關於反應熱的問題，什麼是反應熱

我記不清高中化學的一點點了，但是恆壓反應和恆體積反應是不同的，所以恆壓反應熱和恆容反應熱也是不同的。

如果恆壓反應不做外部功，壓力保持不變，無論如何反射，他都不會做外部功。

等體積反應要做外功，等體積反應在正常排空下反應後體積變大，但等體積不能變大，所以被壓縮了，所以要外用，反之亦然！

正如你所說，你只是不知道系統和環境之間的區別。

對於相同的化學反應，無論恆體積還是恆壓反應，只要量相同，釋放的能量就應該相同“，只強調反應客觀釋放了多少熱量，而不考慮熱量是否被系統吸收或消散。

而結果是反應的恆壓熱和反應的恆定體積熱。

例如，如果a+b=2c，產物的量等於反應物，則反應自然是恆壓的; 但是，如果反應是 a+b=c 或 a+b=3c 呢？ 這三種情況是不一樣的，所以你說的書中提到的情況都存在。

化學反應在等溫等壓下發生，當不做其他功時，反應的熱效應等於系統狀態函式的焓變化量。

內能、體積和焓是狀態量，計算時只需要考慮初始和最終狀態。 都是δv，怎麼能不算。 我減去它只是因為它不包括在內。 你的想法太複雜了

這取決於能源消耗。

反應熱是指在恆壓下，不做非膨脹功後，當產物溫度恢復到反應物的起始溫度時，系統釋放或吸收的熱量。

換句話說，反應熱通常是指系統在等溫、同量異和狀態過程中的化學變化過程中發出或吸收的熱量。 化學反應熱有多種形式，例如：

產生熱、燃燒熱、中和熱等 化學反應的熱度是乙個重要的熱力學資料，它是通過實驗確定的，使用的主要儀器稱為“量熱儀”。

qv=qp，第一uqw，u是系統的熱力學能量，根據熱力學第一定律uqw qv p v，即qv u p v。

該書定義，當只做體積功並且反應物和產物的溫度相等時，反應吸收或釋放的熱量稱為反應熱，其中恆體積條件下的反應熱稱為恆體積反應熱， 因為體積不變，即V 0，所以qv u，恆定體積的反應熱等於系統的熱力學能量變化，即qv=qp。

恆容熱表示體積功w為0，因此封閉系統從環境中吸收的熱量全部用於增加系統的熱力學能量，或者封閉系統從環境中釋放的熱量都是由於系統熱力學能量的降低。

反應熱通常是指在沒有非膨脹功的情況下發生化學反應時的反應熱，如果產物的溫度恢復到反應物的起始溫度，則系統釋放或吸收的熱量稱為反應熱。

一般有兩種：等容反應熱和等壓反應熱。 等容過程反應的巨集觀磨料熱效應（qv）等於反應內能的變化（δu）; 等壓過程中反應的熱效應（qp）等於反應的焓變（δh）

焓變是指系統中發生過程的焓增量。

系統的等壓反應熱等於焓變。

化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。 化學反應的熱度是乙個重要的熱力學資料，它是通過實驗確定的，使用的主要儀器稱為“量熱儀”。

焓變是物體焓中焓變化的量。 焓是內能和流動功的結合)。

反應熱通常是指在恆壓下發生化學反應而不做非膨脹功時的反應熱，如果產物的溫度恢復到反應物的起始溫度，則系統釋放或吸收的熱量稱為反應熱。

換句話說，反應熱通常是指在等溫和等壓過程中發生物理或化學變化時系統發出或吸收的熱量。

當化學反應在恆壓下發生且沒有非膨脹功時，如果產物的溫度恢復到反應物的起始溫度，則系統釋放或吸收的熱量稱為反應熱。

簡單地說，當等溫和等壓過程發生物理或化學變化時，系統發出或吸收的熱量。

chemical

reaction

參見“反應熱效應”。 稱為反應熱，它是等溫線下化學反應釋放或吸收的熱量。 原則上，反應熱可以通過兩種實驗方法確定：

1）用量熱儀直接測量，例如，反應在密閉容器中進行，反應熱可以通過能量平衡計算;（2）首先確定不同溫度下的反應平衡常數，然後利用反應熱、反應平衡常數和溫度的相關熱力學公式計算反應熱。 對於難以控制和確定反應熱或平衡常數的化學反應，可以使用1840年提出的蓋斯定律（化學反應或物理變化的熱效應與其途徑無關）。 在恆溫下使用生成熱（1

化合物的摩爾焓）或燃燒熱（物質完全燃燒時的 1mol 焓變）是間接計算的。