2）=2：5，混合氣體為NO2和NO，體積比為1：3

H是+1價，所以b是-3價，根據最外層的8點飽和態是+5價可以得到b的最大**，所以氧化物的化學式可以得到B2O5，O元素的相對原子質量是16，b的相對原子質量是X

計算：2x （2x+5*16） =

x = 31

元素中質子和中子的相對質量可以看作是1，電子可以忽略不計，所以質子數可以計算為y y+y+1 = 31

y = 15

所以相對原子質量為 31、質子數為 15 的元素是硼，元素符號為 p

非金屬元素B的氣態氫化物的化學式為BH3，已知為III族元素，最****的氧化物為+5價，B的**氧化物最多的是B2O5

列，MB 2 （MB 2 + 16 5） =

MB=31 由於b原子核中的質子數比中子數少1，而b的相對原子質量為31，因此質子數為15，即磷。

白色沉澱物是baso4和baco3加上硝酸的混合物，沉澱物是baso4

所以有 m（baco3）=

n(baco3)=

n(baso4)=

1） S保護：

na2so4---s---baso4

因此 n（Na2SO4）=n（硫酸鋇4）=C（Na2SO4）=

2）碳守恆。

baco3---c---co2

n(co2）=n(baco3)=v=