在化學中，什麼是轉化率？

它表示為“指定反應物的轉化率=（指定反應物的起始濃度-指定反應物的平衡濃度）（指定反應物的起始濃度）100%”。

我認為關於“轉化率”概念的教學有乙個問題必須澄清。 1.教科書中提到的轉化率，其實是指平衡轉化率（或理論轉化率，最高轉化率），是可逆反應達到平衡後，指定反應物轉化為產物的百分比。 轉化率是指特定反應物在實際情況下某一點轉化的百分比。

由於實際情況往往不平衡，實際轉化率往往低於平衡轉化率。 平衡轉化率是轉化率的極限值。

反應物質的量與反應物質總量的比值就是轉化率。

謝謝希望！

轉化率。 在可逆反應中，反應物的轉化率 反應物轉化的物質的量（或體積、濃度） 反應物開始時物質的量（或體積、濃度）*100

產品的產量 實際生產產品的物質（或質量，氣體體積）的量 理論上生產產品的物質（或質量，氣體體積）的量*100

當可逆反應達到平衡時，反應物的轉化濃度（等於反應物的初始濃度和平衡濃度之間的差值）與反應物起始濃度之比的百分比。 它可以用來指示可逆反應的程度。

這應該是化學平衡可逆反應的問題。

假設有 1 克物質 a，當反應達到平衡時，它就會發生反應。

那麼轉化率是（

化學轉化率的計算公式為：c=c，c*100%。 轉化率是指反應物轉化率的百分比或分數，轉化率為反應物。

如果存在多個反應物，則從每種反應物計算出的轉化率可能不同，但它們都反映了相同的客觀事實。 因此，可以根據反應物計算轉化率。

在化學反應中，可以參與反應的物質稱為反應物，是指可以在化學反應中消耗的物質。 參與化學反應的溶劑和催化劑不算作反應物。

例如，將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體混合在乙個 2L 容器中，在一定條件下發生以下反應，2A（氣體）+ B（氣體）= = 2C（氣體），如果在 2S 後測量 C 的濃度，則 A 物質在 2S 處的轉化率為： 轉化質量 原始質量，根據問題中給出的數字， 即轉化物質的質量 物質的原始質量，（。

化學轉化率=實際收率理論收率100%。

許多工業生產都把重點放在這個指標上，以減少不必要的消耗，將原材料的利用率提高到最高水平。

轉化率=反應原料量 原料量*100%。

參與反應的量除以原量，可以是質量的劃分，也可以是物質的量，但單位要相同; 轉化率是反應物的量與反應物總量的比值。

公式：轉換率 a=n（變化） n（總計）*100%。

例如，在工業氨中，1molH2 參與反應，如果轉化為NH3，則H的轉化率為a=。

轉化反應溫度對轉化率的影響

氯乙烯合成中常用的轉化器是管式固定床反應器。 管內裝有催化劑，提供反應所需的自由基，夾套內有約97個迴圈熱水，提供轉化所需的熱量，帶走反應產生的熱量。

為了測試轉爐內部的反應溫度，兩組熱電偶溫度計通常在管內對稱，每套熱電偶溫度計設定有4個測溫點，以測試轉爐的溫度。 一般要求轉換器相互對稱的兩個測溫點的溫度為120，單點溫度不得超過160。

定義：當可逆化學反應達到化學平衡狀態時，某種原料轉化為目標產物的量是該原料起始量的百分比。 計算方法：

例如，AA+BB=CC+DD （A）=（A的初始濃度-A的平衡濃度）A*100%的初始濃度。

轉化率是轉化濃度與初始濃度的比值。

增加的初始濃度增加，而這種增加效果是主要的，因此轉化率降低。 你可以用極值來考慮它;

2.該反應的碘化氫是唯一的反應物，改變碘化氫濃度後，新平衡與原平衡之間的壓力相當於變化，壓力對該反應沒有影響，因此碘化氫的最終百分比含量和轉化率不變;

3.這個反應看起來很相似，但是由於前後的分子數不同，增加氨後的新平衡應該通過增加壓力來考慮，所以平衡向左移動，轉化率降低。 注意：

我剛才提到的左移是建立新餘額後對原有餘額的更改。 而你實際做的是新增氨，天平必須向右移動。 因此，結論是平衡向右移動，但氨的轉化率降低。

高中二年級化學平衡的轉化率一直是學生學習的難點。 作者通過簡單而具體的化學反應解決了化學平衡中的轉化率問題。 幫助學生解決學習困難，提高學習效率。

公式：轉化率 反應物變化 反應物開始 x 100%。

差異：

平衡轉化率是反應物達到平衡時反應物的轉化率。

轉化率是在任何給定時間反應物的變化量與輸入量的比率。

如果反應物質A和B的量以相同的比例和倍數增加，則平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率與化學計量數有關。

例如，A+B=C+D，AB的轉化率保持不變。 （壓縮原理也是如此）。

例如A+B，例如A+B>C+D，AB的轉化率增加。 （用壓縮原理解釋，平衡和原來的平衡不再是平衡。 ）