高中必修化學計算題還是要感謝的

解決方案：1等待物質量這句話告訴你用mol來解決這組問題。

2.在硫酸中加入兩種氯化物是告訴你，這兩種氯化物是溶解在硫酸中的，硫酸還是硫酸，氯化物還是氯化物，所以50 1000*1=mol NaOH（哦根）去和（H根）結合（中和反應），但硫酸是二元的，要除以二的一是硫酸（含根）。

3.NaOH加了沉澱，然後不加沉澱，高中化學裡有一種叫AL鹽（ALCL3或AL2SO43）的東西，記住就行了，這叫兩性氫氧化物。 原因見下文。

兩性氫氧化物一般是兩性元素（如氫氧化鋅、氫氧化鋁等）的氫氧化物和可變金屬（如氫氧化鉻等）的中間價氫氧化物。 （只要在高中時記住氫氧化鋁）。

al(oh)3＋3h+=al3+＋3h2o

al(oh)3＋oh-=alo2-＋2h2o

4.v3- v2- v1 = 100ml，為什麼要減少它，記住提問者的愛好，如果你不認真，就給下一組。 解決問題的第一種方法已經非常小心了，AL鹽（ALCL3）肯定在那裡。

5.但是，Al（OH）3 深入 1mol 可以是 3molNaOH，所以生成的 AL（OH）3 可以是想要的，第二個問題是 V2- V1=600ml，即用來生成 Al（OH）3 沉澱，並且必須有沉澱，注意“物質的量”，說明另一種物質也是， 而反應生成沉澱，反映出方程式寫出來，當然和Al（OH）的生成是一樣的3，除了鋁之外，還有三價鐵是一種三價金屬。就是他。

初始加入 50 ml NaOH 可中和剩餘的氫離子，否則不會產生沉澱。

50ml會使溶液中性，說明100ml硫酸溶液中含有氫離子，即硫酸鹽。 這樣，硫酸物質的量濃度為。

從上乙個現象開始，這種效應說明有兩性氫氧化物的存在，唯一的可能就是氫氧化鋁，也就是說100ml的NaOH會溶解所有的氫氧化鋁，這樣氫氧化鋁就有了，沉澱完全消耗了氫氧化物。 在沉澱的最大值下，氫氧化物被新增到一起，氫氧化物被另一種氯化物額外消耗，並且需要以沉澱的形式存在，可能產生鐵。 即氯化物是 AlCl3 和 FeCl3，各。

1）將硫酸中和至中性 （2） （3）氯化鋁、氯化鐵各。

第乙個 c 是 -ch，可以看出是 sp 雜交，因此可以排除 A 和 D 選項; 利用比較熟悉的乙炔知識，我們可以看出-c c-是sp雜交，所以排除選項c，答案確定為b。

選擇B，甲基碳為sp3雜化，羰基碳為sp2雜化，平面三角形，三維結構，最後2個碳為sp雜化，直線型。

1.您的問題處於洩漏狀態，但它應該是液體，否則將不計算在內。

co2（g）+2h2o（g）= ch4（g）+2o2（g）△h5=

C（石墨）+O2 （克） = CO2 （克） H2 = —393 5kJ 摩爾

2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) △h3= kj/mol

C（石墨）+2H2 （克） = CH4 （克） ΔH4 = H5 + H2 + H3

開始 2 1 0

改變最終狀態從最終狀態可以看出SO的濃度3 是。

v=△c/△t

所以 v=3已知烴的摩爾質量 m= 公式 m= ·vm，其中 vm=

這種碳氫化合物的相對分子質量為 72

2)∵n(h2o)=，n(co2)=11/44=

和 n（碳氫化合物）=，n（h）=2·n（h2o）=，n（c）=n（CO2）=

n(h)=，n(c)=

這種烴的分子式是C5H12

石墨）+ 2H2 （G） = CH4 （G） 反應熱 ΔH4 可以通過以下公式確定：

2） +（3）-（1） 可以得到，所以這個反應的 δh4 是：

h2+△h3- △h1= —393．5kj/mol+─ =211kj/mol2.

好好讀書比跪著乞討要有用得多。

腰，起身簡單收拾了一下，靠在床上，點燃了一支煙。 想著那個奇怪的道士。

問題是，你要不要迷信，去吧。

化學計量學比數學和物理更容易做到，關鍵是要掌握好它。

1.反應的化學方程式。

2.如果你能理解這兩點，那麼做計算問題就會容易得多，如果你知道化學方程式，關鍵是這些量可以代入計算。

這取決於您的理解，有時必須處理資料。

將混合物變成純物質，反應前後質量的差值即為差分法。

還有守恆法則。

化學中只有少數守恆。

1.質量守恆。

2.化合價上公升和下降相等。

3.電子的增益和損失是相等的。

4.元素質量守恆等，如果要細分很多元素，平時要聽老師講練習題，尤其是計算題的時候，要多聽。

看看老師的分析方法，如果能一步一步解決呢！

這有點多，希望對大家有所幫助！

不要研究它，你不會做數學。

不要害怕，只要記住化學方程式，多練習，多練習絕對是關鍵。

高考資源網 好多好題！ 我一輩子也很嗨！ 100%準確。

根據化學方程式的巧妙運用，解的核心思想是化學反應中質量守恆，每個反應物與產物之間存在最基本的比例（量）關係。

示例 1]H 和 Co 的混合物具有相同的密度。

重新引入多餘的 o

2.最後，容器中的固體質量增加。

A GB GC GD G 分析：這個問題應根據以下關係解決：

固體增加的質量是 H2.

固體的附加質量是 CO 的質量。

因此，最終容器的重量增加了，應選擇A。

只需分析這個問題的估計。 解決問題的關鍵是找出反應中量之間的關係。

示例 2]Fes2 與硝酸反應並具有 Fe

3+ 和 H2SO

4. 如果 Fes2 和Hno的量之比3 反應是 1 8，則 Hno

3 的唯一還原乘積是。

a．no2b．no

c．n2o d．n2o

3 分析：本題使用氧化還原關係計算。 FES在反應中的應用

2 與 Hno 的量之比3 是 1 8，由於 Fe（NO3） 的形成。

3、然後是FES

2 與還原 Hno3 的量之比為 1 5。

設n元素的化合價為x，可以列出並分析以下氧化還原關係：

這個問題的關鍵是找到隱含關係。

2. 方程或方程組。

根據質量守恆與比例的關係，根據問題條件建立未知數，求解柱方程或方程組是化學計算中最常用的方法，其解題能力也是最重要的計算技能。

示例 3]MCE的

1999—24） 電解m（NO

3）陰極重量增加時的X水溶液

g，BL氧同時在陽極產生（標準條件），因此m的原子量是已知的。

分析：方程或方程組是最常用和最不容易出錯的化學計算。

陰極和陽極的電極反應：

陰極：4mx++4xe=4m

陽極：4xOH - 4xe = 2xH2O + XO2

設 m 的原子量為 y

正確答案是c。

例 4]有某種鹼金屬M及其對應氧化物的混合物共計10

g，與足量水充分反應後，小心蒸去溶液，得到14

g 無水晶體。 鹼金屬m可能是。

A：鋰、B、鈉、C、鉀、D、銣。

鋰、鈉、鉀和銣的原子量為：

分析：鹼金屬與其氧化物與水的反應式關係為：2m+2h

2o=2moh+h

2↑ m2o+h2

o=2moh

有幾種方法可以解決這個問題。

有乙個特殊的解：設 m 的原子量為 x

分析了鋰、鈉、鉀和銣的原子量，問題的正確答案是 b 和 c。