初中三年級的化學題是按照初中三年級的計算方法計算的，很緊急。 我在 24 日早上想要它，然後我就不需要它了。

應用問題1：解：設氧化銅的質量為x

h2+cuo=cu+h2o

x 3g80/64=x/3g

x = A：所需的氧化銅質量為。

應用問題2：解決方案：讓所需水質為x

需要氧氣的質量是 y

權力。 2h2o====h2↑+o2↑

x 100kg y

34/2=x/100kg

x=1700kg

2/32=100kg/y

y=1600kg

答：消耗1,700公斤水，同時氧氣的質量為1,600公斤。

應用問題3：解：讓可以產生的氫的質量為x

氯化鋅的質量是y

zn+2hcl=h2+zncl2

x y65/2=

x≈65/136=

y A：氫的質量是克，氯化鋅是克。

你的第二個問題是錯的，為什麼你已經告訴過你氫氣的質量，為什麼還要問氫氣的質量？我想知道這是否應該是我正在尋找的氧氣的質量，所以我把它寫了下來。

應用問題 1：假設所需的氧化銅質量為 x 克。

H2+Cuo==（加熱）Cu+H2O

x 克 3 克。

可列式方程為：x （64+16）=3 64

x = 克。 答：如果製造 3 克銅，則所需的氧化銅質量為克。

應用問題 2：假設消耗的水質量為 x 千克。

2H2O== （通電） 2H2+O2

x 100 公斤。

可列式公式為：x 2*（1*2+16）=100 （2*1*2）x=900 kg。

答：如果這種氧氣是通過電解水產生的，則所需的水質量為900公斤。

應用問題3：設定：H2×克，ZnCl2 Y克即可製備。

zn+2hcl==h2+zncl2

g x y 的方程為：g 65=x 1*2

x = 克。 y = 克。

答：可以產生的氫氣和氯化鋅的質量分別是克和克。

寫出化學反應方程式，根據化學反應方程式的計算方法和計算規律，可以計算出：

要製造3克銅，需要氧化銅的質量。

要消耗的水的質量是，要獲得的氫的質量分別是可以產生的氫的質量和氯化鋅的質量。

克氧化銅。 公斤水，公斤氫氣。 氫的質量是克，氯化鋅的質量是克。

算一算。 很簡單，先寫化學反應方程式，設定未知量，然後代入相關方程式，計算比例公式。

2010 浙江台州） 38硫化氫（H2S）是一種致命的有毒氣體，有臭雞蛋的味道，比空氣密度大，易溶於水生成氫硫酸，具有酸的一般性質。 實驗室中常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在室溫下製備H2S，同時生成FeS04。

1）在右圖中，應選擇該圖作為生產H2S的裝置。

2）收集H2S氣體時，應通過管道進入C裝置，並對產生的廢氣進行處理。

是：。 3）理論上需要多少克20%硫酸溶液才能在實驗室中產生克硫化氫氣體？

38．(1)b

2）用水吸收（或用鹼性溶液吸收，如氫氧化鈉或石灰水等）（3）溶液1：取20%硫酸溶液的質量為x克。

H2S04 +FES = H2S ++FES0420% x 克。

A，需要20%的硫酸溶液，質量為98克。

cacl2 + na2co3====caco3 + 2naclx= y= z=

食鹽與氯化鈣的質量混合：

碳酸鈉溶液中溶質的質量分數：

溶質的質量分數：（

解決方案：（1）沉澱物必須含有碳酸鈣。

鈣離子=氯化鈣。

氯化鈣質量 =

2）鈣離子的摩爾數=碳酸鹽的摩爾數=碳酸鈉的摩爾數=碳酸鈉的質量=

質量分數：溶液中含有原氯化鈉 新氯化鈉加入水中 原水：

所以。 質量得分 （ + （173+ 做你自己的事。

1：設氯化鈣為x 2：設碳酸鈉為y

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

x 1g y 1g

x 1g y 1g

x= y=w%= ——

53g w%=2%

3：讓氯化鈉的生成為Z

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl1g z

1g zz=

mnacl=

公尺 = 25 + 173 + 53-1

w%=——

設 CaCl 的質量2 鹽中為 X，反應形成的 NaCl 質量為 Y，CaCO3 沉澱物的質量為 Z。

cacl2+na2co3=2nacl+caco3↓111 106 117 100

x 100g* y z111/x=106/

x=y=z=10g

CaCl的質量分數2 食鹽中的含量為：

事實證明，混合物中 NaCl 的質量為：

反應後 NaCl 溶質的質量為：

反應後NaCl溶液的質量為：

檢測到的溶液中 NaCl 的質量分數為：

答：（1）CaCl的質量分數2 食鹽為：

2）檢測到的溶液中NaCl的質量分數為：

分析：（1）為了求井鹽中CaCl2的質量分數，必須根據化學方程式計算井鹽中CaCl2的質量分數，然後根據質量分數公式計算井鹽中CaCl2的質量分數。

2）要知道檢測後溶液中NaCl的質量分數，就需要知道NaCl的質量和檢測後溶液的質量，NaCl的質量可以根據化學方程式計算，溶液的質量是總質量——沉澱物的質量， 可根據溶質質量分數的公式計算

解：（1）設CaCl的質量2 是 X，NaCl 的質量是 Y，CaCO3 的質量是 Z

Na的質量分數2CO3 在Na2CO3溶液中為100g

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

x z y111 106 =x ，106 117 = y ，106 100 = z

該溶液得到 x= y= z=10g

井鹽中CaCl2的質量分數為：100%。

100g+ =

答：CaCl的質量分數2 在井鹽中是，檢測到的溶液中 NaCl 的質量分數是。

加入Na2CO3 溶液，使 Na2CO3 = ，Y 由反應式 Na2CO3 + 氯化鈣2 = 碳酸鈣3 + 2氯化鈉

所以 CaCl 的質量2 = 所以它的質量分數 =

2） 從等式中，得到 NaCl 的質量 = ，所以它的質量分數為 =

問題 1：

1)m=ρν=

280g×50%=m×20%；M=700g，可製備溶質質量分數為20%的稀溶液700g。

na2co3+ba(oh)2====2naoh+baco3↓

x= y=8g z= \

混合物中的NaOH

物質的質量 Na2CO3 參與苛性鈉反應是克。

這種燒鹼的純度為：（4g）100%=

NAOH的總質量為：4G+8G=12G; 溶液的質量為：

反應後所得溶液中溶質的質量分數為：（12g，120g）100%=10%。

問題2：我看不清圖片。

可以製備溶質質量分數為20%×克的稀溶液。

然後：200*

x = 700 克。

A 必須是鹼基，a 可以引入為 ba（oh）2

所以 naco 的質量3=

4 NAOH = 產生 8g

8g/(

1)m=ρν=

280g×50%=m×20%；M=700g，可製備溶質質量分數為20%的稀溶液700g。

na2co3+ba(oh)2====2naoh+baco3↓

x= y=8g z= \

混合物中的NaOH

物質的質量 Na2CO3 參與苛性鈉反應是克。

這種燒鹼的純度為：（4g）100%=

NAOH的總質量為：4G+8G=12G; 溶液的質量為：

反應後所得溶液中溶質的質量分數為：（12g，120g）100%=10%。

問題2：我看不清圖片。

將20%稀溶液的溶質質量分數設定為X克。

然後：200 * x = 700 克鹼，a 是 ba（oh）2

mnaco的質量3 =

4 NAOH=8G8G （

1.（1）可以製備溶質質量分數為20%×克的稀溶液。

然後：200*

x = 700 克。

2）不明白意思？

2.看不見圖片？ 寫得更清楚。

真是個大師！ 棒！