關於化學水解的問題，請問乙個關於水解的問題

100毫公升CH3COOH溶液含有大量的H + 。

由此可見：100ml CH3COOH溶液相當於在10ml 1mol L的CH3COOH溶液中加入90ml水，加水可以使CH3COOH的電離平衡向正方向發展，因此加水後H+物質的量增加，但H+的濃度降低， 所以100ml CH3COOH溶液中的H+數量更多。

100ml CH3COOH溶液中H+一定多，100倍遠大於10倍，這意味著分子CH3COOH多，自然水解多，就像乙個人做一件事或十個人做一件事，自然後者更快，對吧。

如果是強酸，則兩種溶液都含有同樣多的 H+。 但CH3COOH（乙酸、醋酸）是一種弱酸，濃度越大，H+解離比例越小; 濃度越小，H+解離比例越大。

因此，CH3COOH（乙酸、醋酸）溶液的量與相同量的物質具有少量的H+和H+的數量。

根據配方，越稀越電離，所以100ml CH3COOH溶液中H+較多。

看到這個問題，我真的覺得有些無語，恐怕是提出這種問題的人的水平不夠。

首先，讓我根據提問者的意圖來解釋你的問題。

Fe3+ 水解，Fe3+ +3H2O - 可逆---Fe（OH）3（對於膠體不能沉澱）+3H+

溶液中NAF的F-有：F-+H2O-- ---可逆HF+OH-，會水解生成OH-，OH-會與Fe3+結合水解H+，根據平衡反應的原理，產物還原反應會朝著增加該物質的方向進行，簡單地說，Fe3+的水解會加劇以增加H+（F-的水解也會加劇）， 所以Fe（Oh）3會大量產生，因為它是黃色的，溶液的顏色會加深，因為原來的Fe3+溶液的H+濃度降低，pH值增加。這也是雙水解的知識。

但是這裡有乙個非常重要的問題被忽略了，F-可以與Fe3+（俗稱絡合）結合形成無色絡合物FeF3，可溶於水，所以如果你的書不強調少量的NaF或其溶液，那麼就會出現嚴重的錯誤，因為加入大量的F-會使溶液更輕。

水解是利用水分解物質形成新物質的化學單元過程。

無機物在水中的分解通常為雙重分解過程，水分子也發生分解，水解物質碎片結合形成新物質，如氯氣在水中分解，乙個氯原子和乙個氫原子在水中分解結合形成鹽酸，水分子的另乙個氫原子和氧原子與另乙個氯原子結合形成次氯酸; 碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉; 氯化氨的水解產生鹽酸和氫氧化銨等。

有機物的分子一般比較大，水解需要酸或鹼作為催化劑，有時還需要生物活性酶作為催化劑。 在酸性水溶液中，脂肪被水解成甘油和脂肪酸; 澱粉會水解成麥芽糖、葡萄糖等; 蛋白質被水解成分子量相對較小的物質，例如氨基酸。

在鹼性水溶液中，脂肪被分解成甘油和固體脂肪酸鹽，稱為肥皂，因此這種水解也稱為“皂化”。

1、醋酸的酸度大於碳酸，碳酸的酸度大於碳酸氫鹽的酸度。

2、強酸和強鹼按與弱酸、弱鹼相同的倍數稀釋後，強酸和強鹼的變化最大。

3.根據這個問題，稀釋相同的倍數後，Na2CO3溶液，CH3Coona溶液，NaOH溶液，其中NaOH溶液變得最興奮，而碳酸氫鹽的酸度最小，酸度最弱，因此其變化最小（弱酸和弱鹼在水溶液中不能完全很好地解離鉛， 所以弱酸稀釋後會繼續解離，所以pH值變化不大;至於強酸和強鹼，它們在水溶液中完全溶解和謹慎，因此稀釋後pH值變化最大）。

pH值變化最小的是碳酸鈉，因為在酸度方面，羧酸的酸度大於乙酸，大於氨基甲酸酯，因此水解後碳酸鈉中氫離子的濃度變化最小，pH值變化最小。