關於幾種酸鹼理論的化學競賽問題

質子鹼基; 溶劑鹼;

路易斯酸。 首先，在HF系統中，可以接受乙個質子生成HF，漢南給出質子，所以根據質子理論，它就是質子鹼。

第二種是溶劑自偶聯電離，它可以電離（BRF2）+為酸，電離為鹼（BRF4）-。 它顯然是一種溶劑基。

因此，接受電子的第三種是路易斯酸。

咕（b錯）最初，我的考慮是從它們都是四面體結構並且具有高穩定性的角度來說明的。 事實上，PF6- 和 PF4+ 都肯定存在。 當然，從正六面體具有更高程度的pf6負電荷色散的角度可以得到相同的結果，從而增加陰離子穩定性。

但是，我個人覺得用軟酸和硬酸和鹼來解釋是不合適的，這個理論主要涉及離子化合物的正負離子之間的相互作用。 我為這個錯誤感到抱歉，......

1、cao+h2o=ca(oh)2

生石灰是氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，相當於吸水。 塊狀形式是氫氧化鈣（熟石灰）固體。

2.其實有硫酸

套裝：需要 x 噸鐵。

fe+h2so4=feso4+h2↑

x152/x=98/

x = 噸。 答：獲得數噸硫酸亞鐵。

鐵鏽的主要成分是Fe2O3，為了去除指甲上的鐵鏽，可以將其放入過量的鹽酸中，觀察鐵鏽溶解，溶液由無色逐漸變成棕黃色，然後變成淺綠色，寫出鐵鏽與鹽酸反應的化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 過了一會兒，觀察到氣泡被釋放出來，因為（用化學方程式表示）Fe +2HCl = FeCl2 + H2.

Fe2O3·XH2O逐漸溶解紅色，黃色Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O，生成無色氣體。

fe+2hcl=fecl2+h2

1、fe2o3

2.淡出。

3.無色。 4.黃色。

5.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O6，指甲上產生氣泡。

7、fe+2hcl=fecl2+h2↑

Fe2O3，逐漸溶解，無色，棕黃色，Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O，溶液再次變為棕黃色，O2+4FeCl2+2H2O=2FeCl3+2Fe（OH）2Cl

溶液：CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 沉澱 + H2OM （CO2） 10g

m(co2)=

Na2CO3 + 2HCl = 2氯化鈉 + H2O + CO2 氣體。

m(na2co3)

m(na2co3)=

所以樣品中碳酸鈉的質量分數為100%=53%。

在室溫下，pH值為稀硫酸的10（小於）。

僅 2 pH 的稀硫酸。 如果要提高稀硫酸的pH值，可以採取一些方法。

1.無化學反應：加水。

2.發生化學反應：氫氧化鈉、碳酸鈉。

答：NaOH、BACl2、NaCl

B：氯化鐵3、硫酸銅4、

析出：氫氧化鐵、硫酸鋇、氫氧化銅3種。

NACL也存在

首先，A是無色的，所以它不含CuSO4（藍色）和FeCl3（黃色），所以它含有BaCl2和NaCl（加上下面，你說有五種物質，不知道是哪一種，所以我根據四種做了）。

得到的顆粒具有baso4

最終，CuCl2 FeCl3 NaCl 也存在

因為車間A的水分是無色的，所以不含Cuso4，剩下的還有三種。 .問題都錯了，為什麼只有四種物質?。。。趕快改變它。

1）氫氧化鈣溶液。

2）二氧化碳+氫氧化鈣生成碳酸鈣沉澱物+水，（這裡寫方程式不方便，請自行新增）。

目的是確認氧化物與氫氧化鈣的反應。

3）二氧化碳冰雹+2氫氧化鈉生成碳酸鈣沉澱+水。