高一化學幫助， 化學， 謝謝， 高一化學 請幫忙，謝謝

1.按反應式 2 氫 + 1 氧 = 1 水。

可以看出，消耗1體積的氧氣必須同時消耗2體積的氫氣。

所以在變化的體積b公升中，氧氣佔1 3，氫佔2 3如果其餘是氫，那麼原來的氫體積是a - b + 2 3b = a - 1 3b公升。

氧氣是 1 3b 公升。

如果剩下的是氧氣。

那麼原來的氫氣量是 2 3b 公升。

氧氣是 a - b + 1 3b = a - 2 3b 公升。

如果什麼都沒有了。

那麼氫是 2 3b，氧是 1 3b

2.當容器裝滿時，有機蒸氣的質量比空氣大，水比空氣多500g，這可以從已知的空氣摩爾質量29g mol和氣體的摩爾體積計算得出。

如果有機蒸氣的密度是x，空氣是a，水是b=1000g l，那麼。

x-a 與 b-a 的比率等於。

可以算作 x

這種有機蒸氣的相對分子質量是。

x/a)*29=

2h2+o2=2h2o，△v=3

x..a-x...b

x=2b/3(h2),o2:a-2b/3

2）將瓶子體積設定為vl，因為1公升水是1000g，所以1000v-29v，去掉v=

然後用同樣的方法，生物體的相對分子質量是x，xv所以x=

當氫氣量為2b 3時，氧氣量為a-2b 3，氧氣量為b 3，氫氣量為a-b 3

設瓶子質量為 x

獲取 x，然後找到 （b 的值

也就是說，所尋求的。

2h2+o2=2h2o

1.氫氣過量：

那麼氧是 B 3，氫是 2B 3

2.氧氣超負荷：

那麼氫是 2b 3 氧是 2b 3.

設其分子量為 x，則 （x 29） v

v(ml)＝

Al3+ 帶 3 個正電荷，Mg2+ 帶 2 個正電荷，整個溶液呈電中性，Al3+ 和 Mg2+（離子）的量比為 2：3，推斷這兩個離子共享的正電荷相等。 2molSO4 離子混合物中的硫酸根離子帶負電荷為 4 mol，因此陽離子的 2mol 電荷的一半由鎂離子攜帶，因此硫酸鎂為一摩爾，因此硫酸鎂的質量為···自己算一算！

設Al的量3+ 是 2a，那麼 Mg 的量2+ 是 3a。

因為溶液是電中性的。

所以：2a 3+3a 2=2mol 2溶液：a=1 3mol

所以：m（mg2+）=3 a 24g mol=24g

設 mg x mol， al y mol，則降水最大時有 24x+27y=mg（oh）2 x mol，生成 al（oh）3 y mol，則有 2x + 3y = 1

x= y= 沉澱物的最大值為 mol

鎂質量分數總 = （24 100 =

在最大沉澱物時，體積是溶解量的兩倍，則NaOH也是400ml沉澱物為Mg（OH）2，Al（OH）3設 mg 為 xg則Al為（沉澱物中OH的量為1mol L*400ml=（x 24）*2+[（.）]

求解x，剩下的就自己算了。

第乙個問題是直接看圖片，可以得到60ml

第二個問題也是看圖，總氣是60ml，一半是30ml，對應的時間是1分鐘，第三個問題還是看圖，反應速率=氣體釋放速率=曲線的切線斜率（其實最根本的就是這個曲線在推導後點的導數值， 不知道你有沒有學過導數，所以你不需要這個），你可以看到切線斜率d>c>b>a，所以反應速率從快到慢排序是d c b a

第四，應該是過氧化氫已經完全分解。