第 3 題：高中化學：請主講解

C、A：CO2之所以不析出，是因為碳酸鋇可以通過CO2生成氯化鋇，那麼另一種產物一定是鹽酸，我們都知道這是不可能的，而且我認為通過SO2後生成鹽酸和亞硫酸鋇的概率不是很大。

B：銅粉確實不溶於稀硫酸，但引入硝酸根離子後，溶液相當於稀硝酸，因為有氫離子和硝酸根離子，此時應溶解。

C：氯化鋁不能溶解過量的氨，因為氨是弱鹼，加入的硫酸氫鈉可以看作是強酸，發生酸鹼中和反應，所以沉澱就會消失。

d：加入硫酸銅後，鋅和硫酸銅發生置換反應，鋅表面可生成少量銅，形成原電池，反應式會加速，而不是不變。

所以總結一下：c

由於二氧化碳過量，生成碳酸氫鋇，不發生沉澱，加入二氧化硫後發生復分解反應生成亞硫酸氫鋇，不發生沉澱。 溶液中同時存在氫離子和硝酸根離子，具有很強的氧化效能，銅粉會溶解。 d 加入硫酸銅固體，溶於水，成為硫酸銅溶液，鋅首先與銅離子反應，與取代的銅形成無數微小的原電池，可加快反應速度。

c中的硫酸氫鈉是強電解質，氫離子完全電離，相當於強酸，氫氧化鋁溶於強酸和強鹼。

a. 二氧化碳和二氧化硫不與氯化鋇反應。

灣。稀硫酸中的氫離子和Cu（NO3）2的硝酸根離子在溶液中可形成硝酸銅，並能與硝酸反應，即銅粉會溶解，“銅粉仍不溶”是錯誤的。

c. 就個人而言，我認為這是對的。

d.由於銅鋅原電池的組成，反應速度會加快。

選擇：它們都不產生降水。

b：加入硝酸銅後，為硝酸環境，銅粉溶解。

d：加入硫酸銅後，形成原電池，加快反應速度。

它們之所以是不同的型別，是因為為了將它們與這兩種物質區分開來，它們必須檢視它們的溶解平衡常數。

如果是不同型別的物質，比如MGF2轉化為MG（OH）2，可以加入一種含有氫氧根離子的物質，反應後再檢查是否有F離子，如果沒有氟離子，可以判斷MGF2比MG（OH）2更易溶。

1）如果原CaCO3分解平衡體系溫度公升高，反應容器體積減小，則原平衡：d無法確定平衡運動的方向。

解釋：溫度越高，壓力越大，說明溫度在上公升，平衡在正皮蘭運動，反應在正方向上吸熱。 加熱平衡向正向移動，加壓平衡向相反方向移動。

當溫度公升高到一定溫度然後加壓時，平衡運動的結果一定是壓力恢復到該溫度時的平衡壓力。

2）在不能與外界熱交換的密閉容器中，足量的CaCO3在850處建立分解平衡，如果敏感容器的容積增加一倍，當再次達到燃燒平衡時，容器內的溫度會降低。容器內的壓力將小於平衡時的壓力。 理由：

減壓時，平衡向正向移動，因為正反反應是吸熱反應，而裝置是絕熱裝置，所以系統的溫度降低。

我還有一些關於中英文歷史的有用資訊，是一些分析分類什麼的，前高中老師ps：有人請不要抄襲我的答案，請拿出真正的人才，謝謝。我是安徽08考生。

k ca na mg al zn fe sn pb （h） cu hg ag pt au

從左到右，它越來越不熱鬧。 這是金屬活潑的順序，優先順序沉澱最不活潑。

其他人指的是這個

1.B 銀離子氧化最強，先反應，鐵先產生-2鐵離子，銅離子析銀後不能氧化亞鐵離子。

2.D鐵離子的氧化比氫離子的氧化強，先置換鐵，溶液顏色變淺，因為鎂離子沒有顏色。

3.ba鹽酸與偏鋁酸鈉反應後，剩餘的偏鋁酸鈉與氯化銨反應生成氫氧化鋁沉澱。

c.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，再生成碳酸鈣沉澱。

d 氫氧化鋇在與硝酸反應時有過量，與氯化鋁反應後，氯化鋁過量，所得產物為氫氧化鋁沉澱。

4. d 有碳酸鹽產生的沉澱。

5. 答：這是基於吸附原理。

6.飽和氯化鈉結晶溶液。

7.條件不足。

8. NH3=1 2N2+3 2H3 讓分解 x 體積變為 a+x=b x=b-a，則剩餘氨為 a-（b-a） =2a-b

9. C生成亞硫酸鉛沉澱。

10. 如果 b 含有 （H2O）2，那麼它的質量比沒有的質量大。

稱重的物質吸收水分。

14.條件不完全：NH3 + ALCL + H2O=AL（OH）3+NH4Cl AL（OH）3+NH3=NH4ALO2+H2O 自平衡。

在高中學到的有機物種類中，只有羧酸能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，羧酸具有無機酸的性質，即氫離子在溶液中能電離，乙個羧基能電離乙個氫離子，乙個氫離子能與碳酸氫鈉反應生成1mol的二氧化碳。 從最熟悉的羧酸，即乙酸開始，一摩爾乙酸與碳酸氫鈉反應生成一摩爾二氧化碳（即在標準條件下，即一摩爾二氧化碳通過羧基反應釋放出來（即在標準條件下，1molx可以與足量的碳酸氫鈉溶液反應釋放出CO2（標準條件）， 也就是說，必須有 2 個氫離子與碳酸氫鈉反應。所以 x 肯定包含 2 個羧基。

根據二元羧酸的通式是CNH2N-2O4，可以得出結論，答案是D。

h+ +hco3- =co2↑+h2o

標題說 1mol 的 X 與 NaHCO3 反應，如果要生成 2mol 的二氧化碳，根據離子方程式，需要 2mol 的氫離子電離並與碳酸氫鹽反應，但 X 物質只有 1mol，所以 X 一定是二元酸，所以看看選項，既然它被設定為二元酸， 表示會有兩個羧酸（-CoOH），固定兩個羧酸後，只有D選項才能得出正確的化學式，所以選擇D

因為羧基與碳酸氫鹽基團結合形成 1mol 的二氧化碳，所以需要 2mol 的二氧化碳才能形成二元酸。

沒有第五個問題，只有第九個問題。

n(nh3)=v/

n（e-）=n，nh3->no，轉移5個電子，反應n（nh3）n5

na＝(n/5)/（v/

因此，請選擇 D。

n=v／

氨催化氧化：4NH3 5O2 4NO 6H2O）一摩爾n轉移5個電子，所以將轉移的電子數除以5等於摩爾數。

n＝n／5d

答：ba壓力不隨平衡的運動而改變，b碘蒸氣的濃度隨平衡的變化而變化，c各組分的濃度相等，可能是瞬時的，並不意味著它是不變的。

d.原理與C相同。

3cu+8h+ +2no3- ==3cu2+ +2no+4h2o

根據問題中的條件：

銅的物質量=

no3-物質的量=

H+ 的物質量 = （

根據反應式，可得：

銅可以完全溶解。

所以銅離子的濃度=

1. 8h+ +3cu +2no3- =3cu2+ +2 no +4h2o 2.從上面的等式可以看出，銅是最先被消耗掉的，而硫酸只提供氫離子，不參與反應！

所以銅離子的濃度是：摩爾;