初中三年級一道化學計算題，初中三年級化學計算一道題

m稀硫酸=密度*體積=立方厘公尺*500立方厘公尺=535gm硫酸=m液體*p%=10%*535g=

m 濃硫酸 = m 濃硫酸 p% =

v 濃硫酸=m濃硫酸密度=立方厘公尺立方厘公尺=m水=m稀硫酸-m濃硫酸=m

v 水 = 質量密度 = 立方厘公尺 =

答：500ml 10%稀硫酸的質量為535g，需要98%的濃硫酸，即水。

需要 98% 的濃硫酸） =

得出的結論是，需要98%的濃硫酸水=

製備後的稀硫酸總質量為500

設定所需濃硫酸的體積x（單位ml）

x 溶液 x 2967ml [3L]。

它的質量是2967

因此，水的質量是。

音量 ps樓上的第二步應該是體積（ml）而不是質量（g），否則密度不會在前面使用

稀硫酸的質量為500ml*立方厘公尺=535g濃硫酸的質量為500ml*立方厘公尺

即立方厘公尺 =

需水量（立方厘公尺 =

m = v，所以 m = 立方厘公尺 500ml = 535g 因為 m 濃度 % = m 稀釋 %，所以 m 濃度 = 535g 10% 98% v 濃度 = 立方厘公尺 立方厘公尺 立方厘公尺 可由公式 1 求得。

m 加水 = m 稀釋 - m 濃縮 =

計算我保留了小數點後 2 位，您可以根據需要取您想要保留的位數。

硝酸銨分子式：NH4NO3

氮含量：n%=28 80=35%。

產品純度 = 34% 35% =

袋子裡純硝酸銨的質量=毛重 純度=50 袋子裡純硝酸銨的質量以公斤計算。

一些氧化的 Fe 片是 Fe，另一種是 Fe2O3。 因此，Fe 的質量可以是 X，那麼 Fe 的質量2O3 是（10-X），H的質量2SO4 與 Fe 和Fe2O3 分別是 y 和 Z。

發生的反應是：

1. Fe+H2SO4=硫酸鐵4+H2 （帶箭頭，標記自己） 56 98 2x y

56 x=98 x=2 得到： x=，y=，10-x=2， Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3h2o160 294

Z160 得到： Z=所以溶質 H2SO4 200GH2SO4 是，則 W（H2SO4）=

保證過程沒有錯，但結果仍然取決於你。

設硫酸的質量為 x

fe+h2so4=feso4+h2

98 2x98/x=2/

x = A.......

溶液：Fe+H2SO4=FeSO4+H2

由於產生克氫，鐵的質量為：

參與反應的硫酸質量為：

氧化鐵的質量為：

Fe2O3+3H2SO4=鐵2（SO4）3+3H2O硫酸與氧化鐵反應的質量為：

所以硫酸的總質量是。

硫酸的質量分數為：

答：硫酸的質量分數是。

首先，整個過程包含兩個化學方程式：乙個是稀硫酸與鐵的反應，另乙個是稀硫酸與氧化鐵的反應。

從銘文中可以看出，克氫氣的產生，即鐵和稀硫酸參與反應（列出化學方程式），因此，氧化鐵片有克鐵，克氧化鐵。 列出氧化鐵和稀硫酸的化學方程式可以計算出大約是氧化鐵消耗的稀硫酸的量。

綜上所述，稀硫酸的總消耗量為，然後將稀硫酸的質量計算為硫酸的溶質質量分數為。

1.設硫酸的質量為x，fe的質量為y

fe+h2so4=feso4+h2

56 98 2y x

98/x=2/ x= g

56 y=2 y= g Fe 被氧化成 Fe2O3 克的量

2.將硫酸的質量設定為k

fe2o3+3h2so4=fe2(so4)2+3h2o160 294

k160/ k= g

3. Fe 和 Fe2O3 共享 H 的質量2SO4 是 g，硫酸溶液的質量分數是。

也就是說，是的。 然後根據 2H Fe 有氧化，即它。

所以氧化部分是。 自然氧化由fe表示2o3. 所以是的，它是鐵，也就是說，還有 H+ 已經變成了水。 所以硫酸是。

所以v

尿素化學式：CO（NH）2

因此，農民購買了n個元素（28,58）*500，約=250，平均每畝5公斤。

co(nh2)2

m1=1000/1080*540=500kgm2=500/50=10kg

m3 = 10 * [（14 * 2） （12 + 16 + 14 * 2 + 2 * 2 * 2）] = 每畝氮。

反應化學方程式為：

cuo+h2=cu+h2o

x的原始混合物的總質量為6g，反應後，反應後只剩下cu，還原的質量是元素o的質量，即o的質量，那麼反應後產生的水的質量可以計算為，參與反應的cuo的質量為x， 那麼x=4g就可以計算出來，那麼cuo是4g，cu是6-4=2g

因為是完全反應，氧化銅中所有的氧元素都用來生成水，所以氧化銅中的氧較少，而且因為氧化銅中氧的質量分數是16（16+64）=，所以有氧化銅。

剩下的是銅，有6-4=2g

純鋅質量 m =

反應方程式：Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2

反應比 64：98：2

6..498 ： x ： y

64：98=：x x= x 是純硫酸的質量，那麼稀硫酸的質量 m=

64：2=：y y= y 是氫的質量。

Zn = 近似值，所以要生成氫氣，硫酸至少需要 98g

因為：25GA 與 10GB 完全反應以產生 5GC。 因此，由於質量守恆，可以得出結論，產生了 30 gd 的物質。

由此可以修剪化學式：5a+2b=c+6d。

所以當有 6 個 GD 生成時，有 5 個 GA 參與反應。

根據質量平衡：當完全反應產生d 30 g時，當d 6 g時，反應僅進行五分之一，因此乙個25 5 g的反應為5 g。

（1）二氧化碳氣體的熱電聯產：該條件下二氧化碳的密度使CO2質量為m=g

2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為×g，CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2。100. .

44x100:44=

x=5g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為=5g

解：（1）二氧化碳質量=

2）設碳酸鈣的質量為x

caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o100 44

x100/x=44/ x=5g

碳酸鈣的質量分數 = 5g

答：碳酸鈣的質量分數為：

1 16/32*100%=50%

2. 含甲醇的工業廢水500t，含甲醇500t*5CH3OH+12O2+6NH3=細菌=3N2+5CO2+19H2O160 102X

160/x=

（1） 質量分數 = 16 （16 + 12 + 4） * 100% = 50%。

2）氨的質量 甲醇的質量=6*17 5*32=51 80

所以氨的質量 = 500t*32%*51/80=

三聚氰胺化學式為C3H6N6，相碧石純對分子量為12*3+6*1+14*6=126

三聚氰胺中氮的質量分數 = 84 126 = 1g 三聚氰胺中氮的質量為 1*

相當猜猜蛋白質的質量手工訂購做。